2022-2022高中化学苏教版选修二24《镁和铝的冶炼》同步练习.docx

第四单元镁和铝的冶炼(时间：30分钟)考查点一镁的提取把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中参加石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤、枯燥产物；电解得到产物。以下关于提取镁的说法中，不正确的选项是()。A此法的优点之一是原料取自大海B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解法冶炼金属要消耗大量的电能解析有关反响方程式：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，MgCl2MgCl2。答案C2由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水枯燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是()。ABCD解析此题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的氯化镁成分转变为氢氧化镁即步为第一步骤，过滤，得到氢氧化镁，再用加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水枯燥即可得到无水氯化镁。答案D考查点二镁、铝的性质3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用途无关的性质是()。A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高解析建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能都有利于建筑物的长久、平安使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的平安使用，因为它会导致建筑物遭雷击。答案B4某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，以下说法正确的选项是()。A常温下与足量18 molL1H2SO4溶液反响，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 molL1 HNO3溶液反响，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 molL1 H2SO4溶液反响，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 molL1 NaOH溶液反响，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间解析利用极限法，把10.8 g金属都看成Mg，n(Mg)0.45 mol，生成H2也为0.45 mol，假设全部为Al，n(Al)0.4 mol，可生成H2 0.6 mol，所以选C。金属与浓硫酸、硝酸反响不生成H2。Mg与NaOH不反响。答案C考查点三金属冶炼5以下关于化工生产原理的表达错误的选项是()。可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠参加氯化镁饱和溶液中制取镁可电解冶炼铝，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反响都是放热的，故无需加热ABCD解析金属的冶炼方法较多，KAl用电解法，ZnCu热复原法，HgAg热分解法，Pt、Au富集法，AlCl3是共价分子构成的，熔融状态不能电解得到Al。答案D6冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法；水煤气法(或氢气一氧化碳法)；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜Cu2(OH)2CO3；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁。以下对应关系不正确的选项是()。ABCD解析此题难点是涉及一些化学史的知识。(1)火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石，孔雀石分解后产生CuO，树木变成焦炭后复原CuO得到Cu。Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2，2CuOC2CuCO2符合。(2)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜的化合物溶液中置换出铜。FeCu2=Fe2Cu符合(3)铝热法炼铬：2AlCr2O32CrAl2O3符合。(4)从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到MgCl2，再电解熔融MgCl2，得到Mg。MgCl2MgCl2符合答案B考查点四化学生产工艺7铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠复原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的根底。工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)，工业中得到较纯氧化铝的过程如以下列图所示：试答复以下问题：(1)操作是一种重要的混合物别离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。(2)经分析不溶物A的主要成分为_。(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为_，假设电路中通过1 mol电子，可以得到铝_g。(4)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反响中的相关物质循环利用。其局部转化关系如以下列图所示：上述转化中未涉及四种根本反响类型中的_反响；写出过程的化学方程式：_。(5)科学研究说明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：_。解析此题考查工业提取铝的流程实验。铝土矿加碱溶解后，溶液A为NaAlO2，不溶物为Fe2O3和SiO2，在NaAlO2溶液中通入CO2可生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al2O3电解产生金属铝，方程式为2Al2O34Al3O2，该反响中产生4 mol铝需要转移电子为12 mol，那么转移1 mol电子可以得到铝 mol，即为9 g；(4)B为NaHCO3，根据题意可知，物质X为CaCO3，高温分解产生CaO和CO2，CaO与水反响生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反响生成NaOH和CaCO3，反响为分解反响，反响为化合反响，反响为复分解反响。答案(1)漏斗玻璃棒(2)Fe2O3和SiO2(提示：Fe2O3不溶于水，且不与NaOH溶液反响；SiO2属于原子晶体，常温下与NaOH反响的速率很慢)(3)2Al2O34Al3O29(4)置换NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O(5)不用铝制品作炊具；不用铝箔包装食品(其他合理答案也可)