东城区2017届高三一模化学试题及答案(官方word版).docx

东城区2017届高三一模化学试题及答案(官方word版)东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一） 理综化学试题 2017.4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 556下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A爆竹声中一岁除 -黑火药受热爆炸B烈火焚烧若等闲 -石灰石分解C蜡炬成灰泪始干 -石蜡的燃烧D炉火照天地，红星乱紫烟-铁的冶炼7下列说法正确的是 A氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成8下列解释事实的方程式中不正确的是A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2OB铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3+ H2OD碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-9据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是A放电时钠金属片发生氧化反应B充电时碳纳米管接直流电源的正极C放电时每消耗3 mol CO2，转移12 mol电子D充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3 4 e- = 3CO2 + 4Na+10氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是A氰化钾中含有离子键和极性键B氰化钾中碳元素的化合价为+4价CKCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2D相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液11用右图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是实验目的中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02-下列判断正确的是AHI的平衡浓度：a = b 0.004B平衡时，H2的转化率：丁 甲C平衡时，乙中H2的转化率等于20%D丙中条件下，该反应的平衡常数K = 425 (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下： （1）A属于芳香化合物，其结构简式是 。（2）的化学方程式是 。（3）C中所含官能团的名称是 。（4）的反应条件是 。（5）的化学方程式是 。（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。CO/CH3OH 催化剂 i为链状化合物且无支链； ii为反式结构； iii能发生银镜反应。（7）已知：RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3 有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 C CH3CH=CHCH3 CO变换CO2脱除H2、CO、CO2、N2、H2O(g)H2、N2、CO2H2、N226.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。（1）步骤，CO变换反应的能量变化如下图所示： CO变换反应的热化学方程式是 。 一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入a L半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1、T2）下氢气的体积分数(H2)与时间的关系如下所示。T1、T2的大小关系及判断理由是 。请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5a L半水煤气，T2温度下氢气的体积分数(H2)随时间的变化曲线。（2） 步骤，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。a吸收前：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) b吸收初期：2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(Na+)c吸收全过程：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)后期析出固体的成分及析出固体的原因是 。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）： 。27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：资料aMn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。资料b生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1（1）过程的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+ 、Fe3+ 、Pb2+和H+。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 。检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中， 。Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有： a2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Clb4Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc .写出c的离子方程式： 。（2）过程的目的是除铁。有如下两种方法：.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物.。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间。补全中的操作： 。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 。（3）过程的目的是除铅。加入的试剂是 。（4）过程所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。则x= 。28（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）O22 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液变蓝2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L KCl溶液无明显变化2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液溶液变蓝、颜色较浅（1）实验中生成I2的离子方程式是_。（2）实验的目的是_。（3）实验比溶液颜色浅的原因是_。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中的液体现象（5小时后）2 mL pH=8.5混有KOH的1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉溶液才略变蓝2 mL pH=10混有KOH的1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化.对于实验的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。.烧杯 a中的溶液为_。.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。15东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一） 理综化学试题答案注：若学生答案与本答案不附，合理答案给分第一部分（每题6分）6B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12.A第二部分25（17分）（1）（2）（3）羧基Ni（4）浓硫酸/（5）OHC(CH2)4CHO + 2H2 HO(CH2)6OH（6）3种，Br2/CCl4 CH3CHBrCHBrCH34NaOH醇/CH3CHBrCHBrCH34CH3OOC(CH2)4COOCH3CO/CH3OH、催化剂稀硫酸/（7）26（13分）（1）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H = -36 kJ/mol.T2T1 ，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短（CO变换反应是放热反应，温度升高时H2的体积分数减小） . （2）a cNaHCO3；NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，依据反应Na2CO3 + CO2+ H2O2NaHCO3水的质量减少，溶质质量增大2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O27（14分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 滴加KSCN溶液，变红MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 或MnOOH + 3H+ + Fe2+ = Mn2+ + Fe3+ + 2H2O（2） 3.25.5 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5 引入杂质NH4+（3）锰（4）7(m1-m2)/m228（14分）（1）4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O（2）验证 Cl-是否影响KI与O2的反应（3）其它条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中 c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱（4）.pH =10的KOH溶液 .电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深.3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O（5）中性条件下，O2的氧化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”I2使溶液变蓝； pH =10的KOH溶液中，I-被氧气氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3- 和I-