1、化学同步课课练：原电池〔3〕
1．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是
A．化合价的升降 B． 电子的转移 C．氧化复原反响 D．电能的储存
2．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化复原反响中会有电子的转移
D．电极上进行的氧化复原反响的生成物为电子
3．以下关于原电池的表达正确的选项是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反响是复原反响
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极
2、只能由两种不同的金属构成
4．原电池
A．把光能转变成了化学能 B．把化学能转变成光能
C．把热能转烃成了电能D．把化学能转变成了电能
5．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反响设计一个原电池，正极不可以选用的材料是：
A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌
6．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，以下表达正确的选项是
A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有 O2 逸出
D．铜片上有 H2 逸出
7．分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池
3、那么在这两个原电池中正极分别是
A．Al 、Mg B．Al 、Al C．Cu 、Al D．Cu 、Mg
二、课后检测：
１．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法中正确的选项是
A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生
B. 电流方向是从锌片流向铜片
C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少
D. 电解液的PH保持不变
２．在如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。以下表达正确的选项是
A．该装置将化学能转变为电能
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生复原反响
３．有A
4、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
４．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是
A. Mg片作负极，电极反响：Mg－2e－＝Mg2+
B. Al片作
5、负极，电极反响：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D. Mg片上有气泡产生
５．一个原电池的总反响的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反响的原电池的正确组成是
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
６．以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
A、铜片、石墨棒，硫酸溶液 B、锌片、石墨棒，硫酸铜
6、溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，硝酸银溶液
７．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反响，电子从______极流向______极．
８．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反响，其正极总是电子发生反响。
化学同步课课练：原电池答案
一、课堂稳固：
1．C2．C3．A4．D5．D6．D7．A
二、课后检测：
１．C２．A３．D４．BD５．D６．A
７．化学能转变为电能；正；复原；锌，银．
８．活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、复原
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