《化学反应的快慢和限度》同步练习9(鲁科版必修2).docx

化学反响的快慢和限度定时练习1、用1 molL-1的盐酸与锌反响来制取氢气，为了加快反响速率，可采取的措施是 A参加相同物质的量浓度的盐酸B参加相同物质的量浓度的硝酸C参加相同物质的量浓度的硫酸D参加少量的氯化钠溶液2、向2L密闭容器中充入2molM和一定量N，发生如下反响M(g)+N(g)E(g)，当反响进行到4分钟时，测得M的浓度为0.2mol/L，当反响进行到2分钟时，密闭容器中M的物质的量浓度为mol/LA、等于0.6 B、小于0.6 C、等于0.8D、大于0.63、可逆反响2NO2N2O4在容积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是单位时间内生成n mol N2O4的同时，消耗2n mol NO2 单位时间内生成n mol N2O4的同时，生成2n mol NO2 用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、 B、 C、 D、4、N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反响发生，以下有关说法正确的选项是 A到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D到达化学平衡时，正、逆反响速率为5、甲、乙两个容器内都进行AB的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率 A快 B慢 C相等 D无法判断6、把以下四种X溶液分别参加四只盛有10m L 2mol.L1盐酸的烧杯中，然后均加水稀释到50mL，其中反响速率最快的是 A1020m L 3mol.L1的X溶液B2030m L 2mol.L1的X溶液C2010m L 4mol.L1的X溶液D1010m L 2mol.L1的X溶液7、在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 AX2为0.2 molL1B B、 Y2为0.2 molL1CZ为0.3 molL1D、Z为0.4 molL18、9、对于固定体积的容器中进行的反响As+3B(g)2C(g)+D(g)，以下表达能够说明已达平衡状态的是： A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的压强不再变化 C、3VB正=2VC逆 D、B.C.D气体的速率之比为：3:2:110、空气中氮气与氧气可共存，说明两者很难反响。反响N2+O2=2NO在密闭容器中温度不变进行，以下条件能加快该反响的化学反响速率的是 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变，充入N2使压强增大 C、体积不变，充入He使压强增大 D、减小压强使体积增大11、对于固定体积的容器中进行的反响As+3B(g)2C(g)+D(g)，以下表达能够说明已达平衡状态的是： A、混合气体的密度不在变化 B、混合气体的压强不在变化 C、3VB正=2VC逆 D、B.C.D气体的速率之比为：3:2:112、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：3Xg+Yg= nZg+2Wg。5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol/( L min)，那么的值为A、4 B、3 C、2 D、113、在一定温度下，反响A2(g)B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是 A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B. 容器内的总压强不随时间变化C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B214、对于反响2SO2+18 O22SO3，以下判断正确的选项是 A2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B到达平衡时，含有18 O的物质只有SO3C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍15、可逆反响: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反响, 到达平衡状态时, 具有的性质是: A. 各物质的浓度之比为 CA : CB : CC = 2 : 3 : 3B. 平衡时气体的总体积是反响开始时的 3/5C. 平衡混合物中各组份的浓度相等D单位时间内, 假设消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质16、在mA+nBpC的反响中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a molL-1，B每分钟减小1.5a molL-1，A每分钟减少0.5a molL-1，那么m：n：p为 A2：3：2B2：2：3C1：3：2D3：1：217、以下关于反响速率的说法中，错误的选项是A反响速率用于衡量化学反响的快慢 B决定反响速率的主要因素是反响物的性质C可逆反响到达化学平衡时，正逆反响速率都为0。D提高反响物温度能增大反响速率18、 2SO2g+O2g2SO3g是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是A.、催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B、增大反响体系的压强，反响速率一定增大C、该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间 D、在t1、l2时刻，SO3g的浓度分别是c1，c2，那么时间间隔t1t2内，SO3g生成的平均速率为19、将N2和H2置于2L密闭容器中，反响2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反响速率为 A0.05molL1min1 B0.1molL1min1C0.2molL1min1 D0.4molL1min120、在密闭容器中进行可逆反响，A与B反响生成C，其反响速率分别用(A)、(B)、(C)molL-1s-1表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。那么此反响可表示为： A、2A+3B2C B、A3B2CC、3A+B2C D、AB21、以下说法正确的选项是： A、化学反响速率是一定时间内，任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。 B、将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中一段时间后，混合气体颜色变浅。 C、反响物的总能量大于生成物的总能量的反响为放热反响。 D、金属a原子的最外层电子数比金属b原子少，那么a比b活泼22、某学生用右图所示装置进行化学反响X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中参加试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升。关于该反响的以下表达：该反响为放热反响；生成物的总能量比反响物高；该反响过程可以看成是“贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的选项是 A B C D23、氢气在氧气中燃烧生成水。断开l mol H-H键需要Q1kJ的能量，断开1 mol O=O键需要Q2 kJ的能量，形成1 mol H-O键可以放出Q3 kJ的能量。以下关系式中，正确的选项是AQ1+Q2Q3 B2Q1+Q22Q3C Q1+Q24Q3D2Q1+Q24Q324、在恒容容器中发生可逆反响：2NO2(g；红棕色)2NO(g；无色)+O2(g)，到达平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO单位时间内生成 n mol O2的同时，消耗2nmol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D25、CCO2=2CO是吸热反响，反响速率为v1；N23H2=2NH3是放热反响，反响速率为v2，对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为： A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大26、在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中参加1 mol A气体和2 mol B气体，发生反响：A(s) + 2B(g)2C(g) 以下说法，属于该反响到达平衡标志的是：A容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2 B单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L CC容器内压强不随时间变化D容器内各物质的浓度不随时间变化27、将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反响生成气体C，一段时间后，测得CA2为 0.58mol/L，CB2为0.16mol/L，CC为0.84mol/L，那么C的分子式为： A、AB B、A2B C、AB2 D、A2B328、在一定条件下，反响A2g+B2(g)2ABg到达平衡的标志是： A、气体的密度不随时间的变化而变化B、单位时间内生成2n molA2同时生成2n molB2C、单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2D、单位时间内有n mol AA键断裂，同时又n molAB键断裂29、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下列图。根据图中数据，试填写以下空白：(1)由图中数据进行分析，该反响的化学方程式为；(2)反响开始至2min，气体Z的平均反响速率为；3在不同条件下，三个不同容器中进行该反响，根据在相同时间内测得三种不同情况下速率分别为V(y)=0.3mol/(Lmin) V(x)=0.6mol/(Lmin)V(z)=0.5mol/(Lmin)，该反响速率快慢为用序号表示4在固定体积密闭容器中进行该反响，到达平衡状态标志的是 单位时间内生成n molY 的同时生成2n mol ZX、Y、Z的浓度不再改变用X、Z表示的反响速率之比为3：23VX逆=2VZ正混合气体的压强不再改变混合气体的密度不再改变5反响在1min时V正V逆填大于、小于、等于 反响在3min时V正V逆填大于、小于、等于反响在5min时，假设升高温度那么逆反响速率将填增大、减小、不变30、现欲用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：实验过程如右图所示，分析判断：段化学反响速率最快，段收集的二氧化碳最多。 为了降低上述化学反响的反响速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是A、蒸馏水 B、NaCl固体 C、NaCl溶液 D、浓盐酸除了上述方法外，还有哪些措施可降低化学反响速率OE段化学反响速率较慢的主要原因为， EF段化学反响速率加快的主要原因为， FG段化学反响速率减慢的主要原因为31、在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反响各物质均为气体的物质的量随反响时间的变化曲线如图，试答复以下问题：1该反响的化学方程式为。2假设t15S，那么前5S用M表示的反应速率为。3t2时，正反响速率逆反响速率填大于等于或小于。4t3时假设升高温度，那么逆反响速率将填增大减小或不变。32、恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通人体积为2 L的密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反响到达平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L1。：(1)从开始反响至到达平衡状态，生成C的平均反响速率 (2)求x 的值(3)以下各项可作为该反响到达平衡状态的标志的是。A压强不再变化 B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化 DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21EA、B的浓度之比为2：1 F A和B的物质的量相等33、五种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中的电子总数为30；D和E可形成5核10电子的分子。试答复：1写出五种元素的名称：A，B，C，DE2D元素形成的单质常见的有，它们互为，A、B、E形成的化合物为：3A、B两元素形成的化合物A2B2属于填“离子或“共价化合物，存在的化学键有，写出A2B2与水反响的化学方程式：化学反响的快慢和限度答案15：C、B、A、C、D 610：B、C、C、A、AB 1115：B、D、C、C、D1620：C、C、D、B、B 2125：C、B、D、A、A 2628：D、C、C29、12Z+Y3X 20.1mol/L.min 3 (4) (5)大于、等于、增大30、1EF、EF 2AC 3降温或改用大块碳酸钙等合理措施 4开始时温度低，反响速率慢；反响放热，体系温度升高；盐酸变稀，H+浓度下降31、12NM 20.1mol/(L.s) (3)大于 4增大32、(1)(C)=0.6mol/(L.min) (2)C(B)=0.4mol/L (B)=0.2mol/(L.min)=x=3 (3)BC33、1钠、氧、硫、碳、氢 2石墨、金刚石、C60；同素异形体；NaOH 3离子；共价键、离子键；2Na2O22H20=4NaOHO2解析：一、【平衡状态的判断】: 3、4、8、9、13、14、15、24、26、281根据定义判断：v正=v逆，表达的方式多样，如3、 ；4、D； 8；9、CD；13、ACD ；15、D；24、； 26、B；28、BCD 判断要点：首先要有正有逆；正逆速率相等，对于不同物质等于计量数之比 举例说明：3、生成N2O4 和消耗NO2均指正反响；生成N2O4 指正反响，生成NO2指逆反响，二者比例又等于1：2，所以到达平衡 28、D、AA键断裂指正反响，AB键断裂指逆反响，二者正确比例应该是1：2，题中均为n mol，比例为1：1，D项错误【小结】：关于速率的表达容易出的错误是：速率的表达无正逆之分，只有比值，如：3、 9、D，不可用来判断平衡状态是否建立：各成分浓度不再变化包括有颜色的体系颜色不再变化 ：4、B ；14、D；26、AD；：各成分的百分含量或某一成分的百分含量不再发生变化【小结】抓住“不变两个字，在这里最容易出现的错误是给了浓度一个具体的比值或数值，如：4、B；14、D；15、C；26、A，这些都是错误的。2当“变量不再变化的时候，平衡状态建立。所以，关键要会判断一个量在到达平衡状态的过程中是否为变量。：总物质的量、总压强体积不变时、总体积压强不变时：只有反响前后气体系数和不同的反响，才可以用来判断是否到达平衡状态，如：13、B；26、B，两题涉及的反响前后气体系数和均为2，所以总压强不是变量，不能用来判断反响是否到达平衡状态；15、B，因可逆反响不可进行到底，故总体积不可能变为3/5:密度,根据定义式判断：=，如：9、A，因为A(s)为固体，故反响前后m总为变量，那么为变量，可以用来判断。：混合气体的平均分子量平均摩尔质量，根据定义式判断：=，如：3、,m总不变，n总为变量n总的判断见，故为变量，可以用来判断。二、速率及其他局部2、作为一个反响，从整体来讲，速率都是越来越慢的，故前两分钟参与反响的M比后两分钟要多18、B、“增大体系压强，假设是通过通入惰性气体来增加的，对速率无影响21、A、错在“一定时间内而是“单位时间内 23、2H2O22H2O,反响放热，2molHH键、1molO=O键断裂，生成2molH2O，4molHO键，注意：水分子结构 ，一分子水中有两个HO键。 H H