1、第1课时共价键的形成共价键的类型时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动解析：S原子最外层有2个未成对电子，分别与2个H原子形成共用电子对，因此只能形成H2S，H3S违背了共价键的饱和性，A正确；H3O中，有两个H原子与O原子形成普通共价键，还有一个H与O原子形成配位键，没有违背共价键的饱和性，B错误；共价键中至少含有一个键，这是一种电子云通过“头碰头”形式重
2、叠形成的，因此共价键具有方向性，但是H原子电子云呈球形对称，因此H原子与H原子电子云采用“头碰头”形成键时没有方向性，C错误；两个原子形成共价键时，电子云发生重叠，原子轨道并不发生重叠，D错误。故选A。答案：A2下列说法中不正确的是()AN2分子有一个键，两个键B键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C两个原子间形成共价键时，最多有一个键D气体单质中，一定有键，可能有键解析：N2分子有一个键和两个键，A正确；两原子在形成共价键时，为了使其能量最低，首先形成键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，且键比键重叠程度大，形成共价键强，B、C正确；稀有气体的单质，是单原子分子，分子内无化学键，
3、即无键，D错。答案：D3键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BCl2CNaH DHF解析：H2分子中键是由两个H的s、s轨道重叠；Cl2分子中键是由两个Cl的p、p轨道重叠；C中无键；HF分子中键是由H的s轨道与F的p轨道重叠，D正确。答案：D4下列物质的分子中既有键，又有键的是 ()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析：HCl中只有1个键，不合题意；H2O中只有2个键，不合题意；N2中含NN，含1个
4、键、2个键，符合题意；H2O2中，只有单键，则只有键，不合题意；C2H4中，含单键和双键，则既有键，又有键，符合题意；C2H2中，含单键和叁键，则既有键，又有键，符合题意。故选D。答案：D5下列物质中全部含有极性键的是()ABr2、CO2、H2O、HBrBCO2、O2、H2S、HClCNa2O2、S8、CO2、H2ODCO2、H2S、H2O、HI解析：单质Br2、O2、S8只含有非极性键，故D正确。答案：D6下列化学式及结构式中成键情况不合理的是()ACH3N BCH2SeO CCH4S DCH4Si 解析：由共价键的饱和性可知，C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O
5、、S、Se都形成2个共价键，故D不合理。答案：D7下列说法中正确的是()A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C离子化合物中不可能含有键D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：稀有气体分子中没有化学键，A错误；离子化合物中可能含有键，例如CaC2，C错误；共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，D错误。故选B。答案：B8某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D一定是极性共价
6、键解析：最外层电子排布为ns1的基态原子可以是副族元素，也可以是第A族元素，以第A的氢和钠元素为例，分别与卤素结合，前者形成共价键，后者形成离子键，故C正确。答案：C9有研究表明分子结构中含有键的物质能吸收紫外线，日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮，它们能防晒的原因是()A因为它们均是有机物，涂用后形成了一层“保护层”B因为它们易挥发，挥发时吸热降低了皮肤温度C因为它们分子中含有键，能够有效吸收紫外线D因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射解析：抓住题干中“含有键的物质能吸收紫外线”这一关键信息即可作答，且氨基苯甲酸或羟基丙酮中均含有羰基()，其中含有键。答案：C10在
7、N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()A仅有一个键B仅有一个键C一个键，一个键D一个键，两个键解析：由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为FNNF，则两个氮原子之间为氮氮双键，即一个键，一个键，故选C。答案：C11气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是()A B.C. D.解析：Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使Cl原子达到8电子稳定结构，Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，
8、而Cl原子与2个Al原子或Al原子与4个Cl原子形成的化学键中，必有一个是配位键，Cl原子最外层有孤电子对可提供电子对，Al原子的3p轨道上有空轨道可接受电子对，故D正确。答案：D二、非选择题(共45分)12(12分)有以下物质：HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2H2O2HCN(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既含有极性键又含有非极性键的是_。(2)只含有键的是_；既含有键又含有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。解析：(1)由不同种原子形成的共价键为极性键，由同种原子形成的共价键为非极性键。(2)只存在单键的分子中只含有键；存在双键或叁键的分子中既含有键又
9、含有键；只有H2中含有两个原子的s轨道重叠形成的键。答案：(1)(2)13(12分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素，A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键是否含有键？_(填“是”或“否”)。(2)当n2时，B的最高价氧化物的结构式是_，每个分子中存在_个键，_个键。(3)若A原子的最外层电子排布为1s1，则A原子与D原子形成的六核化合物中存在化学键为_(填“极性
10、键”或“非极性键”)。解析：(1)C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可知C为O，其原子的电子排布式为1s22s22p4；A原子最外层电子排布为1s1，则A为H原子，H与O形成的共价化合物为H2O和H2O2，都只存在共价单键，故无键。(2)当n2时，B为C，其最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O，故每个分子中存在2个键和2个键。(3)根据题意知A为H，D为N，二者形成的六核化合物为N2H4，其结构简式为H2NNH2，其中NH键为极性键，NN键为非极性键。答案：(1)1s22s22p4否(2)O=C=O22(3)极性键和非极性键14(9分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美
11、国科学家将F2通入细冰沫获得HFO(次氟酸)。(1)HFO的电子式为_。(2)HFO与水反应得到物质A(结构如图所示)，写出HFO与水反应的化学方程式_。(3)分子A中存在_键。A仅有键B仅有键C同时含有键、键D同时存在极性键和非极性键解析：(1)HFO是氟的含氧酸，因此它的分子结构与HClO相似，即F原子与一个羟基相连，其结构式为HOF，从而可推出HFO的电子式。(2)物质A为H2O2，由反应过程中原子守恒可知还会生成HF。(3)H2O2分子中仅有单键，所以全为键，存在的化学键有HO键和OO键，即分别为极性键和非极性键。答案：(1)H(2)HFOH2O=HFH2O2(3)AD15(12分)C
12、和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，SiC晶体中微粒间存在的作用力是_。(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。解析：(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，又SiC晶体结构与晶体硅相似
13、，故SiC晶体中微粒间存在的作用力是共价键。(2)SiC的电子总数是20，故MO应为MgO；晶格能与组成离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，故MgO的晶格能大，熔点高。(3)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键。答案：(1)共价键(2)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(3)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键；Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键。7
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