2022高一化学第一章《物质结构元素周期律》章综合同步练习(人教版必修2).docx

(时间：90分钟，分值：100分)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A同种物质B不同密度的核素C同位素D相同元素构成的不同单质解析：纳米泡沫碳属于碳元素形成的单质，与金刚石是相同元素构成的不同单质。答案：D2以下说法中不正确的选项是()质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质根本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD解析：质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如，Na、NH的质子数都是11。一种分子和一种离子，如果质子数相同，那么电子数一定不同。元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种同位素，所以不能说“元素的质量数。答案：A3(2022山东理综13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。以下说法正确的选项是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：此题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除、O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。答案：C4(2022河北保定中学第二学期考试)以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的复原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强解析：正确理解和记忆同周期、同主族元素性质的递变规律，即可准确判断：A中，从FI，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性就逐渐减弱；B中，金属元素原子的复原性取决于失去电子的难易，而不是多少；D中，因为氧和硫的最外层电子数相同，氧的原子半径小，核对外层电子吸引力更强，故非金属性强。答案：B5(2022福建古田一中第二学期月考)某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反响生成盐，那么该元素()A在周期表中处于第三周期A族B在周期表中处于第二周期A族C氢化物稳定性比PH3弱D常见化合价只有3、2、3、5价解析：该元素为氮元素，处于第二周期A族，NH3稳定性比PH3强，N的常见化合价有3,0，1，2，3，4，5价。答案：B6某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的表达不正确的选项是()A该元素的原子最外层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3解析：氢化物的化学式为H2X，说明X呈2价，X的最高正价为6价，最外层有6个电子，是非金属元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4。答案：D7以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A2,4,6B19,20,21C1,3,5D8,16,18解析：根据原子序数画出原子结构示意图，根据最外层电子数和电子层数进一步确定元素即可。答案：C8在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()Ayx1Byx10Cyx11Dyx25解析：假设A、B同在第二、第三周期，yx1；假设A、B同在第四、第五周期，yx11；假设A、B同在第六周期，yx25。答案：B9(2022河北保定一中第二学期月考)A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、EBC、D、A、B、ECB、A、D、C、EDE、C、D、B、A解析：在同一周期中，由A、B最高价氧化物对应水化物的碱性BA，可知原子序数：AB；由C、D气态氢化物水溶液酸性CD，可知原子序数CD；元素E的原子半径最小，说明其原子序数最大。答案：C10如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一局部元素，以下有关表达正确的选项是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强。答案：D11以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3BH2OCSiCl4DPCl5解析：化合物特别是共价化合物中，每个原子是否满足8电子的稳定结构主要与两方面有关系：一是最外层电子数，二是元素在化合物中的化合价。共价化合物中，每个原子的化合价就表示其所形成的共用电子对的数目，化合价的正负只表示共用电子对的偏移方向，共价化合物中，成键后原子最外层的电子可以这样计算：成键前最外层电子数化合价的绝对值。化合物中出现了氢，那么氢原子肯定达不到8电子的稳定结构，有些时候很多同学只注意到稳定结构，未注意到化合物中的原子，往往会忽略氢原子的问题。有些物质中的原子不符合上面的规律，比方过氧化氢(H2O2)等具有非极性共价键的物质，过氧化氢中的氧原子也满足了8电子的稳定结构。答案：C12(2022湖南长沙一中第二学期考试)以下说法正确的选项是()A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C除氢元素外，A族元素的金属性比A族元素的金属性强DH2O和D2O互为同位素解析：A中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的元素还有He；B中，像NaOH中含有极性键、Na2O2中含有非极性键，二者都属于离子化合物；C中，要注意条件是“同周期，假设不是同周期那么不一定，如金属性LiCa；D中，同位素指的是同一元素的不同核素之间的互称。答案：B13最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的选项是 ()AX与Y可形成XY2型离子化合物B在XY2中X的原子半径比Y原子半径大C在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被复原D生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水解析：由题干知X、Y分别位于元素周期表中第A族和第A族，分别为活泼的金属元素和活泼的非金属元素，易形成XY2型离子化合物，且在化合物形成过程中，X元素失电子被氧化，Y元素得电子被复原；生成的化合物并不一定溶于水，如CaF2难溶于水，而MgCl2、CaCl2等易溶于水；因X、Y无法确定其所在周期，所以无法比较其原子半径的大小。答案：B14以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：A中H2SO4中只有共价键；B中MgO只有离子键；D中HCl只有共价键，Al2O3和MgCl2只有离子键。答案：C15.如右图所示每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4解析：因为NH3、H2O、HF因氢键存在而出现反常沸点，只有A族氢化物无反常沸点，故a为SiH4。答案：D二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16(14分)在原子序数118号元素中：(1)与水反响最剧烈的金属单质是_。(2)与水反响最剧烈的非金属单质是_。(3)在室温下有颜色的气体单质是_和_。(4)在空气中容易自燃的单质名称是_。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(6)原子半径最小的元素是_，其次是_。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是_。(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是_。(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是_；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_。解析：118号元素中最活泼的金属单质为Na，最活泼的非金属单质为F2；室温下有颜色的气体单质是淡黄绿色的F2和黄绿色的Cl2；白磷(P4)着火点很低(40)，在空气中容易自燃；由于同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是H，其次是F；气态氢化物的水溶液呈碱性的只有NH3，最稳定的是HF；由于F、O均无含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；由于CH4中氢原子数最多，且C的相对原子质量最小，所以CH4是非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的(25%)，非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最低的为HCl。答案：(1)Na(2)F2(3)F2Cl2(4)白磷(5)Na(6)HF(7)N(8)HF(9)Cl(10)CHCl17(12分)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息答复以下问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过别离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即到达稳定结构D2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D离子的结构示意图_。(2)C的单质能与H2O发生置换反响生成O2，写出C单质与水反响的化学方程式_。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的选项是_。aB元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下氢气能与单质B反响(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)_。你的判断依据是：_。解析：由用途可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的电子层排布知C元素为F；D元素2价阳离子的核外电子排布与Ne相同，那么D为Mg。第(2)题由信息及置换反响的特点可知反响为2F22H2O=4HFO2；第(3)题，N元素最高正价为5价，N2难溶于水，分子中含14个电子，在一定条件下N2和H2可合成NH3；(4)题，由金属活动性顺序表可知Na的活泼性大于Mg。答案：(1)D(2)2F22H2O=4HFO2(3)b、d(4)Na在金属活动性顺序表中，Na排在Mg的前面18(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反响生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反响生成Z，那么Z中的化学键类型为_，Z的化合物类型为_(填“共价化合物或“离子化合物)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反响后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反响，并收集到0.25mol气体，那么用物质的量表示该固体物质的组成为_。解析：根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反响生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红，可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻，a与c的最外层电子数之比为23，b最外层电子数比c的最外层电子数少1个，那么a、c的最外层电子数分别为4、6，因此，a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和共价键。一定量的Na2O2与CO2反响后的固体物质可能全为Na2CO3，也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2当0.8mol稀盐酸完全按反响进行，生成气体CO2为0.4mol，当0.8mol稀盐酸完全按反响进行；生成气体O2为0.2mol，而题中气体为0.25mol，说明气体为CO2和O2的混合物，那么固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。通过列方程组计算可得n(Na2CO3)0.1mol，n(Na2O2)为0.3mol。答案：(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3)COH2O=HCOOH(4)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO319(11分)(2022全国卷)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色的烟；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。答复以下问题：(1)A的化学式是_，中烟的化学式是_；(2)中发生反响的化学方程式是_；(3)中发生反响的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反响的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。解析：由实验知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，C、D、H为中性气体，由知A为HCl。由中红热铜丝在B瓶产生棕黄色烟推知B为Cl2，再结合实验知E为SO2，由的实验现象推知F为CO2，由推知D为O2，G为H2S，再结合实验的现象推知C为NO，最后由实验的现象推知H为CH4。答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH420(6分)自2022年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。(3)元素R与Y同主族，其氢化物可用于刻蚀玻璃，试写出R2与H2O反响的化学方程式：_。解析：(1)54318，即在XY2中阴、阳离子核外电子数均为18，那么X为Ca，Y为Cl。(2)最外层电子数是其电子层数2倍的前20号元素有氦、碳、硫，其中硫与氯相邻，故D为硫，氧族元素的氢化物中由于水分子间氢键的存在，其沸点反常，所以氧族元素氢化物中沸点最低的是H2S。(3)与氯同族，其氢化物可用于雕刻玻璃的只有氟，其与H2O反响的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。答案：(1)CaCl2HCa2H(2)H2S(3)2F22H2O= 4HFO2