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[课时跟踪训练]
(时间：45分钟 总分值：60分)
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．近年来，加“碘〞食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。目前代之参加的是( )
A．I2B．KIO
C．NaIO D．KIO3
解析：I2不能食用，KIO、NaIO等次碘酸盐不稳定易变质。
答案：D
A．碘酒 B．食盐水
C．纯碱溶液 D．碘化钾溶液
解析：米汤中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色。
答案：A
3．把溴水分别与以下物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )
A．四氯化碳 B．汽油
C．酒精 D．碘化钾溶液
解析：A项，ρCCl4＞ρH2O，萃取后下层溶液为橙红色，上层无色；B项，ρ汽油＜ρH2O，萃取后上层溶液为橙红色，下层无色；酒精、碘化钾溶液与溴水互溶，溶液不分层。
答案：A
4．[双选题]以下物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．溴化钠溶液 B．溴水
C．碘化钾溶液 D．氯气
解析：单质碘遇淀粉变蓝，而溴化钠、碘化钾遇淀粉不变蓝，溴水、氯气能将淀粉碘化钾试纸上的碘化钾氧化为单质碘，遇淀粉变蓝。
答案：AC
5．将以下物质分别参加溴水中，溴水颜色不变浅的是( )
①KCl晶体 ②H2S气体 ③CCl4④Mg
⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2
A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧
C．①D．均不可
解析：溴与KCl不反响，与H2S反响：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反响生成MgBr2，溴与NaOH溶液反响生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反响，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有①。
答案：C
6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )
A．参加适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．参加适量的氢氧化钠溶液
D．参加适量的溴化钠溶液
解析：A项Cl2＋2KI===2KCl＋I2又引入单质I2且KI也能与Br2反响。B项不能除去Cl2，C项NaOH与Cl2、Br2都能反响，D项Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
答案：D
7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。假设a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。那么c瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl
C．Cl2D．H2
解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反响)。那么c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
答案：B
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(6分)(1)向橙色的溴水中参加足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现__________色，原因用化学方程式表示为_____________________________________________________。
(2)假设向滤液中参加适量的氯水后，溶液呈_______色，原因用离子方程式表示为______。
(3)向此滤液中参加适量的硝酸银溶液，溶液中有____________________生成，原因用离子方程式表示为____________________________________________________________。
解析：(1)溴水中溶有Br2而显橙色，当参加镁粉时，Mg＋Br2===MgBr2，Br2转化成无色Br－。
(2)向MgBr2溶液中通入Cl2时，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
(3)向MgBr2溶液中滴加AgNO3溶液中，Ag＋＋Br－===AgBr↓(浅黄)。
答案：(1)无 Mg＋Br2===MgBr2
(2)橙 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)浅黄色沉淀 Ag＋＋Br－===AgBr↓
9．(12分)Br2(g)和NO2(g)都是红棕色的，某课外活动小组设计了鉴别它们的两种方法，请帮助他们完成实验记录。
此外，还有其他的鉴别方法，请你设计1种实验方案，并完成实验记录。
实验内容
实验现象
Br2(g)
NO2(g)
(1)H2O＋NO2(g)
H2O＋Br2(g)
(2)AgNO3溶液＋Br2(g)
AgNO3溶液＋NO2(g)
生成淡黄色沉淀
(3)
解析：(1)Br2蒸气通入水中，得到溴水，溴水颜色呈黄色。Br2与Cl2性质相似，模仿Cl2与H2O的反响，可写出Br2与H2O的反响。NO2气体通入水中，生成HNO3，溶液无色：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，红棕色气体NO2、Br2可以用水鉴别。
(2)Br2蒸气通入AgNO3溶液中，生成淡黄色AgBr沉淀：Br2＋H2OHBr＋HBrO，AgNO3＋HBr===AgBr↓＋HNO3，NO2蒸气通入AgNO3溶液中生成HNO3，溶液无明显变化。
(3)可用CCl4鉴别，Br2蒸气溶于CCl4中，溶液呈橙红色；NO2气体在有机溶剂中不溶解。
答案：(1)溶液呈黄色 溶液无色 (2)无明显现象
(3)CCl4＋Br2(g)、CCl4＋NO2(g) 溶液呈橙红色
溶液无色、气体不溶解(其他合理答案亦可)
10．(8分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素〞之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反响有①____________________________________________________________________
(写化学方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反响②中氧化剂是________，复原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法根本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反响的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。以下可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溴与二氧化硫反响的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳。
答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2 Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(3)分液漏斗 ②
11．(13分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写以下空白：
(1)步骤⑤所用的主要仪器是__________。
(2)步骤③的实验操作名称是_______________________________________________；
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反响的离子方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________
________________________________________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：____________
________________________________________________________________________。
(6)某同学从实验室取回少量KI，欲检验家中食盐是否含碘元素，那么他还需在厨房中准备的试剂是________________。(：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O)
解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。
(2)物质的别离的方法是：固液别离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。
(3)利用MnO2强氧化性把I－氧化。
(5)利用I2遇淀粉变蓝检验。
答案：(1)分液漏斗 (2)过滤 蒸馏
(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(4)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，参加几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明有单质碘
(6)淀粉、食醋、纯洁水
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