2022高一化学学案原电池练习题(鲁科版必修2)3.docx

1.以下各装置能构成原电池的是 答案：BD2关于铜-锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的选项是 。A锌是正极，铜是负极B构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属C电流由锌流向铜D电子经外电路由锌流向铜答案：D 3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A 两烧杯中铜片外表均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢答案: C4纯锌跟稀H2SO4反响速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 ACuSO4溶液BCuS固体C铜D镁条答案：C5以下四组原电池放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是 。ACu、Ag、AgNO3溶液BZn、Cu稀H2SO4CFe、Zn、CuSO4溶液DFe、C、Fe2(SO4)3溶液答案：BC6常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反响是：Zn2OH2eZn(OH)2，氧化银极上的反响是：Ag2OH2O2eAg2OH，以下判断中，正确的选项是 。A锌是负极，发生氧化反响，氧化银是正极，发生复原反响B锌是正极，发生氧化反响，氧化银是负极，发生复原反响C锌是负极，发生复原反响，氧化银是正极，发生氧化反响D锌是正极，发生复原反响，氧化银是负极，发生氧化反响答案：A7有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，那么关于五种金属活动顺序的表达正确的选项是 。 A. 只能判断出BC，DC B. 可判断出DCBC. 可判断出ECA D. 可判断出DBCAE答案：DCFeCl2FeFeCl38.如下列图的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的选项是( )A.Fe是负极,C是正极B.负极反响式为:Fe-3e-=Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极答案：B9依据氧化复原反响：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下列图。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请答复以下问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反响为_；X电极上发生的电极反响为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。答案:(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Age = Ag； Cu2e = Cu2。 (3)负(Cu)；正(Ag)。10如何利用Cu2FeCl32FeCl2CuCl2设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反响式。CCuCl2CuFeCl3答案：用铜和炭棒作电极，FeCl3溶液为电解质溶液。电极反响式：Cu2eCu2：2Fe32e2Fe211(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响：_；银片上发生的电极反响：_。(2)假设该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(NA = 6.021023/mol，电子电荷为1.601019 C)答案：(1)Zn2e = Zn2； 2H2e = H2。 (2)锌片与银片减轻，是因与酸反响： Zn2H = Zn2H2 转移2e = =得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8104 C。