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选修三第三章第四节 离子晶体 导学案〔第1课时〕
学习时间2022 — 2022学年上学期周
【课标要求】 知识与技能要求：
1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素
【复习稳固】1、什么是离子键什么是离子化合物
2、以下物质中哪些是离子化合物哪些是只含离子键的离子化合物
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么
【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞
1、 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注：〔1〕结构微粒：___________
〔2〕相互作用：___________________
〔3〕种类繁多：_____________________________________
〔4〕理论上，结构粒子可向空间无限扩展
【思考】：以下物质的晶体，哪些属离子晶体离子晶体与离子化合物之间的关系是什么
干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4、NH4Cl、CsCl
【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子2 .离子晶体必含离子键
3.离子晶体只含离子键 4 .共价化合物中也可含离子键
【科学探究】 教材P78-79
1．离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。参考课本图3－27、图3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等
NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
2．你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数利用下表的数据进行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。
几种离子的离子半径
离子
Na＋
Cs＋
Cl－
离子半径/pm
95
169
181
NaCl、CsCl中的正、负离子的半径比和配位数
NaCl
CsCl
r＋/r－＝_____
r＋/r－＝_____
C.N.＝6
C.N.＝8
【自主探究】 CaF2晶体中阴、阳离子的配位数
【科学视野】学生自学P79-80
【典例解悟】1：以下性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
2：离子晶体熔点的上下决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大那么熔点高，引力小那么反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下顺序〔〕
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl
3.在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。以下关于HgCl2的表达正确的选项是( )
A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质
【本堂小结】〔练习〕
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
构成粒子
粒子间相互作用
可能的相互作用
硬度
熔沸点
导电性
溶解性
典型实例
【对点练习】
1．关于晶体的以下说法正确的选项是〔〕
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2．以下各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是〔〕
A．NaCl和NaOH B．Br2和H2C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2
3．以下表达正确的选项是〔〕
A．任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键
4．下面有关离子晶体的表达中，不正确的选项是〔〕
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
5．离子晶体熔点的上下决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大那么熔点高，引力小那么反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下顺序〔〕
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl
6．以下物质中,导电性能最差的是〔〕
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钠
7．纳米材料的外表微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状〔如下列图〕相同，那么这种纳米颗粒的外表微粒数点总微粒数的百分数为
A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100%
8．含有共价键的离子晶体是〔〕
A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S
9．离子晶体一般不具有的特征是〔〕
A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小
10．以下物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是〔〕
A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电
11．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，以下对它的描述中不正确的选项是〔〕
A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反响 D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
12．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.
13.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.
【课后作业】
1．以下各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是( )
A．非金属氧化物 B．非金属单质C．强酸D．强碱
2．以下化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是( )
A．CaCl2B．Na2O2 C．N2D．NH4Cl
3．以下表达中正确的选项是( )
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物
C．在氧化钙中不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在单个的分子
4．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
5．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低溶点 ④高沸点
⑤易升华
A．①②③ B．①②④C．①④⑤ D．②③④
疑点反响：〔通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来〕
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选修三第三章第四节 离子晶体 导学案〔第1课时〕
【阅读思考】1.〔1〕阴、阳离子 〔2〕离子键
〔3〕含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
【科学探究】1提示 NaCl中，Na＋和Cl－的配位数均为6，在CsCl中，Cs＋和Cl－的配位数均为8。由此可见，两种离子晶体中阳离子的配位数等于阴离子的配位数，但就两种晶体而言，它们离子的配位数是不相等的。显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。
2．你提示 由以上可见，正负离子半径比是决定离子的配位数的重要因素。氯化钠、氯化铯晶体中，正负离子的半径比是不同的，配位数也不同，它们是两种不同类型的晶体。
【自主探究】 影响阴、阳离子的配位数的因素：①正、负离子半径比的大小 ；②正、负离子所带电荷的多少
【典例解悟】答案：D
2：解析：一般说来阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，那么离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。答案：C
3.解析分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水后可微弱电离那么说明是弱电解质。
答案A
此类习题主要考查不同类型晶体的物理性质的特点。正确解答这类习题，要全面比较并记忆四种类型晶体的物理性质各个方面的异同点。
【对点练习】
参考答案
1．A 2．B 3．B 4．A 5．C 6．D 7．C 8．BD 9．D 10．B 11．C
12. 阴阳离子、离子键、不能、不能、一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
13. 几何因素、电荷因素。
【课后作业】
1．答案D
2．答案B
3．答案CD
4．答案B
5．答案B
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