2019_2020学年高中化学课时作业11化学反应进行的方向含解析新人教版选修.doc

课时作业11化学反应进行的方向8基础训练1(2019年河北省邢台市高三月考)符合下列条件的反应一定能自发进行的是()AS0H0BS0 H0 H0DS0解析：由于GHTS0时反应一定能自发进行，则放热的体积增大的反应一定是自发进行的，即S0、H0时一定能自发进行，故选A。答案：A2碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析：本题考查化学反应进行方向的判据。放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也能自发反应，自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案：A3(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCC(s)O2(g)=CO2(g)D2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。答案：BD4(2019年黑龙江省伊春市第二中学高三期中) 下列说法不正确的是()A体系有序性越高，熵值就越低 B自发过程可以导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大解析： 体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，A正确；自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，B正确；吸热反应H0，若S0，由GHTS0可知，反应在高温下能自发进行，C错误；同种物质熵值：气态液态固态，所以同种物质气态时熵值最大，D正确。答案：C5下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态液态0、S0的反应一定不能自发进行解析：放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，吸热反应不易自发进行，但有些在一定条件下也可以自发进行，A错；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变，B错；因H0，S0，由HTS可知，反应在低温下能自发进行，C错；H0，S0，可知HTS0，反应一定不能自发进行，D正确。答案：D7(2019年辽宁省大连市高二期末)合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的H、S的判断，正确的是()AH0S0BH0 S0CH0 S0 DH0 S0解析：该反应气体体积减小，S0，能够自发进行说明HTS0，H0，故选A。答案：A8(2019年山东省寿光现代中学高三月考)对于合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，298 K时，H92. 2 kJ/mol, S198.2 Jmol1K1。下列说法正确的是()A升高温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B298 K时合成氨反应不能自发进行C298 K时合成氨反应的反应速率一定很大D298 K时合成氨反应可自发进行解析：本题考查工业合成氨。该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A项错误；HTS0反应能自发进行，根据题提供的数据，HTS92.2198.210329833.140，S0BH0，S0 CH0DH0，S液态熵值固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大，故减少，无明显变化，增加，减少；KNO3溶于水时KNO3=KNO3，自由移动离子数目增多，因此熵值变大。(2)根据已知数据求得S107.0 Jmol1K139.75 Jmol1K1256.65 Jmol1K1189.4 Jmol1K1，HTS401.9 kJmol1298 K(189.4103 kJmol1K1)345.46 kJmol1，所以该反应在常温下能自发进行。令HTS0，可求得T2 122 K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。答案：(1)减少无明显变化 增加 减少 增加(2)能探究创新19高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1200的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？已知该反应：H180.50kJ/mol，S247.7 J/(molK)解析：反应自发进行的条件是GHTS0，在1200的条件下，HTS180.50kJ/mol(1200273)K247.7103 kJ/(molK)184.36kJ/mol0，说明反应能够自发进行。设反应自发进行的最低温度为t，则有G180.50kJ/mol(t273)K247.7103kJ/(molK)455.7。答案：该反应在1 200的条件下能够自发进行，该反应自发进行的最低温度约为455.7。20已知C2H5OH(l) C2H5OH(g)H42.3 kJ/molS121 J/(molK)，已知焓变和熵变随温度变化很小，试回答下面的问题：(1)在298 K下，C2H5OH(l)_(填“能”或“不能”)自发转变为C2H5OH(g)_(2)在373 K下，C2H5OH(l)_(填“能”或“不能”)自发转变为C2H5OH(g)_(3)C2H5OH的沸点为(估算) _。解析：(1)298 K时HTS42.3 kJ/mol298 K121103 kJ/(molK)6.2 kJ/mol0，所以在298 K时乙醇不能自发转变为C2H5OH(g)。(2)373 K时HTS42.3 kJ/mol373 K121103 kJ/(molK)2.8 kJ/mol0，所以在373 K时乙醇能自发转变为C2H5OH(g)。(3)HTS0时为此变化的平衡态即沸点，所以TH/S349 K，即乙醇的沸点约为76 。答案：(1)不能(2)能(3)76 9