东城区2017届高三一模化学试题及答案(官方word版).docx

东城区2017届高三一模化学试题及答案(官方word版)

东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一）
理综化学试题 2017.4
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55
6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除
-----黑火药受热爆炸
B．烈火焚烧若等闲
------石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干
------石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼

7．下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
8．下列解释事实的方程式中不正确的是
A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2O
B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S↓+ 2I-
9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是
A．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3 mol CO2，转移12 mol电子
D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3 － 4 e- = 3CO2 ↑+ 4Na+

10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是
A．氰化钾中含有离子键和极性键
B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

实验目的
②中的试剂
A．
检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳
澄清石灰水
B．
用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚
苯酚钠溶液
C．
验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃
酸性高锰酸钾溶液
D．
验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃
溴的四氯化碳溶液

12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器
起始浓度
平衡浓度
c(H2)/mol·L-1
c(I2)/mol·L-1
c(HI)/mol·L-1
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
-----

下列判断正确的是
A．HI的平衡浓度：a = b ＞ 0.004
B．平衡时，H2的转化率：丁 ＞ 甲
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4
25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：

（1）A属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
CO/CH3OH
催化剂
i．为链状化合物且无支链； ii．为反式结构； iii．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
[ ]
C

[ ]
[ ]

CH3CH=CHCH3

④
③
②
①

[ ]

CO变换
CO2脱除
H2、CO、CO2、N2、H2O(g)
H2、N2、CO2
H2、N2
Ⅰ
Ⅱ
26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1）步骤Ⅰ，CO变换反应的能量变化如下图所示：

① CO变换反应的热化学方程式是 。
② 一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入a L半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1、T2）下氢气的体积分数φ(H2)与时间的关系如下所示。

ⅰ．T1、T2的大小关系及判断理由是 。
ⅱ．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5a L半水煤气，T2温度下氢气的体积分数φ(H2)随时间的变化曲线。
（2） 步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。
a．吸收前：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-)
b．吸收初期：2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(Na+)
c．吸收全过程：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
②后期析出固体的成分及析出固体的原因是 。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）： 。
27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；
Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．
生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+ 、Fe3+ 、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中， 。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
b．4Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O
c． ......
写出c的离子方程式： 。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间。
②补全ⅱ中的操作： 。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是 。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2 g。则x= 。
28．（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。
装置
烧杯中的液体
现象（5分钟后）
O2

①2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉
无明显变化
②2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉
+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液
溶液变蓝
③2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉
+ 2 mL 0.2 mol/L KCl溶液
无明显变化
④2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉
+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液
溶液变蓝、颜色较②浅
（1）实验②中生成I2的离子方程式是________。
（2）实验③的目的是________。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：
小烧杯中的液体
现象（5小时后）
⑤2 mL pH=8.5混有KOH的1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉
溶液才略变蓝
⑥2 mL pH=10混有KOH的1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉
无明显变化
Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

ⅰ.烧杯 a中的溶液为_______。
ⅱ.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。
Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_______。
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是_______；实验⑥的现象产生的原因可能是______。

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东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一）
理综化学试题答案

注：若学生答案与本答案不附，合理答案给分
第一部分（每题6分）
6．B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12.A
第二部分
25．（17分）
（1）
（2）
（3）羧基
Ni
△

（4）浓硫酸/△
（5）OHC(CH2)4CHO + 2H2 HO(CH2)6OH

（6）3种，

Br2/CCl4
CH3CHBrCHBrCH34
NaOH醇/△
CH3CHBrCHBrCH34
CH3OOC(CH2)4COOCH3
CO/CH3OH、催化剂
稀硫酸/△
②
①
③
④
（7）

26．（13分）
（1）①CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ∆H = -36 kJ/mol
②ⅰ.T2＞T1 ，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短（CO变换反应是放热反应，温度升高时H2的体积分数减小）
ⅱ.

（2）①a c
②NaHCO3；NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，依据反应Na2CO3 + CO2↑+ H2O2NaHCO3水的质量减少，溶质质量增大
③2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
27．（14分）
（1）①MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
②滴加KSCN溶液，变红
③MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
或MnOOH + 3H+ + Fe2+ = Mn2+ + Fe3+ + 2H2O
（2）① 3.2~5.5
② 加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5
③ 引入杂质NH4+
（3）锰
（4）7(m1-m2)/m2
28．（14分）
（1）4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O
（2）验证 Cl-是否影响KI与O2的反应
（3）其它条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中 c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱
（4）Ⅰ.ⅰpH =10的KOH溶液
ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深
Ⅱ.3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O
（5）中性条件下，O2的氧化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”I2使溶液变蓝；
pH =10的KOH溶液中，I-被氧气氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3- 和I-