《共价键》同步练习2(新人教选修3).docx

第一节共价键 1.以下有关键的说法错误的选项是A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B.s电子与p电子形成s-p键 C.p和p不能形成键 D.HCl分子里含有一个s-p键2.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl53.以下分子中，只有键而没有键的是 A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CHCH4.氮分子中的化学键是 A.3个键 B.1个键，2个键C.3个键 D.个键，1个键5.对键的认识不正确的选项是 A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，那么至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同6.以下说法中正确的选项是A.p轨道之间以“肩并肩重叠可形成键 B.p轨道之间以“头对头重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头重叠可形成键 D.共价键是两个原子轨道以“头对头重叠形成的7.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道8.：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物AX与Y BX与W CY与Z DY与W9. 以下说法中正确的选项是A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同10. 以下共价化合物中，共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI11. 以下粒子属于等电子体的是 ACH4和NH4+ BNO和O2CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 12. 按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这说明共价键具有。13. 1原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最根本的局部。2键强度键填“或“=3键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。14.1和是衡量共价键稳定性的参数。2键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长，键能填“大或“小，键越断裂，化学性质越填“稳定或“不稳定。3键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是形分子，键角。H2O是型分子，键角。15. 等电子体是指原子数相同，也相同的微粒。例如： CO和16. 有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，那么：1A、B、C、D的元素名称分别为 、。2AD4分子其中含有的键类型为选填“s-s键、“s-p 键或“p-p键。3D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为 ，属填“离子化合物或“共价化合物。17.某些化学键的键能如下表所示kJmol1：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356 1把1mol Cl2分解为气态原子时，需要填“吸收或“放出 能量 21mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量KJ。3由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，4在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反响，放出热量由多到少的是_。ACl2 Br2 I2 BI2 Br2 Cl25预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热。18. PtCl2NH32可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请答复以下问题：PtCl2NH32是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ，黄绿色固体：3NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是参考答案1.C 2. C 3.AB 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.AC12. 饱和性 13. 1键 键 23共价键图形不变14. 1 键能键长2 核 小 易不稳定3 分子立体结构 直线 角 105o 。15. 价电子总数N216. 1 碳钠氧氯 。2 s-s键 ， s-p 键 3 1s22s22p63s23p6 离子化合物17.1 吸收247KJ 2 1793 H2I2HClHI4 A5 多18. 平面正方形结构ClNH3非极性极性根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，所以在水中的溶解度小，而黄绿色固体为极性分子，所以在水中的溶解度大。