重难点解析人教版九年级化学上册第六单元-碳和碳的氧化物定向测评试题(含解析).docx

九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物定向测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列关于CO2和CO的说法正确的是
A．CO2和CO都会使人中毒
B．CO2在加热条件下能还原氧化铜
C．CO能使紫色石蕊溶液变红
D．CO2和CO化学性质不同是因为它们分子构成不同
2、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应。下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是
A． B．
C． D．
3、在考虑物质的用途时，除了要考虑其性质外还要考虑价格、资源、是否美观等等因素。下列物质的用途与性质对应正确的一项是
A．液氧用于火箭发射—可燃性 B．干冰用于人工降雨—升华吸热
C．氮气用于食品防腐—能帮助呼吸 D．石墨做电池的电极—硬度软
4、下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是
A．古代书画作品能保存至今，是因为碳不与其它物质发生化学反应
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳
D．二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量
5、下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸
B．通电电解水
C用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气
D．加热一定量高锰酸钾固体
A．A B．B C．C D．D
6、2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．用工业废水浇灌农田以降低成本 B．水通电生成的氢气和氧气的体积比为
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
7、下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应中质量和性质都不变
B．过滤可以把硬水转化为软水
C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
D．金刚石和石墨物理性质差异的原因是因为碳原子的排列方式不同
8、互为同素异形体的一组物质是
A．氢气与液氢 B．氧气与臭氧 C．水与双氧水 D．生石灰与熟石灰
9、用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是

A．验证质量守恒定律
B．证明CO2的密度比空气大
C．监控O2流速
D．验证蜡烛中含有氢、氧元素
A．A B．B C．C D．D
10、随着安九高铁12月30日通车，宿松已迈入高铁时代。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是
A．导电性 B．可燃性 C．稳定性 D．润滑性
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、下列六种气体：①水蒸气；②氮气；③氧气；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥氦气。按要求将相应物质的序号填写在(1)到(5)题中的空白处。
（1）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有_____________。
（2）焊接金属时常用作保护气的是_____________。
（3）绿色植物光合作用吸收的气体是_____________。
（4）可用于制造霓虹灯的是_____________。
（5）环境与人类的生产、生活密切相关。目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的______造成的，下列措施可减缓雾霾天气的是________(填序号)。
A．露天焚烧垃圾
B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C．提升燃油品质，减少机动车尾气的污染
2、化学就在我们身边，请回答下列问题。
（1）冰箱除味剂常用活性炭，是利用它的__________性。
（2）碳单质可以用于冶金工业，是利用它的__________性。
（3）一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡，一氧化碳具有__________性。
3、化学在生产、生活中有着广泛应用。从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）
①氢气 ②干冰 ③活性炭 ④镁
（1）可用于人工降雨的是______；
（2）可用于制作照明弹的是______；
（3）可用作冰箱除味剂的是______；
（4）可作为清洁能源的是______。
4、写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在空气中燃烧：___________；
（2）碳在高温下和二氧化碳反应：___________。
5、下列物质：①金刚石 ②氮气 ③明矾 ④干冰
（1）可用于净水的是____________；
（2）可用于食品包装袋填充气的是___________；
（3）可用于人工降雨的是___________；
（4）可用于切割大理石的是___________。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、某同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
请计算：
（1）m的值为___________g。
（2）12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。
2、请回答下列问题。
（1）一些城市使用煤气作为生活燃气，其主要成分为氢气、甲烷和一氧化碳。假设煤气中只有这三种气体，且分子数相等，则这种煤气中C、H、O三种元素的质量比为______。
（2）烧杯中盛有含10.0 g碳酸钙的石灰石12.5 g，加入150 g稀盐酸后恰好完全反应，石灰石中的杂质不与盐酸反应，请计算：
①生成CO2的质量______；
②反应后烧杯中剩余物的质量______。
3、某同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取25g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应)，烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示，问：

（1）加入100g稀盐酸后鸡蛋壳中的碳酸钙是否完全反应？_________；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______。
4、取25g石灰石样品，加入100g稀盐酸（稀盐酸过量，样品中除碳酸钙外，其余成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
5、化学兴趣小组参观附近石灰厂时带回一些石灰石样品。为测定其样品中碳酸钙的含量，他们设计利用如图所示的简便方法进行了实验：取12.5g石灰石样品加入到装有100g稀盐酸的小烧杯中，充分反应后，称量烧杯中剩余物质质量为108.1g。
（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。（写出必要的计算过程）
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、同学们在完成实验室制取二氧化碳的实验时发现，不同组内产生二氧化碳的速率不同，于是他们对影响反应速率的因素产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目性学习的探究之旅。
（猜想假设）观察后发现，不同小组选用的大理石颗粒的大小不同，于是推测_______会影响反应速率。
（进行实验）他们分四次完成了下面的实验（仪器、大理石质量、其他药品、操作等相同）：
次数
大理石颗粒直径/cm
收集一瓶（250mL）气体所用时间/s
1
2
50
2
1
30
3
0.5
__________
4
0.2
10
（实验分析）请你分析第3次实验所用时间的范围_______。
（得出结论）________。
（实验拓展）盐酸浓度也可能影响反应速率，请你设计实验方案，验证该因素的影响。
①实验操作：_____________。
②实验现象：_____________。
③实验结论：_____________。
（表达交流）写出实验过程中发生反应的化学方程式_______。
（讨论与反思）影响反应速率的因素还有_________（写一条）。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、二氧化碳会使人窒息，但是无毒，错误；
B、二氧化碳没有还原性，加热不能还原氧化铜，错误；
C、一氧化碳和水不反应，不能生成酸性物质使石蕊变红，错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；CO2和CO化学性质不同是因为它们分子构成不同，正确。
故选D。
2、A
【详解】
A、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应，容器内外没有物质的交流，则密闭容器中物质的总重量保持不变，选项正确；
B、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应，则反应中氧气的质量逐渐减少，但氧气过量，实验后氧气的质量不能为0，选项错误；
C、由题文可知，开始反应前，密闭容器中二氧化碳的质量为零，木炭与氧气反应后二氧化碳的质量逐渐增加，直至木炭完全反应，选项错误；
D、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应，由于氧气过量，则木炭完全反应，即反应后木炭的质量为0，选项错误，故选A。
3、B
【详解】
A.液氧用于火箭发射—氧气具有助燃性，用途与性质对应不正确。
B.干冰用于人工降雨—干冰升华会吸热，用途与性质对应正确。
C.氮气用于食品防腐—氮气化学性质稳定，用途与性质对应不正确。
D.石墨做电池的电极—石墨具有导电性，用途与性质对应不正确。
故选：B。
4、B
【详解】
A、古代书画作品能保存至今，是因为碳常温下化学性质稳定，错误。
B、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确。
C、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，错误。
D、二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳吸收 热量，错误。
故选：B。
5、A
【详解】
A、向两份等质量的大理石中分别加入过量等浓度稀盐酸，粉末状接触面积大，反应速度快，但由于大理石的质量是相同的，因此生成二氧化碳质量相同，正确。
B、电解水氢气和氧气体积比是2：1，质量比是1：8，错误。
C、用等质量、等浓度过氧化氢溶液制氧气，生成氧气质量相同，错误。
D、加热一定量高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不会减小至0，错误。
故选：A。
6、B
【详解】
A、工业废水中含有各种污染物，不能用工业废水浇灌农田以降低成本，防止污染水资源，说法错误；
B、水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，但不能利用活性炭将硬水软化，说法错误；
D、经自来水厂处理后的生活用水是混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法错误；
答案：B。
7、D
【详解】
A、催化剂在化学反应中质量和化学性质都不变，故选项说法不正确；
B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能降低水中钙、镁离子中的含量，因此不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；
C、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法不正确；
D、金刚石和石墨物理性质差异的原因是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
故选D。
8、B
【分析】
同种元素形成的不同单质之间互称同素异形体。
【详解】
A、氢气和液氢是氢气的不同存在状态，属于同一种物质，A不符合题意；
B、氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；
C、水分子式是H2O，双氧水的分子式是H2O2，二者都是化合物，C不符合题意。
D、生石灰的化学式是CaO，熟石灰的化学式是Ca(OH)2，二者都是化合物，D不符合题意。故选B。
【点睛】
满足同素异形体的前提条件首先是单质，之所以同种元素形成了不同的单质是因为构成单质的原子之间排列方式不同。
9、B
【详解】
A、验证质量守恒定律需在密封环境下进行，错误；
B、因为CO2密度比空气大，故在倾倒过程中小桶中CO2增多，质量变大，右端下沉，正确；
C、监控O2流速的集气瓶需“长进短出”，错误；
D、如图实验只能验证出蜡烛中含有氢元素，不能证明其他元素的存在，错误。
故选B。
【点睛】
10、B
【详解】
高铁动车与电路连接的是石墨电刷，利用了石墨的导电性、稳定性、润滑性，石墨没有燃烧，没有利用可燃性；
故选B。
二、填空题
1、
（1）①
（2）②
（3）④
（4）⑥
（5） 可吸入颗粒物 BC
【解析】
（1）
空气中的水蒸气遇到冷的杯子会冷凝成水，所以夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水。故应选①。
（2）
氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。故焊接金属时常用作保护气的是②。
（3）
二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料之一，故绿色植物光合作用吸收的气体是④。
（4）
稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，氦气属于稀有气体，故可用于制造霓虹灯的是⑥。
（5）
雾霾天气主要是由于空气中含有大量的可吸入颗粒物造成的，露天分数垃圾过程中会产生大量粉尘，使空气中的可吸入颗粒物的含量增加，从而加重雾霾天气，而新能源的开发和利用以及提升燃油品质，减少机动车尾气的污染则可有效减少传统燃料的燃烧，从而减缓雾霾天气，故选BC。
2、
（1）吸附
（2）还原
（3）毒
【分析】
（1）
活性炭具有吸附性，吸附物质中的颜色和异味。冰箱除味剂常用活性炭，是利用它的吸附性。
（2）
冶金工业上利用碳单质的还原性得到金属单质。
（3）
一氧化碳有毒，一氧化碳阻止氧气与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。
【点睛】
3、
（1）②
（2）④
（3）③
（4）①
【分析】
（1）
干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：②。
（2）
镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹，故选：④。
（3）
活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选：③。
（4）
氢气燃烧生成水，可作为清洁能源，故选：①。
4、
（1）S+O2SO2
（2）CO2+C2CO
【解析】
（1）
硫在空气中燃烧反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）
碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
5、
（1）③
（2）②
（3）④
（4）①
【分析】
（1）
明矾是絮凝剂，可以用于净水，故选③；
（2）
氮气化学性质不活泼可以用作食品包装袋填充气，故选②；
（3）
固体二氧化碳俗称干冰，其升华会吸热，可以用于人工降雨，故选④；
（4）
金刚石是天然存在最硬的物质，可以用于切割大理石，故选①。
【点睛】
三、计算题
1、
（1）3.3
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x

x=10g
答：12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。
（3）完全反应后最终溶液中碳酸钙的质量分数是：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
【分析】
（1）
根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1. 1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4. 4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3. 3g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
2、
（1）12:3:8
（2） 解：设生成二氧化碳的质量为x

x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g
158.1g
【分析】
（1）
假设煤气中只有H2、CH4、CO这三种气体，且分子数相等，则这种煤气中C、H、O三种元素的原子个数比为：2:6:1，则这种煤气中C、H、O三种元素的质量比为：（2×12）：6：16=12:3:8；
（2）
①见答案；
②反应后烧杯中剩余物的质量为：12.5g+150g-4.4g=158.1g。
3、
（1）完全反应
（2）设鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x:
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：100g+25g-115.1g=9.9g

22.5g÷25g×100%=90%
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为90%。
【分析】
（1）
当加入100g稀盐酸后，继续加入稀盐酸烧杯中剩余物质的总质量不再改变，说明加入100g稀盐酸后鸡蛋壳中的碳酸钙已完全反应。
（2）
见答案。
4、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g
解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】
见答案。
5、
（1）4.4
（2）解：样品中碳酸钙的质量分数为x

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
（1）
反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量12.5+100-108.1=4.4g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、反应物的接触面积 10～30s 接触面积越大，反应速率越快 在室温下，取颗粒直径为0.5cm两份大理石各3g，分别加入10mL5%盐酸和10mL10%的稀盐酸，各收集一瓶（250mL）气体，记录所需时间 浓度大的盐酸用的时间短 盐酸的浓度越大，反应速率越快 温度
【详解】
猜想假设：大理石颗粒的大小不同，其表面积不同，反应物之间的接触面积也不同，故推测为：反应物的接触面积会影响反应速率。
进行实验：第三次实验中大理石颗粒直径为0.5cm，界于0.2～1cm之间，所以收集相同体积的气体所需时间就界于10～30s之间。
得出结论：由表中数据可知，大理石颗粒越小，收集相同体积的气体所需进间越少，所以得出结论：接触面积越大，反应速率越快（表述合理即可）。
实验拓展：探究盐酸浓度对反应速率的影响，在设计实验时，只有盐酸浓度不同，其他条件都要相同，控制变量要唯一。
①实验操作为：在室温下，取颗粒直径为0.5cm两份大理石各3g，分别加入10mL5%盐酸和10mL10%的稀盐酸，各收集一瓶（250mL）气体，记录所需时间；
②实验现象为：浓度大的盐酸用的时间短；
③实验结论为：盐酸的浓度越大，反应速率越快。
表达交流：大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
讨论与反思：常见的影响反应速率的因素有浓度、接触面积、温度、催化剂、压强等因素，故可以填温度，合理即可。