2022届高三化学复习章节整合3-2-1.docx

(时间：30分钟)
考查点一　电离平衡常数
1．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是
(　　)。
A．HNO2B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
解析　相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。
答案　C
2．根据以下数据(均在同温、同压下测定)
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度/ (mol·L－1)
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数/ (mol·L－1)
7.2×10－4
1.8×10－4
1.8×10－5
可得出弱电解质强弱顺序正确的选项是
(　　)。
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
解析　三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。
答案　A
3．在某温度下，1 L浓度为c mol·L－1的弱酸HA溶液中，HA、H＋、A－的物质的量浓度之和为nc mol·L－1，那么该温度下，HA的电离平衡常数(mol·L－1)为
(　　)。
A.B.
C.D．不能确定
解析　根据HAH＋＋A－
　始　 c0　　0
平　c－xxx
由题意知c＋x＝nc，得x＝nc－c。
K＝＝＝
答案　A
4．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中CH3COO－的浓度为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大〞“变小〞或“不变〞)。
解析　[CH3COOH]＝＝0.1 mol·L－1
因为CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始(mol·L－1)
　0.1　　　　　　0　　　　0
平衡(mol·L－1)
0．1－1.4×10－31.4×10－3　1.4×10－3
所以Ka＝
＝
　 ＝1.99×10－5 mol·L－1
答案　0.1 mol·L－1　1.99×10－5 mol·L－1 　变大
5．某温度下，醋酸的电离常数为1.0×10－5mol·L－1。在500 mL CH3COOH溶液中溶有醋酸3.00 g，其中有醋酸根离子0.000 5 mol。假设在上述溶液中参加0.5 mol醋酸钠固体，那么该溶液中的[H＋]是
(　　)。
A．10－4mol·L－1B．10－5mol·L－1
C．10－6mol·L－1D．10－7mol·L－1
解析　在CH3COOH溶液中存在平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
醋酸的电离常数为：K＝
＝1.0×10－5mol·L－1。当参加CH3COONa后醋酸的电离平衡向左移动，但是非常微弱，可近似认为：[CH3COO－]＝＝1.0 mol·L－1，[CH3COOH]＝＝9.9×10－2mol·L－1，[H＋]＝
＝
≈1.0×10－6mol·L－1。
答案　C
6．在水溶液中能够发生以下反响：
NaCN＋CH3COOH===CH3COONa＋HCN；
HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH。
根据上述反响，把HNO2、CH3COOH、HCN填写在对应的空格内。
Ka/(mol·L－1)
4.9×10－10
1.8×10－5
4.6×10－4
酸(填化学式)

解析　电离平衡常数越大，电解质相对越强。由化学方程式可知，酸性由强到弱的是：HNO2>CH3COOH>HCN，那么各酸的电离平衡常数分别是4.6×10－4 mol－1·L－1、1.8×10－5 mol·L－1、4.9×10－10mol·L －1。
答案　HCN　CH3COOH　HNO2
考查点二　弱电解质电离平衡移动
7．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是
(　　)。
A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小
B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
解析　加水稀释的过程中，CH3COOH的电离程度增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋向正反响方向移动，H＋的物质的量增大，但主要是稀释起作用，使溶液的酸性减弱，也就是[H＋]减小，[OH－]增大，pH增大，所以A、B、C错误，D正确。
答案　D
8．向醋酸溶液中参加NaHSO4固体，那么醋酸的电离程度
(　　)。
A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
解析　醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，参加NaHSO4后电离产生H＋，使[H＋]增大，抑制CH3COOH电离，电离程度减小。
答案　B
9．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是
(　　)。
A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别参加少量对应的钠盐，[H＋]均明显减小
解析　盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H＋浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同，B正确；pH＝3的两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH＝5，而醋酸pH<5，C错；盐酸中参加对应的钠盐(NaCl)，[H＋]不变，故D错。
答案　B
10．Al(OH)3是一种两性氢氧化物，溶解于水中的Al(OH)3存在着酸式电离和碱式电离：
[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式电离　　　　　　　 　碱式电离
试根据平衡移动原理解释以下有关问题：
(1)向Al(OH)3沉淀中参加盐酸，沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有关的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中参加NaOH溶液，沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________________________，
有关的离子方程式是
________________________________________________________________________。
解析　(1)参加盐酸，H＋与OH－反响生成水，使[OH－]减小，平衡向碱式电离方向移动，Al(OH)3溶解，生成Al3＋。(2)参加NaOH，OH－与H＋反响生成水，使[H＋]减小，Al(OH)3向酸式电离方向移动，沉淀溶解，生成[Al(OH)4]－。
答案　(1)当参加盐酸后，H＋中和OH－，使得平衡向碱式电离方向移动　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)当参加NaOH溶液后，OH－中和H＋，使得Al(OH)3电离平衡向酸式电离方向移动　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
11．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：
HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)
(红色)　　　　　　　 　　　(黄色)
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的以下各溶液：①盐酸　②石灰水　③NaCl溶液　④NaHSO4溶液　⑤NaHCO3溶液　⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
(　　)。
A．①④⑤B．②⑤⑥
C．①④D．②③⑥
解析　由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应参加H＋。在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H＋。
答案　C
12．对于弱酸，在一定温度下到达电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
假设25 ℃时有HAH＋＋A－，那么K＝式中，K为电离平衡常数，只与温度有关，浓度为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.76×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO3－
HCO3－H＋＋CO32－
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
H2S
H2SH＋＋HS
HS－H＋＋S2－－
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO4－
H2PO4－H＋＋HPO42－
HPO42－H＋＋PO43－
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－8
K3＝2.20×10－13
答复以下各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系________________________________________________________________________。
(3)假设把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在数量级上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析　(1)温度升高，促进电离，所以K值增大。(2)根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的K值越大。(3)利用K值进行比较。(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断。
答案　(1)增大　(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强　(3)H3PO4　HPO42－　(4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10　上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用