2022届高考鲁科版化学一轮复习练习：第2章-元素与物质世界-第2节-课后达标检测-Word版含解析.doc

[课后达标检测][学生用书P247(单独成册)]
一、选择题
1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
NaOH
弱电解质
CH3COOH
BaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO3
Fe
H2O
C2H5OH
解析：选A。B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。
2．(教材改编题)下列电离方程式中正确的是(　　)
A．CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．Na2SO4===Na＋＋SO
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
解析：选A。B项，应为Na2SO4===2Na＋＋SO；C项，应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO；D项，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
3．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．氯气与澄清石灰水反应：
2OH－＋Cl2===H2O＋Cl－＋ClO－
B．碳酸钙加入过量硝酸中：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：
Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：选D。D项，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
解析：选D。A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH与OH－也反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．下列有关离子方程式的书写正确的是(　　)
A．向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C．Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑
解析：选A。选项B，氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，所以当氯气不足量时，I－优先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。选项C，Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应，Mg2＋转化为Mg(OH)2，正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。选项D，铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应，无法构成原电池。
6．(2018·郑州质检)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
解析：选C。用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2，A项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，B项错误；硫酸铜与硫氢化钠反应生成硫化铜和硫酸氢钠，C项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项错误。
7．(2018·长春七校联考)下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋
B．在酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO、Mg2＋、NO
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋
解析：选D。Fe3＋不能存在于中性溶液中，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中，由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH在碱溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C错。
8．(2018·韶关一模)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是(　　)
选项
离子组
评价及离子方程式
A
H＋、Fe2＋、NO、Cl－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B
Na＋、K＋、HCO、OH－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑
C
Ca2＋、NH、CO、
Cl－
能大量共存于同一溶液中
D
Na＋、NH、SO、Cl－
能大量共存于同一溶液中
解析：选D。A项，离子方程式不对，酸性条件下Fe2＋与NO发生氧化还原反应不能产生H2；B项，离子方程式不对，HCO＋OH－===CO＋H2O；C项，评价不对，Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀。
9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋
2CH3COOH
解析：选A。(CH3COO)2Pb不能拆分。
二、非选择题
10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：__________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_________________________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部
11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(两个)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③④
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(合理即可)
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
(合理即可)
12．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋8Al＋5OH－＋18H2O3NH3↑＋8[Al(OH)4]－
(1)由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是________。
(2)试样溶液与过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀1，能部分溶于H＋，可推知沉淀1的成分是________________________________________________________________________，
并写出沉淀溶于H＋的离子方程式：___________
________________________________________________________________________。
(3)试样溶液中含有SO，如何通过实验进行检验？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出沉淀2与H＋反应放出气体的离子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(5)NO(H＋)能否与I－大量共存？____________________________________________。
(6)依据实验流程图，判断溶液中一定含有的离子有________________。
答案：(1)NH　(2)BaSO4、Mg(OH)2　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)取少量试样溶液置于试管中，先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明试样溶液中含有SO
(4)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(5)不能
(6)NH、SO、NO、Mg2＋