2019_2020学年高中化学课时作业15酸碱中和滴定含解析新人教版选修.doc

课时作业15酸碱中和滴定9基础训练1在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为()A5 MlB20 mLC大于5 mLD小于5 mL解析：滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度线以下仍有一部分体积，所以流出液体体积大于5 mL。答案：C2(2019年甘肃天水一中高二下学期开学考试)下列实验误差分析错误的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析： 湿润的pH试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确； 定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合公式可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确； 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确。答案：B3实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c(标)V(标)c(NaOH)V(NaOH)，此题中标准液浓度为定值，NaOH的体积为定值，故NaOH浓度与标准液体积成正比。A选项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则导致盐酸实际浓度低，耗盐酸比实际应消耗盐酸体积大，则c(NaOH)偏高；B选项，开始有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则c(NaOH)偏高；C选项，变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终点，即实际读出的数值偏小，所以c(NaOH)偏低；D选项，盛NaOH的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，V(标)增大，c偏高。答案：C4准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。答案：B5下列操作错误的是()取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点ABCD解析：锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，故错误；锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故正确；用石蕊作指示剂，变色不明显，故错误；取一支酸式滴定管，洗涤干净，故正确；酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液进行滴定，故错误；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故正确；两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故错误。答案：D6(2019年江西省上高二中高二期末考试)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A用1 mol的醋酸溶液和1.01 mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3 kJ/molB用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7 mLC室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 通过实验得知在常温常压下，12 g固体C和32 g气体O2所具有的总能量一定大于44 g气体CO2所具有的总能量解析：A.醋酸电离吸热，稀的强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时为中和热，则1 mol的醋酸溶液和1.01 mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值小于57.3 kJ/mol，故A错误；B. 滴定管精确到0.01 mL，则用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液应为21.70 mL，故B错误；C. 广泛pH试纸测定值为正整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2或3，故C错误；D. C燃烧为放热反应，则12 g固体C和32 g气体O2所具有的总能量一定大于44 g气体CO2所具有的总能量，故D正确。答案：D7(1)下列描述：A用托盘天平称量5.20 g NaCl固体B用20 mL量筒量取17.50 mL稀盐酸C用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL硫酸溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH10以上操作能够达到测量目的的是_(填序号)。(2)下图是常见仪器的部分结构，请写出仪器名称A_，B_，C_，D_。解析：(1)托盘天平精确到0.1 g，量筒精确到0.1 mL，滴定管精确到0.01 mL，广泛pH试纸粗略测定溶液的pH，只能用整数表示，故CD能达到测量目的。(2)由图可知，A无零刻度，且刻度从下到上依次递增，A为量筒；B中只有一个刻度应为容量瓶；C中刻度由上到下依次递增应为滴定管；D中刻度有零上及零下刻度应为温度计。答案：(1)CD(2)量筒容量瓶滴定管温度计提高训练8常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中c(OH)是()A1107 molL1B0 molL1C无法计算D. molL1解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(OH)1107molL1。答案：A9(2019年皖南八校联考)如图为室温下用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(molL1)分别是()ABCDc(HCl)/(molL1)0.060.040.030.09c(NaOH)/(molL1)0.040.060.090.03解析：根据加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH2，推知102 mol/L；根据加入30 mL NaOH溶液时，溶液pH7，推知20 mLc(HCl)30 mLc(NaOH)；解组成的方程组得c(HCl)0.06 mol/L，c(NaOH)0.04 mol/L。答案：A10以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙314.4；甲基红4.46.2；酚酞8.210，现用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂()A都可以用B只能用C可以用或D.可以用或解析：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，故选B。答案：B11用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是() A4B7.2C10D11.3解析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05 mL，继续加水至50 mL，反应后溶液中c(OH)0.1 molL1104molL1，根据c(H)c(OH)1014，则c(H)1010mol/L，pH10，故选C。答案：C12用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析：A项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项，消耗标准酸溶液偏多，测定结果偏高；D项，计算出碱液的体积偏大，结果偏高(滴定管的零刻度在上面)。答案：A13用0.20 mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取5.0 g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、_。(2)将样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)取10.00 mL待测液，需要的仪器有_、锥形瓶。(4)该实验滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是_。滴定待测溶液盐酸标准溶液体积/mL次数体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度_。解析：(1)NaOH固体易潮解，具有很强的腐蚀性，应放在烧杯中称取NaOH。(2)用NaOH固体配制250 mL溶液，需用托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等仪器。(3)取10.00 mL烧碱溶液，需用碱式滴定管来量取。(4)滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。(5)V(HCl)20.00 mL，根据c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)，代入数据可得c(NaOH)0.40 mol/L。(6)样品中含NaOH的质量为m(NaOH)0.40 mol/L0.250 L40 g/mol4.0 g，烧碱的纯度为100%80.00%。答案：(1)烧杯(2)250 mL容量瓶(3)碱式滴定管(4)左酸右锥形瓶中溶液颜色的变化(5)0.40 mol/L(6)80.00%14乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，由此测得的x值会_。解析：(1)因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断，滴定达到终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L10.00 mL103 L/mL0.010 0 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为0.020 0 mol，则x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。答案：(1)甲(2)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点(3)2偏大偏小探究创新15实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成 _色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。解析：本题为基础实验，考查了“中和滴定”的基础实验操作、定量实验结果的计算，以及实验误差分析，题目比较容易。答案：(1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%10