2022届高考鲁科版化学一轮复习练习：第2章-元素与物质世界-第2节-课后达标检测-Word版含解析.doc

课后达标检测学生用书P247(单独成册)一、选择题1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3非电解质SO3FeH2OC2H5OH解析：选A。B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。2(教材改编题)下列电离方程式中正确的是()ACH3COOHCH3COOHBNa2SO4=NaSOCCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DBa(OH)2=Ba2OH2解析：选A。B项，应为Na2SO4=2NaSO；C项，应为Ca(NO3)2=Ca22NO；D项，应为Ba(OH)2=Ba22OH。3下列反应的离子方程式不正确的是()A氯气与澄清石灰水反应：2OHCl2=H2OClClOB碳酸钙加入过量硝酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2解析：选D。D项，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO解析：选D。A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH与OH也反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5下列有关离子方程式的书写正确的是()A向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3H2S=2Fe2S2HB将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2CMg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OD铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H2e=H2解析：选A。选项B，氧化性Cl2Fe3I2，所以当氯气不足量时，I优先被氧化，正确的离子方程式为2ICl2=2ClI2。选项C，Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应，Mg2转化为Mg(OH)2，正确的离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。选项D，铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应，无法构成原电池。6(2018郑州质检)下列指定反应的离子方程式正确的是()A用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NONO22OH=2NOH2OC向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2HS=CuSHD向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH解析：选C。用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2，A项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NONO22OH=2NOH2O，B项错误；硫酸铜与硫氢化钠反应生成硫化铜和硫酸氢钠，C项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项错误。7(2018长春七校联考)下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO、Mg2、NOC常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2解析：选D。Fe3不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中，由水电离的c(H)c(OH)1010 molL1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH在碱溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C错。8(2018韶关一模)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中解析：选D。A项，离子方程式不对，酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应不能产生H2；B项，离子方程式不对，HCOOH=COH2O；C项，评价不对，Ca2与CO反应生成CaCO3沉淀。9已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：选A。(CH3COO)2Pb不能拆分。二、非选择题10向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(两个)：_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2) (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(合理即可)12雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH18H2O3NH38Al(OH)4(1)由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是_。(2)试样溶液与过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H，可推知沉淀1的成分是_，并写出沉淀溶于H的离子方程式：_。(3)试样溶液中含有SO，如何通过实验进行检验？_。(4)写出沉淀2与H反应放出气体的离子方程式：_。(5)NO(H)能否与I大量共存？_。(6)依据实验流程图，判断溶液中一定含有的离子有_。答案：(1)NH(2)BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)取少量试样溶液置于试管中，先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明试样溶液中含有SO(4)BaCO32H=Ba2H2OCO2(5)不能(6)NH、SO、NO、Mg2