《分子结构与性质归纳与整理》同步练习3(人教版选修3).docx

第二章 分子结构与性质训练3一、选择题1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键2膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键3以下物质中，难溶于CCl4的是A碘单质 B水 C苯 D甲烷4用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6以下分子或离子中，含有孤对电子的是AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O29. 当干冰熔化或气化时，以下各项中发生变化的是 A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D分子间作用力10.有关苯分子中的化学键描述正确的选项是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键11.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C. C60 C2H4NH3 HCl12.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120。，它能水解，有关表达正确的选项是.氯化硼液态时能导电而固态时不导电.氯化硼加到水中使溶液的pH升高氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子氯化硼遇水蒸气会产生白雾13三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达，不正确的选项是APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子14.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180那么BeCl2属于由极性键构成的极性分子由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的非极性分子15.关于氢键，以下说法正确的选项是每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高D由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物16以下分子或离子中不能跟质子结合的是NH3 BH2O CCa2+ DNH4+17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项是A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续开展第二卷非选择题二、182003年10月16日“神舟五号飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。1该氮氢化合物的电子式为_ 。2假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式3NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方19.溴化碘IBr的化学性质类似于卤素单质，试答复以下问题：1溴化碘的电子式是，它是由形成的分子。2)溴化碘和水反响生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。20A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C ；(2)BC2是由极性键组成的非极性填“极性或“非极性分子。21. “笑气(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，那么N2O的电子式可表示为，由此可知它 (填“含有或“不含)非极性键。22.氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反响的离子方程式。NH2的电子式为 _。N3有_个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式_。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 _。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都到达8电子结构，且含有2个NN键。那么“N5分子碎片所带电荷_ 。参考答案1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.BD 10.BC 11.B 12. CD 13.D 14.B15.BC 16.CD 17D18、1略2N2H4+2H2O2=N2+4H2O (3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2 19、1:，共价键极性。2)H: :- 。20(1) A H；B C；C S ；(2) 极性键非极性21、1. 3分含有2分22、N2H62+2OHN2H4+2H2O2分2分22 1分N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等两空各1分 说明可将N3中“N换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型1分一个单位正电荷1分