2022高一化学同步练习222电解质在水溶液中的反应(鲁科版必修1.docx

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A组——知能训练
1．(2022·11泰安高一检测)以下表达中正确的选项是(　　)
A．但凡强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反响一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反响必须具备离子反响的某个条件
D．酸碱中和反响都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示
解析：不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反响的离子其浓度不变，B项错；弱酸或弱碱参与的中和反响不能用H＋＋OH－===H2O表示，D错。
答案：C
2．(2022·10福州一中质检)以下离子方程式中正确的选项是(　　)
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反响：
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反响：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．锌与盐酸的反响：
Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
解析：A项应为CO＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；C项应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；D项应为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。
答案：B
3．以下各组离子在水溶液中能够大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Cl－、NO、Ca2＋B．H＋、Na＋、SO、CO
C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－
解析：离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反响，即不能反响生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H＋与CO反响；C项中Cu2＋与OH－反响；D项中Ca2＋与CO反响。
答案：A
4．在强酸性无色透明溶液中，以下各组离子能大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NOB．Ag＋、Na＋、NO、SO
C．Na＋、Al3＋、SO、Cl－D．Ba2＋、NH、Cl－、CH3COO－
解析：A项：四种离子可以大量共存，但Cu2＋在溶液中是有色的，不符合题意；B项：Ag＋与SO反响生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：四种离子可大量共存，符合题设条件；D项：四种离子可以大量共存，但CH3COO－会与题干中隐含的条件“强酸性〞暗示的H＋反响，不符合题意。
答案：C
5．某溶液中可能含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液(　　)
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中参加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
答案：B
6．写出能实现以下反响的化学方程式各一个。
(1)SO＋Ba2＋===BaSO4↓：
________________________________________________________________________。
(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O：
________________________________________________________________________。
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：
________________________________________________________________________。
(4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑：
________________________________________________________________________。
解析：(1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反响，如BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓，不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反响。
(2)可溶性的碱与CO2反响，如CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O[此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2]。
(3)可溶性银盐与含Cl－的电解质反响，如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可溶性的银盐只有AgNO3一种，含Cl－的物质也可以为HCl。
(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反响，如Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑，不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反响。
答案：(1)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(3)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(其他答案合理亦可)
7．在以下条件下能否发生离子反响请说明理由。
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。
(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
解析：　(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反响。
答案：　(1)能反响，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。
(2)能反响，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
(3)不能反响，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
8．(2022·11徐州高一检测)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按以下操作提取草木灰中的钾盐：
①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是____________、________、________________。
(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，参加适量盐酸，观察到______________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO，方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
产生的现象是
________________________________________________________________________。
答案：(1)搅拌加速溶解引流搅拌防止受热不均
(2)①有气泡产生②先向溶液中参加稀盐酸酸化无沉淀，再参加氯化钡溶液有白色沉淀产生
B组——拔高训练
9．(1)假设将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，发生反响的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)假设将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，发生反响的离子方程式是__________________________________________。
解析：写NaHSO4和Ba(OH)2反响的离子方程式时要注意两点，一是H＋和OH－反响生成H2O的同时，SO和Ba2＋反响生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为2∶1时，反响为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，二者的物质的量之比为1∶1时，反响为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。
答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　(2)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
10．为了确认电解质溶液中局部离子相互间能否发生反响，做了如下三组实验。
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验

(1)实验Ⅰ的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子之间发生了化学反响，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反响
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中反响的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：实验Ⅰ中以及实验Ⅱ中溶液的蓝色未消失，说明Cu2＋与Cl－未发生反响，Ⅱ中生成白色沉淀说明Ba2＋与SO反响生成BaSO4，Ⅱ中滤液为CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。
答案：(1)证明Cl－与Cu2＋不发生反响　(2)Ba2＋SO溶液仍为蓝色，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反响
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓