2022年高中化学随堂练习第四章第一节原电池(3).docx

化学同步课课练：原电池〔3〕
1．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是
A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化复原反响 D．电能的储存
2．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化复原反响中会有电子的转移
D．电极上进行的氧化复原反响的生成物为电子
3．以下关于原电池的表达正确的选项是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反响是复原反响
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
4．原电池
A．把光能转变成了化学能 B．把化学能转变成光能
C．把热能转烃成了电能D．把化学能转变成了电能
5．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反响设计一个原电池，正极不可以选用的材料是：
A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌
6．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，以下表达正确的选项是
A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有 O2 逸出
D．铜片上有 H2 逸出
7．分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。那么在这两个原电池中正极分别是
A．Al 、Mg B．Al 、Al C．Cu 、Al D．Cu 、Mg
二、课后检测：
１．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法中正确的选项是
A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生
B. 电流方向是从锌片流向铜片
C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少
D. 电解液的PH保持不变
２．在如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。以下表达正确的选项是
A．该装置将化学能转变为电能
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生复原反响
３．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
４．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是
A. Mg片作负极，电极反响：Mg－2e－＝Mg2+
B. Al片作负极，电极反响：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D. Mg片上有气泡产生
５．一个原电池的总反响的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反响的原电池的正确组成是

A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2　
H2SO4
CuSO4
CuCl2
６．以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A、铜片、石墨棒，硫酸溶液 B、锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，硝酸银溶液
７．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反响，电子从______极流向______极．
８．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反响，其正极总是电子发生反响。
化学同步课课练：原电池答案
一、课堂稳固：
1．C2．C3．A4．D5．D6．D7．A
二、课后检测：
１．C２．A３．D４．BD５．D６．A
７．化学能转变为电能；正；复原；锌，银．
８．活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、复原