2022高考化学二轮复习考前重点热点题型练习.docx

高考化学考前重点热点题型练习高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算1、NA代表阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是 D A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有离子数为NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2NAD1molC10H22分子中共价键总数为31NA2、以下有关阿伏加德罗常数的表达正确的选项是 BC A17g OH含有96.021023个电子B标准状况下，0.56.021023个甲醛分子所占体积约是11.2LC106g碳酸钠固体中含有6.021023个阴离子D标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反响可生成22.4LCl23、以下有关阿伏加德罗常数的表达正确的选项是 BC A1mol Na2O2与足量水蒸气反响转移电子数为26.021023个B1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.16.021023个C25时，1g水中约含有6.021013个OHD1molSiO2晶体中约含26.021023个SiO键4、以下有关阿伏加德罗常数的表达正确的选项是 A A标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个B1mol冰醋酸中含有6.021023个CH3COOC电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反响的离子就得到1mol电子D标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为高考重要考点二：氧化复原反响包括氧化复原反响的根本概念；氧化性复原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或复原产物；配平氧化复原反响的方程式并标出电子转移的方向和数目5、常温下，在溶液中可以发生反响：X+2Y3+=2Y2+X2+，那么以下表达X被氧化；X是氧化剂；X具有复原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有复原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下表达中正确的选项是 C A B C D6、 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为 Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，那么以下反响不能发生的是CDA2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I7、某FeCl2 溶液中混有FeI2杂质，根据反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI固=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是 CAF2 B过量Cl2 CFeCl3 DFeCl28、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反响，那么在复原产物中铬元素的化合价是 B A+6 B+3 C+2 D09、羟胺NH2OH是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+K2SO4+ MnSO4+ H2O未配平，那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是 B AN2 BN2O CNO DNO2高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算10、相同状况下：H2g+O2gH2Og H= Q1KJ/mol； 2H2g+O2g2H2Ol H= Q2KJ/mol；那么Q1和Q2的关系为 C AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q211、31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，以下两个反响中：4P白磷，s+5O2g2P2O5s H= Q1 KJ/mol4P红磷，s+5O2g2P2O5s H= Q2 KJ/molQ1和Q2的关系为 A AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定12、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，那么反响的热化学方程式为 B A2H2g+O2g2H2Ol H= 142.9KJ/molB2H2g+O2g2H2Ol H= 571.6KJ/molC2H2+O22H2O H= 571.6KJ/molD2H2g+O2g2H2Ol H= +571.6KJ/mol高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断13、以下反响的离子方程式正确的选项是 B A碳酸钙跟醋酸溶液反响：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2B澄清石灰水跟盐酸反响：H+OH=H2OC铜片跟稀硝酸反响：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O14、以下反响的离子方程式正确的选项是 D A金属钠跟水反响：Na+2H2O=Na+2OH+H2B在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO+SO2+H2O=HSO3+HClO15、以下离子方程式错误的选项是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO22ClOH2O=SO2HClOB在硫酸氢钾溶液中参加Ba(OH)2溶液至pH=72HSOBa22OH=BaSO42H2OC小苏打溶液和甲酸混合 HCOHCOOH HCOOCO2H2OD澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO=CaCO3H2O高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存16、某溶液中参加金属铝有氢气放出，那么在此溶液中可能大量共存的离子是C AK+、Mg2+、NO3、SO42 BK+、Na+、Cl、HCO3CK+、Na+、AlO2、SO42 DK+、NH4+、Cl、CO3217、以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是 DAFe3+、H+、SO42、ClO BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+ 、H+、Cl、MnO418、元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n-的核外电子排布相同，那么以下关系式中正确的选项是 A Aa=b+m+n Ba=bm+n Ca=b+mn Da=bmn19、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今元素中最重的原子，关于该元素的以下表达正确的选项是 BDA其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子质量之比为2771220、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，那么以下论述正确的选项是 A A不能由此确定该元素的原子量B这种元素的原子量为m+nC假设碳原子的质量为w g，此原子的质量为m+nw gD核内中子的总质量小于质子的总质量21、假设短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是 D A1 B3 C5 D622、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是 CD AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小23、X、Y、Z、W四种主族元素，假设X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，那么四种元素的原子序数由大到小的顺序是AAZ X Y W BW X Y Z CX Y Z W DZ Y X W24、以下各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是ADA碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和已烷的蒸发25、以下各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 BASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl26、以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A A光气COCl2 B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼高考重要考点七：溶解度的根本知识；有关饱和溶液溶解度的计算27、在质量为200克的饱和石灰水中，参加5.60克CaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，那么以下表达正确的选项是 BDA石灰水下部有白色固体7.40克B石灰水下部白色固体质量大于7.40克C石灰水的浓度和质量均不会变化D石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化28、t时某盐饱和溶液的浓度为26.8%，取一定量的此饱和溶液，向其中参加w克无水盐。在t时，析出m克含结晶水的该盐的晶体，那么从饱和溶液中析出的溶质的质量为 D Am26.8% Bmw Cw+ m26.8% Dmw26.8%29、在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向100+A克物质M的饱和溶液中参加A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为 A A100克 B大于100克 C小于100克 D100+A克30、t时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体，以下说法错误的选项是 D At时，假设将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体Bt时，假设原溶液中再参加2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液Ct时，硝酸钾的溶解度为20克Dt时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%31、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度10203040506070溶解度g20.931.645.863.985.5110.0138.0现有60时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到。答案为2032、在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中参加1克无水硫酸镁，可析出3.15克MgSO4nH2O，那么n值为。答案为7高考重要考点八：化学反响速率与化学平衡包括以下重要考点平均反响速率的计算；外因对化学反响速率及化学平衡的影响；化学平衡状态的标志；相同平衡状态的建立；化学平衡移动图象的处理；有关化学平衡的简单计算。33、反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反响的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，那么三者之间的关系正确的选项是 CD AV(N2)=V(NH3)B3V(H2)=2V(NH3)CV(NH3)=V(H2)DV(H2)=3V(N2)34、可逆反响:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反响,到达平衡状态的标志是A单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD35、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反响2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，到达平衡后，改变以下条件，SO3的平衡浓度不改变的是 A A保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)36、在体积、温度都相同的条件下有如下反响：2A气+2B气 C气+3D气。现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始物质的量均为2mol；C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下表达正确的选项是 AD A、两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C到达平衡时，途径的反响速率vA等于途径的反响速率vDD到达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的1/237、右图表示可逆反响A(g)+B(g) nC(g)H2 D反响由逆反响方向开始38、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反响：2A(g)B(g)xC(g)，到达平衡后，C的体积分数为W%；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，到达平衡后，C的体积分数仍为W%，那么x值为 A A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定39、在10和200KPa的条件下，反响aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强温度维持不变，下表列出不同压强下反响建立平衡时物质D的浓度：压强/ Pa200KPa500KPa1000KPaD的浓度/molL-10.0850.200.44根据表中数据，答复以下问题：1压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向反响方向移动填“正或“逆)，其理由是。2压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向反响方向移动填“正或“逆，其理由是。平衡之所以向该方向移动，这是由于。答案：1平衡向逆反响方向移动，理由是D浓度增大的倍数，小于压强增大的倍数，平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物之一可能转化为固体或液体物质。2平衡向正反响方向移动，理由是D浓度增大的倍数，小于压强增大的倍数高考重要考点九：弱电解质的电离平衡40、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反响，假设最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，那么以下判断正确的选项是 AC A整个反响阶段平均反响速率：醋酸盐酸B反响所需时间：醋酸盐酸C参加反响的锌的质量：醋酸=盐酸D开始反响速率：盐酸醋酸高考重要考点十：水的电离和溶液的pH的简单计算41、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是 D A110-12mol/L B0.02mol/L C110-7mol/L D510-13mol/L42、重水D2O的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lgD+，以下关于pD的表达正确的选项是 CD A中性溶液的pD=7.0B含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，参加50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0高考重要考点十一：盐类的水解及离子浓度大小的比较43、将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是 C AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO444、一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH = 110-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 B A浓的强酸和稀的强碱溶液反响 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C等浓度的强酸与弱碱溶液反响 D生成了一种强酸弱碱盐45、将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系中正确的选项是 BD Ac(HCN)c(CN-)Cc(HCN)- c(CN-)= c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.1molL-146、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的选项是 C Ac(NH4+)c (Cl-)c (H+)c (OH-) Bc (Cl-) c(NH4+)c(OH-) c(H+) Cc (NH4+) c (Cl-) c (OH-)c (H+) Dc (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)高考重要考点十二：电化学局部常见题型：原电池的根本原理；原电池正负极的判断；设计原电池，实现某一给定的反响；原电池电极反响式的书写；电极反响产物的计算可能会结合生活中的电池或一些新型电池对2、3、4点内容加以考查47、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的选项是 C A.负极反响为14H2O7O228e=28OHB.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，那么电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变