《分子结构与性质归纳与整理》同步练习4(人教版选修3).docx

第二章 分子的结构与性质测试4一、选择题( 每题只有一个选项符合题意)1. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠而成。那么以下分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠构建而成的是AH2 B.HClC.Cl2D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键3膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离6以下现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.7. 以下说法不正确的选项是 A元素的第一电离能I1是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。8X、Y元素同周期，且电负性XY，以下说法错误的选项是A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、选择题( 每题有一个或两个选项符合题意。) 11在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12.以下说法不正确的选项是A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同13.以下配合物的配位数不是6的是A.K2CoNCS4 B.Na2SiF6 C.Na3AlF6 D.CuNH34Cl214.Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A.直线形式上 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形15.以下物质不能溶于浓氨水的是A.AgCl B.CuOH2 C.AgOH D.FeOH316.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O217.有关苯分子中的化学键描述正确的选项是A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键18.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A CO2 H2S B C2H4 CH4C C60 C2H4NH3 HCl19.三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项是A. 三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20. 关于氢键，以下说法正确的选项是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致三、填空题21. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。1根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。2此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。22. 1以下物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键填序号HNO3NH3形成分子内氢键的有；形成分子间氢键有2二聚甲酸解聚反响为：HCOOH2 2 HCOOH，该反响需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是断开_键所需的能量，所以此键的键能为_KJ.mol-1。3氢键一般用XHY表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有_元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。23. 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型简称VSEPR模型，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对称为孤对电子，nm称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；. 分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；. 分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，答复以下问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因；(3)H2O分子的立体构型为：，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因；(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：， SO2Cl2分子中ClSCl选填“、“或“SO2F2分子中FSF。5用价层电子对互斥理论VSEPR判断以下分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型24. 氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反响的离子方程式。NH2的电子式为。N3有个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都到达8电子结构，且含有2个NN键。那么“N5分子碎片所带电荷是。25. 在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正或负电荷重心的电量q有关，一般用偶极矩来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试答复以下问题：1HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是；2对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；3实验测得：PF31.03、BCl30。由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。4治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色者，棕黄色者；在水中溶解度较大的是。26、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出奉献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这个电子。请答复：1臭氧与氧气的关系是2写出以下分子与O3分子的结构最相似的是 AH2OBCO2 CSO2 D BeCl23分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。4O3分子是否为极性分子。填是或否5O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS + O3 = PbSO4 + O2生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。27、W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。1写出以下元素的元素符号：W，X，Y，Z。2XY分子中，X原子与Y原子都到达8电子稳定结构，那么XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。3XY2与ZYW反响时，通过控制反响物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是写化学式，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：。参考答案选择题答题表题号1234567891011121314151617181920答案BBADABACBCADADCDCBCBCDC21、CO 和N2； CO2和 N2O O3、 SO2。221；2氢 30 3Li23、4直线形180(2)CO2属AX2E0，nm2，故为直线形(3)折线形或V形水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据i，应有HOH10928(4)四面体(5)分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4-空间构型角形平面正方正八面体三角双锥四面体正四面题24、N2H62+2OHN2H4+2H2O 22 N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 说明可将N3中“N换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型一个单位正电荷25 CS22分2邻间对3三角锥形平面三角形4；1分；棕黄色者26、同素异形体2C 35 4是5 1、4、1、4 2 27、1H、C、O、Na 22和4，键，键3NaHCO31分，因为HCO3中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合