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钠的化合物 测试
一、选择题
1．以下物质露置在空气中质量不会增加的是〔 〕。
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
2．与水作用生成碱并有气体放出的是〔 〕。
A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2
3.以下各组中的两种物质作用时，反响条件或反响物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是〔 〕。
A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反响
4．以下说法正确的选项是〔 〕。
A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g
B．1 g外表被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应参加的物质是〔 〕。
A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水 D．氢氧化钠
6．关于NaHCO3的性质，以下说法正确的选项是〔 〕。
A．和酸反响放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7．将以下固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是〔 〕。
A．Na2CO3 B．KNO3 C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
8．以下离子方程式正确的选项是〔 〕
A．钠与水反响2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反响 O2－+2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反响：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反响 HCO3－+OH－CO32－+H2O
9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用参加的物质是〔 〕。
A．干冰B．盐酸 C．碳酸氢钙D．氢氧化钙
10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别参加等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中参加等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反响，那么天平两边〔 〕。
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡 D．无法判断
11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有以下一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反响，所消耗盐酸的质量相等，那么这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质〔 〕。
A．NaHCO3 B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3
12．某容器中通入V L CO2，再参加少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，那么被吸收的CO2的体积是〔均为相同条件下〕〔 〕。
A．〔V—W〕L B．2〔V—W〕L C．〔2V—W〕L D．2WL
13．NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2↑以下说法正确的选项是〔 〕。
A．H2都是复原产物 B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与复原产物质量相等
14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中参加1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为〔 〕。
A．等于1.06 g B．大于2.86 g
C．等于2.86 g D．大于1.06 g小于2.86 g
15．在以下反响中，Na2O2只表现出强氧化性的是〔 〕
A．2Na2O2+CO22Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是〔 〕。
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是〔 〕。
A．Na+、CO32－、K+、NO3－ B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别参加到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反响，那么与水反响的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比〔 〕。
A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:78
19．以下反响中，一种物质既作氧化剂，又作复原剂的是〔 〕。
A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O4HF+O2↑
20.以下物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是〔 〕。
A．4.6 g钠投入45.4 g水中
B．6.2 g氧化钠投入42.2 g水中
C．7.8 g过氧化钠投入42.2 g水中
D．8 g烧碱投入42 g水中
二、填空题
21．Na2O是色固体，与水反响的化学方程式为，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。
22．填写出有关物质的化学式
〔1〕医药上用作缓泻剂的是
〔2〕可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是
〔3〕用于制电光源的是
〔4〕用作原子反响堆导热剂的是
〔5〕用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是
〔6〕用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是
23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上
24．氢氧化钠又称、或，它极易溶于水，且，在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要用。
25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生现象，这说明，有关反响的离子方程式为
。
三、推断题
26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，A为单质。
〔1〕写出A→E的化学式：
AB
CDE
〔2〕写出A→D、C→D、C→E反响的化学方程式
A→D：
C→D：
C→E：
四、计算题
27．将7.8 g Na2O2投入到100 g 10%的苛性钠溶液中充分反响。求：
〔1〕所得溶液的质量分数
〔2〕向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却枯燥，称重为58.8 g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。
28．加热一定量的小苏打充分反响后，称量剩余物A发现比原来少了3.1 g。假设加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反响后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1 g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。
参考答案
二、21．白，Na2O+H2O2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会
22．〔1〕Na2SO4·10H2O〔2〕Na2O2〔3〕Na〔4〕NaK合金〔5〕Na2CO3〔6〕NaHCO3 23.用大量水冲洗24.略25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小
2Na++CO2+H2O+CO32－2NaHCO3
三、26．〔1〕Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，〔2〕2Na+H2O2NaOH+H2↑，
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
四、27．〔1〕17% 〔2〕NaHCO3 12.6gNa2CO315.9g 28.x=10
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