1、1.以下各装置能构成原电池的是〔 〕
答案：BD
2．关于铜--锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的选项是〔 〕。
A．锌是正极，铜是负极B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属
C．电流由锌流向铜 D．电子经外电路由锌流向铜
答案：D
3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是
A 两烧杯中铜片外表均无气泡产生
B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C 两烧杯中溶液的pH均增大
D 产生气泡的速度甲比乙慢
答案: C
4．纯锌跟稀H2SO4反响速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量
2、不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量〔 〕
A．CuSO4溶液B．CuS固体 C．铜 D．镁条
答案：C
5．以下四组原电池放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是〔 〕。
A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu稀H2SO4
C．Fe、Zn、CuSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
答案：BC
6．常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反响是：Zn＋2OH――2e→Zn(OH)2，氧化银极上的反响是：Ag2O＋H2O＋2e→Ag＋2OH－，以下判断中，正确的选项是〔 〕。
A．锌
3、是负极，发生氧化反响，氧化银是正极，发生复原反响
B．锌是正极，发生氧化反响，氧化银是负极，发生复原反响
C．锌是负极，发生复原反响，氧化银是正极，发生氧化反响
D．锌是正极，发生复原反响，氧化银是负极，发生氧化反响
答案：A
7．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，那么关于五种金属活动顺序的表达正确的选项是〔 〕 。
A. 只能判断出B>
4、C，D>C B. 可判断出D>C>B
C. 可判断出E>C>A D. 可判断出D>B>C>A>E
答案：D
C
FeCl2
Fe
FeCl3
8.如下列图的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的选项是( )
A.Fe是负极,C是正极
B.负极反响式为:Fe-3e-=Fe3+
C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D.电流由石墨电极流向Fe电极
答案：B
9．依据氧化复原反响：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下列图。
盐桥
X
Y
A
5、
CuSO4溶液
电流计
Ag
请答复以下问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反响为______________________________；
X电极上发生的电极反响为____________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
答案:(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。
10．如何利用Cu＋2Fe
6、Cl3→2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反响式。
C
CuCl2
Cu
FeCl3
答案：用铜和炭棒作电极，FeCl3溶液为电解质溶液。
电极反响式〔－〕：Cu－2e→Cu2＋
〔＋〕：2Fe3＋＋2e→2Fe2＋
11．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反响：_____________________________________；
银片上发生的电极反响：______________________________________。
(2)假设该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(NA = 6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19 C)
答案：(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。
(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反响：
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－
= =
得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。
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