2022高中化学鲁科版必修一第1部分第3章第4节第2课时课时跟踪训练.docx

课时跟踪训练(时间：45分钟总分值：60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1近年来，加“碘食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。目前代之参加的是()AI2BKIOCNaIO DKIO3解析：I2不能食用，KIO、NaIO等次碘酸盐不稳定易变质。答案：DA碘酒 B食盐水C纯碱溶液 D碘化钾溶液解析：米汤中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色。答案：A3把溴水分别与以下物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是()A四氯化碳 B汽油C酒精 D碘化钾溶液解析：A项，CCl4H2O，萃取后下层溶液为橙红色，上层无色；B项，汽油H2O，萃取后上层溶液为橙红色，下层无色；酒精、碘化钾溶液与溴水互溶，溶液不分层。答案：A4双选题以下物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A溴化钠溶液 B溴水C碘化钾溶液 D氯气解析：单质碘遇淀粉变蓝，而溴化钠、碘化钾遇淀粉不变蓝，溴水、氯气能将淀粉碘化钾试纸上的碘化钾氧化为单质碘，遇淀粉变蓝。答案：AC5将以下物质分别参加溴水中，溴水颜色不变浅的是()KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2ABCD均不可解析：溴与KCl不反响，与H2S反响：Br2H2S=S2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反响生成MgBr2，溴与NaOH溶液反响生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反响，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有。答案：C6从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A参加适量的KI溶液B通入溴蒸气C参加适量的氢氧化钠溶液D参加适量的溴化钠溶液解析：A项Cl22KI=2KClI2又引入单质I2且KI也能与Br2反响。B项不能除去Cl2，C项NaOH与Cl2、Br2都能反响，D项Cl22NaBr=2NaClBr2。答案：D7a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。假设a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。那么c瓶装的气体是()AHBr BHClCCl2DH2解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl22HBr=2HClBr2的反响)。那么c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(6分)(1)向橙色的溴水中参加足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)假设向滤液中参加适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)向此滤液中参加适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_。解析：(1)溴水中溶有Br2而显橙色，当参加镁粉时，MgBr2=MgBr2，Br2转化成无色Br。(2)向MgBr2溶液中通入Cl2时，2BrCl2=Br22Cl。(3)向MgBr2溶液中滴加AgNO3溶液中，AgBr=AgBr(浅黄)。答案：(1)无MgBr2=MgBr2(2)橙Cl22Br=2ClBr2(3)浅黄色沉淀AgBr=AgBr9(12分)Br2(g)和NO2(g)都是红棕色的，某课外活动小组设计了鉴别它们的两种方法，请帮助他们完成实验记录。此外，还有其他的鉴别方法，请你设计1种实验方案，并完成实验记录。实验内容实验现象Br2(g)NO2(g)(1)H2ONO2(g)H2OBr2(g)(2)AgNO3溶液Br2(g)AgNO3溶液NO2(g)生成淡黄色沉淀(3)解析：(1)Br2蒸气通入水中，得到溴水，溴水颜色呈黄色。Br2与Cl2性质相似，模仿Cl2与H2O的反响，可写出Br2与H2O的反响。NO2气体通入水中，生成HNO3，溶液无色：3NO2H2O=2HNO3NO，红棕色气体NO2、Br2可以用水鉴别。(2)Br2蒸气通入AgNO3溶液中，生成淡黄色AgBr沉淀：Br2H2OHBrHBrO，AgNO3HBr=AgBrHNO3，NO2蒸气通入AgNO3溶液中生成HNO3，溶液无明显变化。(3)可用CCl4鉴别，Br2蒸气溶于CCl4中，溶液呈橙红色；NO2气体在有机溶剂中不溶解。答案：(1)溶液呈黄色溶液无色(2)无明显现象(3)CCl4Br2(g)、CCl4NO2(g)溶液呈橙红色溶液无色、气体不溶解(其他合理答案亦可)10(8分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反响有_(写化学方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中反响中氧化剂是_，复原剂是_。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法根本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反响的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。以下可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。乙醇四氯化碳硝酸解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。Cl22Br=2ClBr2，溴与二氧化硫反响的化学方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案：(1)Cl22Br=2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗11(13分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写以下空白：(1)步骤所用的主要仪器是_。(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反响的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。(6)某同学从实验室取回少量KI，欲检验家中食盐是否含碘元素，那么他还需在厨房中准备的试剂是_。(：5IIO6H=3I23H2O)解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的别离的方法是：固液别离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(3)利用MnO2强氧化性把I氧化。(5)利用I2遇淀粉变蓝检验。答案：(1)分液漏斗(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，参加几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明有单质碘(6)淀粉、食醋、纯洁水