2019_2020学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构第2课时同步练习含解析新版新人教版.docx

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课题3.2 原子的结构（第二课时）（练）
【基础篇】
1．（2019·全国初三课时练习）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A．同种分子排列方式不同，化学性质不同
B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
【答案】C
【解析】
A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项错误；
B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项错误；
C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项正确；
D、原子得失电子形成离子，是核外电子的变化，原子核不变，故选项错误。故选C。
2．（2019·全国初三课时练习）下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是( )

A．③属于非金属元素 B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质
C．锂元素化学反应中均易得电子 D．锂的相对原子质量是6.941g
【答案】B
【解析】
A、③是钠离子结构示意图，则③属于金属元素，故A不正确；
B、锂元素和③所属元素最外层电子数都为1，则有相似的化学性质，故B正确。
C、锂元素最外层有1个电子，在化学反应中均易失去电子 ，故C不正确；
D、锂的相对原子质量是6.941，单位是“1”，故D不正确。故选B。
3．（2019·绵阳中学英才学校初三课时练习）下列关于Mg、Mg2+ 两种粒子的判断中，正确的是（　 ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③ 电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥、Mg2+ 比Mg稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
【答案】C
【解析】
①镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核电荷数相同，故正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，故错误；
④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，故正确；
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故正确；
⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故正确。
故选：C。
4．（2017·全国初三课时练习）根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A、氦原子和氩原子，都是惰性气体，化学性质类似；
B、最外层电子数也不同所以化学性质不相似；
C、前者是稀有气体氦，后者是活泼金属镁原子，化学性质不相似，选项错误；
D、最外层电子数相同但是一个是原子一个是离子,故化学性质不相同。
5．（2018·全国初三课时练习）下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，进行解答。
A、由图示可知：核电荷数＝质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子；故A 不符合题意；
B、非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；由图B可知核电荷数＝质子数＝核外电子数，为非金属元素原子；故B 不符合题意；
C、由图示可知：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝10，为原子，最外层有8个电子为稳定结构，故C 符合题意；
D、由图示可知：核电荷数＝质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子；故D不符合题意，故选C。
6．（2019·北京初三课时练习）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（  ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A、A图是原子结构示意图，故A错误；B、b图中核外电子数比核内质子数大2，是阴离子，故B正确；C、c图中核内质子数比核外电子数大2，是阳离子，故C错误；D、d是原子，故D错误。故选B。
7．（2018·全国初三课时练习）如图所示为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是(　　)

A．原子核内有17个质子 B．该粒子是阴离子
C．在化学变化中易得电子 D．该粒子属于非金属元素
【答案】B
【解析】
A、由图可以看出原子核内有17个质子，故A正确；B、在该粒子中质子数=核外电子数=17，属于原子，故B错误；C、由图可以看出最外层上的电子数是7个多于4个，在化学变化中易得电子，故C正确；D、有质子数是17可知，该粒子属于氯元素，属于非金属元素。故D正确。故选B。
8．（2018·全国初三课时练习）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )

A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为8
【答案】D
【解析】
在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子
A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ；
B．②所示的粒子符号为Na+；
C．③在化学反应中得失去电子 ；
D．④为离子时，X可能为8。故选D
9．（2018·全国初三课时练习）下列对微粒的描述中，不正确的是(　　)

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，正确；B、最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，正确；C、核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，错误；D、最外层电子数为8，化学性质稳定，正确。故选C。
10．（2018·全国初三课时练习）下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法中，正确的是(　　)
A．它们是同一种微粒
B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的核外电子数不同
D．它们的化学性质完全相同
【答案】C
【解析】
A、 因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，它们不是同一种粒子，故错误；B、Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，但是质子数和中子数不变，所以它们的质子数和中子数都相同，故错误；C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故正确；D、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故错误。故选C。

【提升篇】
11．（2018·全国初三课时练习）下列结构示意图，表示阴离子的是(　　)

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A、质子数=核外电子数=9，为原子，故选项错误；B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。故选D。
12．（2018·湖南中考真题）下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是

A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似
【答案】D
【解析】
A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。故选D。
13．（2019·辽宁中考真题）下列结构示意图表示阴离子的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】
A．该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故错误；
B．该粒子中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误；
C．该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故错误；
D．该粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故正确。
故选：D。
14．（2019·黑龙江中考真题）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
【解析】
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；
故选：A。
15．（2019·广西中考真题）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　　）
A．F B．S2- C． D．
【答案】D
【解析】
A、F表示氟原子，既不需要得电子，也不需要是失电子，故A错误；
B、S2-需要失去2个电子变成原子，故B错误；
C、该图示表示氧原子，既不需要得电子，也不需要失电子，故C错误；
D、该图示表示的是镁离子，需要得到2个电子变成原子，故D正确。故选D。
16．（2019·云南中考真题）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子
C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
【解析】
A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确；
B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确；
C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；
D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。
17．（2019·山东省泰安市南关中学中考真题）下列物质由离子直接构成的是（　　）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾
【答案】D
【解析】
A、铜是由铜原子构成的，故不符合题意；
B、氧气是由氧分子构成的，故不符合题意；
C、水是由水分子构成的，故不符合题意；
D、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。
18．（2018·全国初三课时练习）某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为

该元素的原子序数为___，原子核外有___个电子层；该元素属于___(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为___(用离子符号表示)．
【答案】20 4 金属 Ca2＋
【解析】
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；20号元素是钙元素，属于金属元素；从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层；在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2+。
19．（2018·全国初三课时练习）某微粒的结构示意图如图所示。

(1)该微粒有________个电子层。
(2)若该微粒是中性原子，则x等于________。
(3)若该微粒带2个单位的负电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。
(4)若该微粒带1个单位的正电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。
【答案】2，10，8，O2－，11，Na＋
【解析】
【分析】
（1）依据粒子的结构示意图的意义分析解答；（2）依据原子中质子数等于核外电子数分析解答；（3）依据该粒子得到两个电子后核外电子数是10分析解答；（4）依据该粒子失去一个电子后带一个单位正电荷分析解答。
（1）由该粒子的结构示意图可知该粒子有2个电子层．最外层存在8个电子；
（2）若该粒子是中性原子，故该粒子是原子，则核外电子数等于核内质子数，故X=2+8=10；
（3）若该粒子带2个单位负电荷，则其核外的2个电子是该原子得到两个电子后形成的，所以中性原子时核外的电子数是8，则其核内质子数也为8，所以该粒子是氧离子，符号为O2-；
（4）若该粒子带1个单位正电荷，即该粒子失去一个电子后带一个单位正电荷可知：该原子的核外电子数是11，则核内质子数是11，该微粒的符号是Na+。
20．（2018·全国初三课时练习）在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；
（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；
（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒______________
【答案】分子、原子、离子 原子 原子核、电子或质子、中子、电子 阴离子、电子 分子、原子、中子 电子
【解析】
(1)分子、原子、离子能直接构成物质；
(2)分子由原子构成；
(3)原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成的；
(4)电子、阴离子带负电荷；
(5)分子、原子、中子不显电性；
(6)电子质量最小。
21．（2019·吉林中考真题）根据下图信息，回答下列问题：

（1）据图1可知，溴原子的质子数为_____：
（2）溴原子在化学反应中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子：
（3）图2中，与溴原子化学性质相似的原子是_____（选填字母编号）.
【答案】35 得到 C
【解析】
（1）图1元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，为35；
（2）最外层电子数大于等于4的原子在化学变化中容易得到电子；
（3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，C的最外层有7个电子
故答案为：35；得到；C