资源描述
专题七 图、表、线类试题
一、坐标图像题
1．特点
2．类型
坐标图像题的内容包括化学反响前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等。
3．解题策略
(1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。
(2)正确读取所需的数据或信息，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系。
(3)认真解读题意，应用信息解答问题。
二、表格数据题
1．特点
表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。
2．类型
主要包括给出化学反响前后的物质质量的表格数据，判断化学反响类型；根据多种物质的pH，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反响时，给出屡次或多组物质的质量，依据化学方程式进行计算等。
3．解题策略
(1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题。
(2)假设是屡次或多组数据或条件，那么需要通过比较、比照的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。
三、商标信息题
1．特点及类型
2．解题策略
(2)记住常见商标中的图标及表示的意义。
四、溶解度曲线题
1．特点及类型
(1)给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线。
(2)查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数。
(3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
(4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小。
(5)确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的措施。
(6)确定可溶性混合物别离的方法。
2．解题策略
(1)弄清楚溶解度曲线上的点、曲线的交叉点、曲线的变化趋势及涉及的“点〞的位置的意义并分析“点〞的变化趋势，如果“点〞左右移动与温度有关，如果竖直上、下移动，那么是恒温加减溶剂或加减溶质。
(2)根据溶解度曲线的变化趋势，可以确定该物质从溶液中获取时选择的适合方法。如NaCl的溶解度受温度变化影响很小，可以采取蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体；而KNO3的溶解度随温度升高明显增大，因此，可采用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。
考向一 坐标图像题
【例1】以下列图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的选项是()。
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾晶体
B．将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中
C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰参加试管中充分加热
D．向pH＝13的NaOH溶液中加水稀释
解析：因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始参加的硝酸钾晶体会溶解，溶质质量分数增加，溶液一旦饱和，溶质质量分数不再变化；BaCl2溶液中随着稀硫酸的滴入生成的沉淀逐渐增加，BaCl2一旦反响结束，生成沉淀的质量就不再变化；因为KClO3中混有催化剂MnO2，受热分解除生成O2外还生成固体KCl，所以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其pH接近于7，但永远达不到7，也不能小于7。
答案：A
方法归纳解答此类题目时要注意“三点一趋势〞，即起点、终点和折点及其曲线的变化趋势。
考向二 表格数据题
【例2】某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次参加烧杯中，均充分反响，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
参加稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少(写出计算步骤，下同)
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少
解析：由表中数据分析可知，前五次，每参加10 g稀硫酸，剩余固体质量减少0.65 g，就是参加反响的锌的质量，铜与硫酸不反响，第五次和第六次剩余固体质量不变，说明锌已完全反响，铜的质量为6.75 g,10 g黄铜中锌的质量为(10 g－6.75 g)，即可计算出样品中锌的质量分数；根据反响锌的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。
答案：(1)由表中数据知该合金中铜的质量为6.75 g，那么锌的质量为3.25 g，
黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝32.5%。
(2)设稀硫酸中溶质质量为x
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑
6598
0.65 gx
＝
x＝0.98 g
稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝9.8%。
答：略。(其他答案合理也可)
方法归纳解答此类题目的关键是审题，再比较、分析表中数据，找出可直接或间接利用的数据，结合相关化学方程式求解。
考向三 商标信息题
【例3】以下列图是某奶粉包装袋上的局部文字说明。
(1)这里的钙、铁、磷、锌指的是________(填“分子〞“原子〞或“元素〞等)。
(2)这袋奶粉中含蛋白质的质量为________g。
(3)蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有__________________(写出两种即可)。
(2)300 g×25%＝75 g。
(3)人类必需的营养物质除蛋白质外，还有糖类、油脂、维生素、水和无机盐等，任选两种即可。但不能填葡萄糖、维生素C等具体的物质名称。
答案：(1)元素 (2)75(3)糖类、油脂
考向四 溶解度曲线题
【例4】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为________g；
(2)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________________；
(3)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量________(选填“＞〞“＝〞或“＜〞)乙物质溶液的质量。
解析：据图可知甲的溶解度随温度升高而升高，乙那么是随温度升高而降低，所以乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法或直接加水；甲、乙的饱和溶液分别降温，甲有溶质析出，溶液减少，乙变为不饱和状态，溶液的质量不变。
答案：(1)40
(2)降温或加水
(3)＜
1．2022年开始，山东省17地市将开展城市生活垃圾分类减量试点。废弃塑料购物袋属于()。
2．家庭常用洗涤剂的pH如以下列图所示，其中最接近中性的是()。
3．以下列图表示的是单质、化合物、有机物之间的包含、不包含关系，假设整个大圆圈代表纯洁物，那么以下列图物质关系表示正确的选项是()。
4．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反响后，测得各物质在反响前后的质量如下表所示：
物质
M
N
X
Y
反响前质量/g
2
20
34
0
反响后质量/g
2
38
0
16
对该反响的以下说法中错误的选项是()。
A．该反响生成的N、Y的质量比为9∶8 B．该反响属于化合反响
C．该反响属于分解反响D．M在反响中可能作催化剂
5．以下曲线正确的选项是()。
6．请仔细观察以下列图答复有关问题：
(1)过量排放二氧化碳会导致________。
(2)形成酸雨的主要气体有________(写一种)。
(3)请你就如何防止酸雨形成，提一点建议___________________________________。
7．泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要创造，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：
(1)上述工艺流程中，磨浆属于________(填“物理〞或“化学〞)变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水别离，该过程利用的操作名称是________。
(2)豆腐中含有丰富的植物蛋白，食用豆腐能为人体提供蛋白质。蛋白质对生命活动的重要意义是____________________________________________________________________。
(3)除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，请你写出其中两种_________________。
(1)面料中的棉属于________(填“天然〞或“合成〞，下同)有机高分子材料，面料中的涤纶属于________有机高分子材料。
(2)你知道合成纤维有以下哪三个优点________(填字母)。
A．强度高、弹性好B．耐磨
C．吸水性、透气性较好 D．耐化学腐蚀
9．(1)如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有________(只写一条)。
(2)某同学做了如下两个实验。
根据如图的溶解度曲线，判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是________。
(3)由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。
10.锌是人体生长发育过程中必不可少的元素，被誉为“生命之花〞。葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C6H11O7)2Zn]为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。请阅读产品说明后答复：
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是__________________________________________；
(2)成人保健每天需服用两支，可补锌多少毫克
11．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸〞。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反响)：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
参加样品的质量/g
10
10
10
10
10
参加稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反响后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
(1)表中X的值为________；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数；
(3)烧杯④中物质充分反响后所得溶液的质量为________g。
12.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10.0 g赤铁矿石样品充分反响(杂质不参与反响)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反响时间的变化关系如以下列图。
(1)上述反响产生二氧化碳的质量为________g；
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(3)假设上述反响后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：________(用m表示)。
参考答案
专题提升演练
1．BB表示可回收物标志，废弃塑料购物袋属于可回收物品。
2．B此题通过柱状图的形式给出了生活中常用洗涤剂的pH，因pH＝7的溶液呈中性，因而只有洗发露的pH最接近7。
3．C此题通过图示形式考查对物质的分类及各类型之间关系的认识。因纯洁物包括单质、化合物，化合物包括有机化合物和无机化合物，故只有C符合各类物质之间的包含关系。
4．B在化学反响中，质量减少的为反响物，质量增多的为生成物。分析表格得到N增多18 g，Y增多16 g，X减少34 g。所以该反响为X―→N＋Y，属于分解反响，生成的N、Y的质量比为9∶8，M质量没变，可能作催化剂。
5．CA中，加水稀释盐酸，可使溶液酸度减弱趋近于中性，但不会变为碱性，即pH增大趋近于7，但不会大于7，故错误；B中浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，但较长时间冷却后，最后溶液温度应到达室温，不会低于室温，故错误；C中，煅烧石灰石，当到达一定温度时，石灰石会分解放出二氧化碳气体，固体质量会减少，当石灰石全局部解后，固体质量不变，故正确；D中，随温度升高，气体〔氧气〕的溶解度减小，故错误。
6．答案：〔1〕温室效应 〔2〕SO2〔合理即可〕 〔3〕减少使用化石燃料〔合理即可〕
解析：目前导致“温室效应〞的主要气体是CO2，它的过量排放会导致“温室效应〞；从图示可看出产生的气体有CO2、SO2、NO、NO2等，形成酸雨的主要气体为氮和硫的氧化物；从图中可看出这些气体的产生主要是大量使用化石燃料而引起的。
7．答案：〔1〕物理过滤 〔2〕蛋白质是构成人体细胞的根底物质 〔3〕牛奶、鱼或鸡蛋等
解析：〔1〕磨浆是将大豆粉碎的过程，没有新物质生成，属于物理变化；将不溶物与水别离的操作为过滤操作。〔2〕蛋白质是构成人体细胞的根底物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质。〔3〕富含蛋白质的食品有鱼、肉、蛋、奶等。
8．答案：〔1〕天然合成 〔2〕ABD
解析：〔1〕羊毛、棉花属于天然有机高分子材料；涤纶属于合成有机高分子材料；〔2〕合成纤维强度高，弹性好，耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性、透气性不好。
9．答案：〔1〕硝酸钾溶解度随温度的升高而增大〔只要合理即可〕 〔2〕b、c、f 〔3〕增加溶质或改变温度
解析：〔1〕由溶解度曲线可知，两物质在某温度下的溶解度大小或溶解度随温度的变化情况；两曲线的交点可表示两物质在某温度下溶解度相等；〔2〕20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，即20 g水中最多溶解7.2 gNaCl，故b、c两溶液一定为饱和溶液；20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，即20 g水中最多溶解6.32 gKNO3，那么d为不饱和溶液，在60 ℃时，KNO3的溶解度为110 g，即此温度下，20 g水中最多溶解22 gKNO3，而此时e中含有溶质的质量为15 g＋5 g＝20 g，小于22 g，即为不饱和溶液，当降温到20 ℃时，有溶质析出，即f为饱和溶液；〔3〕由a→b为增加溶质；由e→f为降低温度。
10．答案：〔1〕455 〔2〕7.06mg
解析：〔1〕葡萄糖酸锌的相对分子质量＝〔12×6＋1×11＋16×7〕×2＋65＝455。
〔2〕每100mL中含锌35.3mg，那么每10mL中含锌3.53mg。3.53mg×2＝7.06mg。
11．答案：〔1〕2.64 〔2〕80% 〔3〕44.48
解析：〔1〕由表格数据信息知，当第二次参加20 g盐酸时，生成气体的质量恰好是第一次的两倍，说明每10 g稀盐酸与样品反响能产生0.88 g气体；而第四次实验中，当参加40 g盐酸时，生成气体的质量3.52 g是0.88 g的4倍，说明第三次实验中碳酸钙仍未完全反响，因第五次参加50 g盐酸时产生的气体的质量与第四次产生的气体质量相等，故第四次实验中盐酸已反响完全，故X的值应是0.88×3＝2.64；〔2〕由上述分析可知，当碳酸钙完全反响时，生成二氧化碳的总质量为3.52 g，据此质量，利用碳酸钙与盐酸反响的化学方程式，可以求出碳酸钙的质量；解题过程为：
解：设10 g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x3.52 g
＝x＝8 g
此“石头纸〞中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。
烧杯④中，完全反响后所得溶液的总质量即为碳酸钙的质量＋第四次反响中参加盐酸的质量－生成二氧化碳的质量，即：8 g＋40 g－3.52 g＝44.48 g。
12．答案：〔1〕6.6
〔2〕解：设该样品中氧化铁的质量为x。
3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
1603×44
x6.6 g
＝
x＝8.0 g
样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
〔3〕×100%
解析：〔1〕CO与Fe2O3反响生成CO2和Fe，CO2被NaOH溶液吸收，由图示可知，溶液增加的质量就是CO2的质量。〔2〕由CO2的质量，借助化学方程式3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2可计算出Fe2O3的质量，即可求出样品中氧化铁的质量分数。
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