2022高考化学一轮复习选择题基础练4新人教版.doc

选择题根底练〔4〕
链接---以下关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的选项是(　　)
A．两者结合形成的化合物是共价化合物
B．在自然界中都能以游离态存在
C．氢化物的热稳定性比拟：CH4＜SiH4
D．最高价氧化物都能与水反响生成相应的酸
解析　C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反响，故D错。
答案　A
1、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
A．配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g
B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C．定容时，仰视刻度线
D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
【答案】D
2、(2022·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如下图。以下说法正确的选项是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X
B．稳定性：A>C
C．反响②和③均为吸热反响
D．X、Y、Z可以形成离子化合物
答案　C
解析　短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳单质、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O 三种元素原子半径：C>O>H，A不正确； 氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2O>CH4，B不正确；反响②炭和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反响是吸热反响，反响③水蒸气和炭在高温下反响生成氢气和一氧化碳是吸热反响，C正确；H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。
3、(2022·重庆市第一中学高三下学期第一次月考)2022年元旦期间，全国大局部地区迎来“新年霾〞。以下做法与“雾霾〞的防护与治理相违背的是(　　)
A．开发利用清洁能源
B．工厂使用低硫煤
C．大力提倡燃煤供暖
D．增加植被面积
答案　C
解析　雾霾产生的原因有很多，含硫燃料的燃烧、汽车尾气残留的氮氧化物、燃烧植物秸秆、各种建筑工地及道路上产生的粉尘等都会引起雾霾，而绿色植物对空气具有一定的净化作用。综上所述，此题应选C。
4、(2022·洛阳市高三第二次统一考试)古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是(　　)
A．熟石灰 B．草木灰
C．明矾 D．漂白粉
答案　C
解析　早期的纸张生产中，常采用纸外表涂敷明矾的工艺，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中铝离子水解，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸张变脆，破损，应选C。
5、(2022·怀化市高三上学期期末)以下说法不正确的选项是(　　)
A．Na与乙醇反响时的反响速率比与水反响时的慢
B．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴水中
C﹒和是同一种物质，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的
D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反响
答案　D
解析　A项，乙醇电离出H＋能力小于水，因此钠和乙醇反响的速率小于和水反响的速率，故说法正确；B项，乙烯和溴水发生加成反响，生成1,2­二溴乙烷，是液体，乙烷不与溴水反响，且不溶于水，能到达提纯的目的，故说法正确；C项，苯的邻二取代物只有一种结构，说明苯中不存在碳碳单键和双键交替的结构，故说法正确；D项，苯能燃烧，属于氧化反响，故说法错误。
6、[2022·湖北省七市(州)高三第一次联合调考]以下关于有机物的表达正确的选项是(　　)
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
答案　C
解析　只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误；不饱和油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；—C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；应选C。
7、以下过程中，发生吸热反响的是〔 〕
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合
【答案】C
8、(2022·太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产局部材料的流程示意图如下。以下说法不正确的选项是(　　)
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反响
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反响产生的Cu2S、FeO均是复原产物
答案　B
解析　用铝土矿制备较高纯度Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反响，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反响，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；在制粗硅时，发生反响SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物质C与被复原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反响，铜由＋2价降为＋1价被复原得到Cu2S、氧由0价降至－2价得到FeO，所以Cu2S、FeO均是复原产物，D正确。
9．(2022·实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：
以下说法不正确的选项是(　　)
A．试剂M 是HBr，参加HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2
B．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、枯燥
C．制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反响后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度
D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并参加溴，于65 ℃进行反响，制得溴化钙，此反响中还会生成一种无色气体，该反响的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O
答案　B
解析　Fe与溴单质反响生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥，得到CaBr2·2H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中参加过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，那么参加的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反响后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并参加溴，于65 ℃进行反响，制得溴化钙，故D正确。
10、(2022·湖北省八校高三下学期第二次联考)分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　 )
A．5种 B．6种
C．7种 D．8种
答案　C
解析　分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括：(1)三碳的环，另有一个—CH2OH或—OCH3各一种，或一个—OH、一个—CH3有二种，共4种；(2)环氧乙烷，另有一个—CH2CH3或两个—CH3，共有3种。总共有7种同分异构体，故答案为C。
11．(2022·孝感市高三上学期第一次统一考试)分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是(　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
答案　D
解析　芳香族化合物的分子式为C7H6O2，说明分子中含有苯环，同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛为同分异构体，所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛，共5种，应选D。
12、(2022·虎林市高三摸底考试)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，D的最外层电子数为C、E之和的一半。 以下说法正确的选项是(　　)
A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反响可产生两种气体
C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
答案　B
解析　A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，C的原子序数一定为偶数，可知B为第二周期元素，B为Li时，A为H，C为C，D的最外层电子数为C、E之和的一半，即5＝(4＋6)×，那么D为N元素，E为O元素。由上述分析可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O。A与B形成的离子化合物为LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，那么A离子半径大于B离子半径，故A错误；A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反响可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键，故D错误。
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