2022年高中化学随堂练习第四章第一节原电池(3).docx

化学同步课课练：原电池31化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A化合价的升降 B 电子的转移C氧化复原反响D电能的储存2原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化复原反响中会有电子的转移 D电极上进行的氧化复原反响的生成物为电子3以下关于原电池的表达正确的选项是A原电池将化学能转化为电能B原电池负极发生的反响是复原反响C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成4原电池A把光能转变成了化学能 B把化学能转变成光能C把热能转烃成了电能D把化学能转变成了电能5根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反响设计一个原电池，正极不可以选用的材料是： A铂 B石墨 C铜 D锌6在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，以下表达正确的选项是 A正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2 逸出 D铜片上有 H2 逸出 7分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。那么在这两个原电池中正极分别是AAl 、Mg BAl 、Al CCu 、Al DCu 、Mg二、课后检测：在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法中正确的选项是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少D. 电解液的PH保持不变在如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。以下表达正确的选项是A该装置将化学能转变为电能B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生复原反响有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是 A. Mg片作负极，电极反响：Mg2eMg2+B. Al片作负极，电极反响：Al4OH3eAlO22H2OC. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生一个原电池的总反响的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反响的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒，硫酸溶液 B、锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，硝酸银溶液从能量转化角度看，原电池是一种由_的装置例如由银锌组成的原电池，银为_极，发生_反响，电子从_极流向_极原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反响，其正极总是电子发生反响。化学同步课课练：原电池答案一、课堂稳固：1C2C3A4D5D6D7A二、课后检测：CADBDDA化学能转变为电能；正；复原；锌，银活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、复原