2022届高考鲁科版化学一轮复习练习：第8章-物质在水溶液中的行为-第2节-课后达标检测-Word版含解析.doc

课后达标检测一、选择题1(2018西安八校联考)下列事实一定能说明HA是弱酸的是()A常温下NaA溶液的pH大于7BHA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C1 molL1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗解析：选A。NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A项正确；HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1 molL1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红，C项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，如果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D项错误。20.1 molL1某碱AOH溶液的pH11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为()10.110.81211.5ABCD解析：选A。在碱溶液稀释过程中，溶液的pH减小而不是增大，若AOH是强碱，稀释10倍后溶液的pH10，若AOH是弱碱，由于稀释过程中AOH会继续电离出OH，故稀释10倍后10pH碳酸Ka25.61011 molL1，能发生；次溴酸Ka2.4109 molL1HCN，反应说明酸性：HFHNO2，故C、D正确。8(2018湖南六校联考)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。某温度下，四种物质在冰醋酸中的电离常数如下：HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31091.61094.21010根据表格中数据判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOC在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关解析：选B。在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，则酸性最强，A项正确；在冰醋酸中硫酸的电离常数较小，不能完全电离，电离方程式应为H2SO4HHSO，B项错误；在冰醋酸中这四种酸的电离常数较小，均不能完全电离，C项正确；酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关，D项正确。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，H2AHABlg Ka2(H2A)4.2CpH2.7时，HAH2AA2DpH4.2时，HAA2H解析：选D。从图像中可以看出pH1.2时，(H2A)(HA)，则H2AHA，A项正确；根据HAHA2，可确定Ka2(H2A)，从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则HAA2，即lg Ka2(H2A)lg H4.2，B项正确；从图像中可以看出pH2.7时，(HA)(H2A)(A2)，则HAH2AA2，C项正确；从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则HAA20.05 molL1，而H104.2 molL1，D项错误。二、非选择题10(2018海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。a点时溶液中，根据电荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH，而a点时溶液的pH7，则HOH，故Na2N2OHN2O，所以NaN2OHN2O。答案：(1)1(2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O11为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各取1 mL，然后分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸(填“强”或“弱”，下同)，HB为_酸。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液等体积混合，所得溶液中A与M的大小关系为A_M(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)pHa的强酸溶液，稀释10n(an7)倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸溶液，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，H水1109 mol/L；pH5的HA溶液中，H水OH水1109 mol/L；pHb的HB溶液中，H水OH水105 mol/L，所以MOH是弱碱。因为同温度下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。答案：(1)强弱(2)HAMOHHB等于(3)弱等于12(2018大连重点中学考试).HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐=较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：AHAHC2(少量)=AH2CBH2B(少量)2A=B22HACH2B(少量)H2C=HBH3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最易结合质子(H)的是_，最难结合质子的是_。(3)写出下列反应的离子方程式。HA(过量)C3：_。.在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中NHCl，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析：.(1)根据“较强酸制较弱酸”原理，由A、B、C反应可得酸性：HAH2C、H2BHA、H2BH3C，故HA、H2B、H3C中酸性最强的为H2B。(2)HC2酸性最弱，则C3最易结合质子；H2B酸性最强，则HB最难结合质子。(3)过量HA与C3反应，生成H2C和A。.根据电荷守恒得：NHHClOH，由于NHCl，则HOH，因此溶液显中性；混合后溶液中OH107 molL1，而NHCl0.01 molL1，NH3H2O(a0.01) molL1，故NH3H2O的电离常数Kb molL1。答案：.(1)H2B(2)C3HB(3)2HA(过量)C3=H2C2A.中 molL113(2018呼和浩特高三考试)(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )/molL1HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液bNa2CO3溶液cCH3COONa溶液dNaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则HCN、H、OH、CN、Na大小排序为_，HCNCN_(填“”“H2CO3HCNHCO(相应的酸根离子分别为CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，由溶液显碱性可推知CN水解程度大于HCN的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为HCNNaCNOHH；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知HCNCN0.1 molL1。酸越弱，稀释同样的倍数，其pH改变越小，因此相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液pH大小关系为bca。混合后溶液pH11，说明混合后溶液中OH103 molL1，故由题意得103，解得VaVb19。(2)因温度不一定是25 ，故pH7时溶液不一定呈中性；由SOA及电荷守恒可知溶液中HOH，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在HOHKW；混合溶液中OH molL1，可说明混合溶液中HOH，则溶液一定呈中性。答案：(1)badcHCNNaCNOHHbca19(2)