《分子结构与性质归纳与整理》同步练习5(人教版选修3).docx

第二章 分子结构与性质测试题考试时间：120分钟 卷面分数：150分班级姓名 学号 得分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Cl:35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷选择题共72分一、 选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意)1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的选项是 A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键2膦PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键3以下物质中，难溶于CCl4的是A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷4用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6以下分子或离子中，含有孤对电子的是AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键二、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O210.以下化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 CuSO4 CS2 Ar CsCl11.有关苯分子中的化学键描述正确的选项是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键12.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A CO2 H2S B C2H4 CH4C C60 C2H4 NH3 HCl13.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达正确的选项是 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的pH升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼遇水蒸气会产生白雾14三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，以下关于三氯化磷分子空间构型理由的表达，不正确的选项是APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子16.关于氢键，以下说法正确的选项是 每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17以下分子或离子中不能跟质子结合的是 NH3 BH2O CCa2+ DNH4+18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续开展第二卷非选择题共78分三、此题包括6小题，共64分196分2003年10月16日“神舟五号飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。1该氮氢化合物的电子式为。2假设该物质与液态双氧水恰好完全反响，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反响的化学方程式。3NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反响：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反响的化学方程式。2020分将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：表2-A-1蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是。2112分溴化碘IBr的化学性质类似于卤素单质，试答复以下问题：1溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。2溴化碘和水反响生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。224分试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的2310分A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由键组成的填“极性或“非极性分子。2412分PtCl2NH32可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请答复以下问题：PtCl2NH32是平面正方形结构，还是四面体结构请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体：淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成填“极性分子或“非极性分子黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。四、此题包括2小题，共14分25.5分“笑气(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，那么N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有或“不含)非极性键。第 卷选择题共72分一、选择题答案(每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意)1 B 2 A 3 B 4 C 5D 6 A7C8 A二、选择题答案(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意)9. C 10. BC 11.BC 说明苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道 ,他们均有一个未成对电子.这些 2p轨道相互平行,以“肩并肩方式相互重叠,形成一个多电子的大键.12. B 13. CD 说明 氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。 14. D 15. B 说明 BeCl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个BeCl键间的夹角为180，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。16.C 说明用排除法求解。17. CD 18. D 说明 理论是由实践总结得到的，还会继续开展。第二卷非选择题共78分三、此题包括6小题，共64分19共6分 H H1H:N:N:H 2分2N2H4+2H2O2=N2+4H2O 2分3N2H4+2HCl=N2H6Cl2 2分20共20分易溶易溶不易溶不易溶每空2分不易溶不易溶易溶易溶每空2分原因： 分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。说明 相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质或极性小的易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。4分2112分1:；共价；共价每空3分 2H: :每空3分224分BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。2310分(1)H； C； S；每空2分(2)极性；非极性每空2分2412分平面正方形结构2分每空2分非极性极性每空2分根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。2分255分1.3分含有2分269分N2H62+2OHN2H4+2H2O2分2分22 1分N2O CO2 CNOBeF2 CaH2 C3H4等两空各1分说明可将N3中“N换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型1分一个单位正电荷1分