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《同步课堂》高中化学人教版选修四第二章第三节第二课时课堂10分钟练习.docx

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1.(对应考点一)放热反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后,假设分别采取以下措施:①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤参加催化剂 能使平衡向正反响方向移动的是(  ) A.①②③B.②③④ C.③④⑤D.①②⑤ 解析:①增大压强,平衡向减小体积的方向即正向移动。②减小NO2的浓度,平衡向生成NO2的方向,即正向移动。③增大O2浓度,平衡向消耗O2的方向即正向移动。④升温,平衡向吸热的方向即逆向移动。⑤使用催化剂,平衡不移动。 答案:A 2.(对应考点二)在密闭容器中进行如下反响:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反响时间的关系如下列图。符合图示的正确判断是(  ) A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0 C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0 解析:“先拐值大〞,故T2>T1。升温HI的量减小,平衡逆向移动,正向是放热的。 答案:D 3.(对应考点一)反响A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,以下说法正确的选项是(  ) A.升高温度,正反响速率增加,逆反响速率减小 B.升高温度有利于反响速率的增加,从而缩短到达平衡所需的时间 C.到达平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动 D.到达平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动 解析:A项,升温时,正、逆反响速率均增大;B项,升温时增大反响速率,能缩短到达平衡的时间;C项,该反响为放热反响,升温时平衡向逆反响方向移动;D项,降温或加压有利于平衡向正反响方向移动。 答案:B 4.(对应考点二)以下列图表示反响:A(g)+B(g)nC(g)ΔH<0在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关表达正确的选项是(  ) A.a表示有催化剂,b表示无催化剂 B.假设其他条件相同,a比b的温度高 C.反响由逆反响开始 D.a―→b采用的是加压 解析:A项,催化剂不影响化学平衡,假设a表示有催化剂,那么两种情况下的C%是相等的,故不正确;B项,从b到a,即升温,化学平衡逆向移动,C%降低,正确 ;C项,由图可知,C%由0逐渐增大,可见反响从正反响开始;D项,a―→b,到达平衡所需时间增长,故不可能是加压。 答案:B 5.(对应考点一)对已达化学平衡的以下反响:2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反响产生的影响是(  ) A.逆反响速率增大,正反响速率减小,平衡向逆反响方向移动 B.逆反响速率减小,正反响速率增大,平衡向正反响方向移动 C.正、逆反响速率都减小,平衡向逆反响方向移动 D.正、逆反响速率都增大,平衡向正反响方向移动 解析:减小平衡体系的压强,正、逆反响速率都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反响方向移动。 答案:C 6.(实验题)常温下红棕色的NO2能自动生成无色的N2O4,这是一个正向反响为放热反响的可逆反响:2NO2N2O4。现在做下面的实验,装置如下列图: 在三个连通的烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体,然后用夹子夹住橡皮管。先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里,可以观察到混合气体颜色无变化,接着向左边烧杯里参加致热盐无水CaCl2(加MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一种也行),向右边烧杯里参加致冷盐KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一种也行),不断搅拌直至溶液饱和,可以看到,随着盐的参加,左边混合气体的颜色变深,右边混合气体的颜色变浅,中间混合气体的颜色不变。 根据实验现象,答复有关问题: (1)左边的混合气体颜色变深的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________; 右边的混合气体颜色变浅的原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)总结温度变化与可逆反响的热量变化之间的关系是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:混合气体颜色的深浅与NO2的浓度有关,气体的体积是不变的,气体物质的量的改变导致气体浓度的改变。左边烧瓶内的混合气体的颜色变深,说明NO2的浓度增大 ,即平衡逆向移动;右边烧瓶内的混合气体的颜色变浅,说明NO2的浓度减小 ,即平衡正向移动。 致热盐使溶液温度升高,相当于对烧瓶加热。气体温度升高时,平衡逆向移动,逆反响是吸热反响,故升高温度时,平衡向吸热反响的方向进行。同理可分析右边的反响。 答案:(1)左边烧杯中参加致热盐,混合气体温度升高,平衡向逆反响方向移动,NO2的浓度增大,颜色加深 右边烧杯中参加致冷盐,混合气体温度降低,平衡向正反响方向移动,NO2的浓度减小,颜色变浅 (2)升高温度时,平衡向吸热反响的方向进行;降低温度时,平衡向放热反响的方向进行
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