2022版中考化学总复习(人教版)精讲精练专题7图表线类试题.docx

专题七图、表、线类试题一、坐标图像题1特点2类型坐标图像题的内容包括化学反响前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等。3解题策略(1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。(2)正确读取所需的数据或信息，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系。(3)认真解读题意，应用信息解答问题。二、表格数据题1特点表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。2类型主要包括给出化学反响前后的物质质量的表格数据，判断化学反响类型；根据多种物质的pH，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反响时，给出屡次或多组物质的质量，依据化学方程式进行计算等。3解题策略(1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题。(2)假设是屡次或多组数据或条件，那么需要通过比较、比照的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。三、商标信息题1特点及类型2解题策略(2)记住常见商标中的图标及表示的意义。四、溶解度曲线题1特点及类型(1)给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线。(2)查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数。(3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。(4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小。(5)确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的措施。(6)确定可溶性混合物别离的方法。2解题策略(1)弄清楚溶解度曲线上的点、曲线的交叉点、曲线的变化趋势及涉及的“点的位置的意义并分析“点的变化趋势，如果“点左右移动与温度有关，如果竖直上、下移动，那么是恒温加减溶剂或加减溶质。(2)根据溶解度曲线的变化趋势，可以确定该物质从溶液中获取时选择的适合方法。如NaCl的溶解度受温度变化影响很小，可以采取蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体；而KNO3的溶解度随温度升高明显增大，因此，可采用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。考向一坐标图像题【例1】以下列图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的选项是()。A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾晶体B将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中C将一定质量的氯酸钾和二氧化锰参加试管中充分加热D向pH13的NaOH溶液中加水稀释解析：因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始参加的硝酸钾晶体会溶解，溶质质量分数增加，溶液一旦饱和，溶质质量分数不再变化；BaCl2溶液中随着稀硫酸的滴入生成的沉淀逐渐增加，BaCl2一旦反响结束，生成沉淀的质量就不再变化；因为KClO3中混有催化剂MnO2，受热分解除生成O2外还生成固体KCl，所以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其pH接近于7，但永远达不到7，也不能小于7。答案：A方法归纳解答此类题目时要注意“三点一趋势，即起点、终点和折点及其曲线的变化趋势。考向二表格数据题【例2】某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次参加烧杯中，均充分反响，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次参加稀硫酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/g9.358.78.057.46.756.75(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少(写出计算步骤，下同)(2)所用稀硫酸的质量分数为多少解析：由表中数据分析可知，前五次，每参加10 g稀硫酸，剩余固体质量减少0.65 g，就是参加反响的锌的质量，铜与硫酸不反响，第五次和第六次剩余固体质量不变，说明锌已完全反响，铜的质量为6.75 g,10 g黄铜中锌的质量为(10 g6.75 g)，即可计算出样品中锌的质量分数；根据反响锌的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。答案：(1)由表中数据知该合金中铜的质量为6.75 g，那么锌的质量为3.25 g，黄铜样品中锌的质量分数为100%32.5%。(2)设稀硫酸中溶质质量为xZnH2SO4=ZnSO4H265980.65 gxx0.98 g稀硫酸中溶质质量分数为100%9.8%。答：略。(其他答案合理也可)方法归纳解答此类题目的关键是审题，再比较、分析表中数据，找出可直接或间接利用的数据，结合相关化学方程式求解。考向三商标信息题【例3】以下列图是某奶粉包装袋上的局部文字说明。(1)这里的钙、铁、磷、锌指的是_(填“分子“原子或“元素等)。(2)这袋奶粉中含蛋白质的质量为_g。(3)蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有_(写出两种即可)。(2)300 g25%75 g。(3)人类必需的营养物质除蛋白质外，还有糖类、油脂、维生素、水和无机盐等，任选两种即可。但不能填葡萄糖、维生素C等具体的物质名称。答案：(1)元素(2)75(3)糖类、油脂考向四溶解度曲线题【例4】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。(1)20时，甲物质的溶解度为_g；(2)欲将40乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_；(3)40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量_(选填“或“)乙物质溶液的质量。解析：据图可知甲的溶解度随温度升高而升高，乙那么是随温度升高而降低，所以乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法或直接加水；甲、乙的饱和溶液分别降温，甲有溶质析出，溶液减少，乙变为不饱和状态，溶液的质量不变。答案：(1)40(2)降温或加水(3)12022年开始，山东省17地市将开展城市生活垃圾分类减量试点。废弃塑料购物袋属于()。2家庭常用洗涤剂的pH如以下列图所示，其中最接近中性的是()。3以下列图表示的是单质、化合物、有机物之间的包含、不包含关系，假设整个大圆圈代表纯洁物，那么以下列图物质关系表示正确的选项是()。4有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反响后，测得各物质在反响前后的质量如下表所示：物质MNXY反响前质量/g220340反响后质量/g238016对该反响的以下说法中错误的选项是()。A该反响生成的N、Y的质量比为98B该反响属于化合反响C该反响属于分解反响DM在反响中可能作催化剂5以下曲线正确的选项是()。6请仔细观察以下列图答复有关问题：(1)过量排放二氧化碳会导致_。(2)形成酸雨的主要气体有_(写一种)。(3)请你就如何防止酸雨形成，提一点建议_。7泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要创造，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：(1)上述工艺流程中，磨浆属于_(填“物理或“化学)变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水别离，该过程利用的操作名称是_。(2)豆腐中含有丰富的植物蛋白，食用豆腐能为人体提供蛋白质。蛋白质对生命活动的重要意义是_。(3)除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，请你写出其中两种_。(1)面料中的棉属于_(填“天然或“合成，下同)有机高分子材料，面料中的涤纶属于_有机高分子材料。(2)你知道合成纤维有以下哪三个优点_(填字母)。A强度高、弹性好B耐磨C吸水性、透气性较好D耐化学腐蚀9(1)如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有_(只写一条)。(2)某同学做了如下两个实验。根据如图的溶解度曲线，判断af对应的溶液中，为饱和溶液的是_。(3)由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_。10.锌是人体生长发育过程中必不可少的元素，被誉为“生命之花。葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌化学式为(C6H11O7)2Zn为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。请阅读产品说明后答复：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是_；(2)成人保健每天需服用两支，可补锌多少毫克11全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反响)：烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯参加样品的质量/g1010101010参加稀盐酸的质量/g1020304050充分反响后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52(1)表中X的值为_；(2)求样品中碳酸钙的质量分数；(3)烧杯中物质充分反响后所得溶液的质量为_g。12.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10.0 g赤铁矿石样品充分反响(杂质不参与反响)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反响时间的变化关系如以下列图。(1)上述反响产生二氧化碳的质量为_g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(3)假设上述反响后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_(用m表示)。参考答案专题提升演练1BB表示可回收物标志，废弃塑料购物袋属于可回收物品。2B此题通过柱状图的形式给出了生活中常用洗涤剂的pH，因pH7的溶液呈中性，因而只有洗发露的pH最接近7。3C此题通过图示形式考查对物质的分类及各类型之间关系的认识。因纯洁物包括单质、化合物，化合物包括有机化合物和无机化合物，故只有C符合各类物质之间的包含关系。4B在化学反响中，质量减少的为反响物，质量增多的为生成物。分析表格得到N增多18 g，Y增多16 g，X减少34 g。所以该反响为XNY，属于分解反响，生成的N、Y的质量比为98，M质量没变，可能作催化剂。5CA中，加水稀释盐酸，可使溶液酸度减弱趋近于中性，但不会变为碱性，即pH增大趋近于7，但不会大于7，故错误；B中浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，但较长时间冷却后，最后溶液温度应到达室温，不会低于室温，故错误；C中，煅烧石灰石，当到达一定温度时，石灰石会分解放出二氧化碳气体，固体质量会减少，当石灰石全局部解后，固体质量不变，故正确；D中，随温度升高，气体氧气的溶解度减小，故错误。6答案：1温室效应2SO2合理即可3减少使用化石燃料合理即可解析：目前导致“温室效应的主要气体是CO2，它的过量排放会导致“温室效应；从图示可看出产生的气体有CO2、SO2、NO、NO2等，形成酸雨的主要气体为氮和硫的氧化物；从图中可看出这些气体的产生主要是大量使用化石燃料而引起的。7答案：1物理过滤2蛋白质是构成人体细胞的根底物质3牛奶、鱼或鸡蛋等解析：1磨浆是将大豆粉碎的过程，没有新物质生成，属于物理变化；将不溶物与水别离的操作为过滤操作。2蛋白质是构成人体细胞的根底物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质。3富含蛋白质的食品有鱼、肉、蛋、奶等。8答案：1天然合成2ABD解析：1羊毛、棉花属于天然有机高分子材料；涤纶属于合成有机高分子材料；2合成纤维强度高，弹性好，耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性、透气性不好。9答案：1硝酸钾溶解度随温度的升高而增大只要合理即可2b、c、f3增加溶质或改变温度解析：1由溶解度曲线可知，两物质在某温度下的溶解度大小或溶解度随温度的变化情况；两曲线的交点可表示两物质在某温度下溶解度相等；220 时，NaCl的溶解度为36.0 g，即20 g水中最多溶解7.2 gNaCl，故b、c两溶液一定为饱和溶液；20 时，KNO3的溶解度为31.6 g，即20 g水中最多溶解6.32 gKNO3，那么d为不饱和溶液，在60 时，KNO3的溶解度为110 g，即此温度下，20 g水中最多溶解22 gKNO3，而此时e中含有溶质的质量为15 g5 g20 g，小于22 g，即为不饱和溶液，当降温到20 时，有溶质析出，即f为饱和溶液；3由ab为增加溶质；由ef为降低温度。10答案：145527.06mg解析：1葡萄糖酸锌的相对分子质量126111167265455。2每100mL中含锌35.3mg，那么每10mL中含锌3.53mg。3.53mg27.06mg。11答案：12.64280%344.48解析：1由表格数据信息知，当第二次参加20 g盐酸时，生成气体的质量恰好是第一次的两倍，说明每10 g稀盐酸与样品反响能产生0.88 g气体；而第四次实验中，当参加40 g盐酸时，生成气体的质量3.52 g是0.88 g的4倍，说明第三次实验中碳酸钙仍未完全反响，因第五次参加50 g盐酸时产生的气体的质量与第四次产生的气体质量相等，故第四次实验中盐酸已反响完全，故X的值应是0.8832.64；2由上述分析可知，当碳酸钙完全反响时，生成二氧化碳的总质量为3.52 g，据此质量，利用碳酸钙与盐酸反响的化学方程式，可以求出碳酸钙的质量；解题过程为：解：设10 g样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x3.52 gx8 g此“石头纸中碳酸钙的质量分数为：100%80%。烧杯中，完全反响后所得溶液的总质量即为碳酸钙的质量第四次反响中参加盐酸的质量生成二氧化碳的质量，即：8 g40 g3.52 g44.48 g。12答案：16.62解：设该样品中氧化铁的质量为x。3COFe2O3高温2Fe3CO2160344x6.6 gx8.0 g样品中氧化铁的质量分数为：100%80%答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。3100%解析：1CO与Fe2O3反响生成CO2和Fe，CO2被NaOH溶液吸收，由图示可知，溶液增加的质量就是CO2的质量。2由CO2的质量，借助化学方程式3COFe2O3高温2Fe3CO2可计算出Fe2O3的质量，即可求出样品中氧化铁的质量分数。