2022年高中化学随堂练习第四章第一节原电池(2).docx

第一节 原电池〔2〕
1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是〔 〕
A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸 C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸
2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是〔 〕
A．正极附近的SO－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
3．某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2＋，不能实现该反响的原电池是 〔 〕
A．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液
4．一个原电池的总反响的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该反响的原电池的正确组成是〔 〕

A
B
C
D
正极
Zn　
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液　
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为〔 〕
A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E
6．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂-KNO3的U型管〕构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是〔 〕
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反响为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
7．判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试答复以下问题：
〔1〕用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中，是负极，是正极；原因是。
〔2〕用铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，是负极，是正极；原因是。
〔3〕将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，那么在这两个原电池中，负极分别是〔 〕
铁圈
银圈
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
8．如下列图的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着
一根绝缘的细丝,使之平衡。小心的从烧杯中央滴入CuSO4溶液
〔1〕片刻后可观察到的现象是〔指悬吊的金属圈〕。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
C．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 D．铁圈和银圈仍保持平衡状态
〔2〕产生上述现象的原因是。
9．近年我国首创以Al─空气─海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，其工作时电极总反响式为：4Al + 3O2+ 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：
〔1〕原电池的负极是；
〔2〕工作时原电池的两极反响：A．负极；B．正极；
〔3〕工作时原电池正极附近pH〔增大，减小，不变〕
盐桥
X
Y
A
CuSO4溶液
电流计
Ag
【能力提升】
10．依据氧化复原反响：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)
设计的原电池如下列图。请答复以下问题：
〔1〕电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
〔2〕银电极为电池的________极，发生的电极反响为__________
____________________；
X电极上发生的电极反响为____________________________；
〔3〕外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
滤纸
·
V
金属片
铜片
玻璃片

11．某化学兴趣小组利用实验来验证金属性的相对强弱，
如下列图。
V
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸
金属
电子流动方向
电压〔V〕
A　
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
有盐溶液的滤纸上面压紧。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如右表：
构成两电极的金属活动性相差很大，电压表的读数越大。请根据表中数据判断：
〔1〕金属可能是最强的复原剂；
金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜〔填字母〕
〔2〕假设滤纸不用盐溶液浸润而改用氢氧化钠浸润，那么在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是〔填字母〕金属，其对应的原电池的电极反响式为：负极：，
正极：。
〔3〕A、B、C、D中有两种金属为镁和铝，那么镁和铝对应的字母分别为、
。为了进一步确定结论是否准确，某一同学设计了一个实验。他将两块金属片分别加进了氢氧化钠溶液中，现象为，有关反响的化学方程式为。另一同学那么在这个同学的根底上，将两金属用导线连接，金属片上有气泡冒出的金属为，理由为。
12．〔1〕将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响：______________________；银片上发生的电极反响：_______________。
〔2〕假设该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电荷量。(NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)