《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》同步练习1(苏教版选修6).docx

专题4 化学反响条件的控制
课题2 催化剂对过氧化氢分解反响速率的影响
【例1】右图是研究催化剂对过氧化氢分解反响速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液参加锥形瓶中〔内中已有适量催化剂〕，记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 5ml6% H2O2
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+ 3ml 10% H2O2
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml6% H2O2
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml6% H2O2
催化剂：MnO2
第1组
第2组
第3组
第4组
前15s产生氧气的量〔ml〕
11
15
8
7
前30s产生氧气的量〔ml〕
21
24
11
9
前45s产生氧气的量〔ml〕
31
35
18
12
前60s产生氧气的量〔ml〕
45
48
26
15
实验二：以不同的催化剂对过氧化氢〔均为5ml6% H2O2〕分解反响速率影响进行研究，记录反响的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用〔V2—V1〕/t作为反响速率的表达式〔单位：ml·s-1〕，得到以下实验数据：
催化剂
产生气体速率/ ml·s-1

催化剂
产生气体速率/ ml·s-1
MnO2
0.03

土豆
0.03
CuO
0.07

活性炭
0.12
（1） 写出H2O2分解的反响方程式
（2） 实验一的几组数据能说明
（3） 实验二的几组数据反映出
（4） 用碰撞理论解释催化剂能增大化学反响速率的原因
。
【例2】某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
A
1.2g
无其它物质

B
1.2g
CuO 0.5g

b
a

答复以下问题：
①上述实验中的“待测数据〞指 ；
②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
C

——
③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗请说明理由。。
参考答案
（1） 反响式略
（2） 第①组和第②组反映出浓度与反响速率的关系
第③组和第④组反映出反响物颗粒大小对反响速率的影响
第①组和第③组反映出催化剂的用量与反响速率大小的关系
（3） 反映出催化剂与反响液的接触面积的大小影响化学反响速率
（4） 催化剂的使用，降低了一个反响所需的活化能，从而增大了反响体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的时机增多，导致反响速率明显加快。
【例2】〔1〕时间
〔2〕
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
C
1.2g
MnO2 0.5g
——
（3） 假设装置的气密性不好时也会产生同样的现象