《共价键》同步练习2(新人教选修3).docx

第一节共价键
1.以下有关σ键的说法错误的选项是
A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键
B.s电子与p电子形成s--pσ键
C.p和p不能形成σ键
D.HCl分子里含有一个s--pσ键
2.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
3.以下分子中，只有σ键而没有π键的是
A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH
4.氮分子中的化学键是
A.3个σ键 B.1个σ键，2个π键
C.3个π键 D.个σ键，1个π键
5.对σ键的认识不正确的选项是〔 〕
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，那么至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
6.以下说法中正确的选项是
A.p轨道之间以“肩并肩〞重叠可形成σ键
B.p轨道之间以“头对头〞重叠可形成π键
C.s和p轨道以“头对头〞重叠可形成σ键
D.共价键是两个原子轨道以“头对头〞重叠形成的
7.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
8.：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W
9. 以下说法中正确的选项是
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
10. 以下共价化合物中，共价键的键能最大的是
A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI
11. 以下粒子属于等电子体的是
A．CH4和NH4+ B．NO和O2
C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
12. 按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这说明共价键具有。
13. 〔1〕原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最根本的局部。
〔2〕σ键强度π键〔填“>〞“〈〞或“=〞〕
〔3〕σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。
14.〔1〕和是衡量共价键稳定性的参数。
〔2〕键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长，键能〔填“大〞或“小〞〕，键越断裂，化学性质越〔填“稳定〞或“不稳定〞〕。
〔3〕键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是形分子，键角。H2O是型分子，键角。
15. 等电子体是指原子数相同，也相同的微粒。例如： CO和
16. 有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，那么：
〔1〕A、B、C、D的元素名称分别为 、、、。
〔2〕AD4分子其中含有的σ键类型为〔选填“s-sσ键〞、“s-p σ键〞或“p-pσ键〞〕。
〔3〕D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为 ，属〔填“离子化合物〞或“共价化合物〞〕。
17.某些化学键的键能如下表所示〔kJ·mol－1〕：
键
H－H
Br－Br
I－I
Cl－Cl
H－Cl
H－I
H－Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
〔1〕把1mol Cl2分解为气态原子时，需要〔填“吸收〞或“放出〞〕 能量
〔2〕1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量KJ。
〔3〕由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，
〔4〕在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反响，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
〔5〕预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热。
18. PtCl2〔NH3〕2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请答复以下问题：
⑴PtCl2〔NH3〕2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ，黄绿色固体：
〔3〕NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式
⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
参考答案
1.C 2. C 3.AB 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.AC
12. 饱和性
13. 〔1〕σ键 π键
〔2〕>
〔3〕共价键图形不变
14. 〔1〕 键能键长
〔2〕 核 小 易不稳定
〔3〕 分子立体结构 直线 角 105o 。
15. 价电子总数N2
16. 〔1〕 碳钠氧氯 。
〔2〕 s-sσ键 ， s-p σ键
〔3〕 1s22s22p63s23p6 离子化合物
17.〔1〕 吸收247KJ
〔2〕 179
〔3〕 H2I2HClHI
〔4〕 A
〔5〕 多
18. ⑴平面正方形结构
⑵
Cl

NH3

⑶非极性极性
⑷根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，所以在水中的溶解度小，而黄绿色固体为极性分子，所以在水中的溶解度大。