2022高考人教版化学一轮同步练习必修1第4章章末质量检测.docx

第三章 章末质量检测
(时间60分钟，总分值100分)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)
1．(2022·运城高一检测)图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是(　　)
A．HCl　　　　　　　　　B．SO2
C．CO2D．Cl2
2．以下物质中，不含有硅酸盐的是(　　)
A．硅芯片 B．水玻璃
C．黏土 D．普通水泥
3．(2022·南京模拟)以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的选项是(　　)
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．浓硫酸可用来枯燥某些气体(不挥发性)
C．蔗糖与浓硫酸反响中有海绵状的炭生成(吸水性)
D． 在加热条件下铜与浓硫酸反响(氧化性、酸性)
4．(2022·福建高考)能实现以下物质间直接转化的元素是(　　)
A．硅 B．铜
C．硫 D．铁
5．(2022·济南高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液
6．以下符合化学实验“绿色化〞的有(　　)
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①②B．①③
C．②③D．①②③
7．用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是(　　)
8．(2022·海南高考)在室温时，以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响，能生成5种盐的是(　　)
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
9．(2022·泰州模拟)某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，参加下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　)
A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液
C．盐酸 D．硝酸银溶液
10．(2022·安徽模拟)对金属锌与浓硫酸的反响来说，以下说法不当的是(　　)
A．假设金属锌足量，反响所放出的气体应为混合物
B．反响消耗的锌的物质的量一定等于反响生成的气体的物质的量
C．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反响一定比锌与浓硫酸反响剧烈
D．反响中所转移的电子的物质的量一定等于反响生成的气体的物质的量2倍
11．(2022·重庆高考，有改动)以下表达正确的选项是(　　)
A．SO2具有复原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反响的产物中的Fe也显＋3价
12．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)
A．混合气→a→e→b→a→d→c
B．混合气→a→e→e→b→d→c
C．混合气→c→d→e→e→a
D．混合气→b→e→a→d→c
13．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反响来实现：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.对上述两个反响的以下表达中，错误的选项是(　　)
A．两个反响都是置换反响
B．两个反响中的H2均为复原剂
C．两个反响的条件不同
D．两个反响都是氧化复原反响
14．(2022·荣成模拟)物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度等有关．以下各组物质：
①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是(　　)
A．①③B．③④
C．①②D．①③④
15．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中参加b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c mol NH3，那么原溶液中的Al3＋浓度为(　　)
A.B.
C.D.
16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：
(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的选项是(　　)
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、非选择题(此题包括6小题，共52分)
17．(6分)A、B两种气体组成的混合气体(相对分子质量A大于B)，只含氮氢两种元素．不管A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，那么A为________，B为________(填化学式)．假设混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，那么混合物中A、B的物质的量之比为________．
18．(7分)非金属单质A经如下列图的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请答复以下问题：

(1)假设A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．
(2)假设A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A________；C________.
②D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体，请写出该反响的化学方程式________________________________________________________________________.该反响________(填“属于〞或“不属于〞)氧化复原反响．
19．(6分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反响获得．
(1)写出氮元素的原子结构示意图____________和氮化硅的化学式______
__．
(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反响．试推测该陶瓷被HF腐蚀的化学方程式__________________________________．
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反响，可得较高纯度的氮化硅，反响的化学方程式为________________________________．
20．(9分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：
①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．
②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，答复：
(1)A：________，B：________，C：________，D：___________，
E：________(用化学式表示)．
(2)写出有关反响的离子方程式：
A＋B：_________________________________________________________；
B＋C：__________________________________________________________；
B＋E：__________________________________________________________.
21．(13分)某同学用以下装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，答复以下问题．
(1)假设用装置①制取NH3，其反响的化学方程式为_______________________；假设要测定生成的NH3的体积，那么必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________．
(2)假设用装置②制取并收集枯燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________(填装置序号)．
(3)假设用以下各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的比照实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：
试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g (NH4)2SO4(s).
试剂组合
①Ca(OH)2 NH4Cl
②Ca(OH)2(NH4)2SO4
③CaO NH4Cl
④CaO(NH4)2SO4
NH3体积( mL)
1344
1364
1792
1753
从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_____________________________________
_.
22．(11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并答复以下问题：
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．
(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反响，设计了如下列图的实验，请你指出其中的两处错误：①___________________________________________②____________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反响的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.
(3)丙同学在Fe和浓HNO3反响后的溶液中参加一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反响一段时间后不再溶解．
①丙同学依据反响现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反响．他依据的反响现象是________________________________．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．
(4)请你设计实验证明在参加Cu片并反响完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋.说明具体的操作和实验现象____________________________________．
参考答案
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
C
B
D
D
B
A
C
11
12
13
14
15
16

C
B
B
A
C
A

二、非选择题
17：N2　NH3　1∶1
18：(1)①H2SO4②酸雨
(2)①NH3或N2　NO2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
19：(1)　Si3N4(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(3)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
20：(1)A.K2SO4B．Ba(OH)2　C．(NH4)2SO4D．KClE．NH4Cl
(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
NH＋OH－NH3↑＋H2O
21：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③⑦　氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反响
(2)CaO或NaOH或碱石灰　浓氨水或浓NH4Cl溶液　⑥
(3)④　因为NH4Cl受热易分解，生成的局部NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反响产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和(NH4)2SO4反响产率最高
22：(1)Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧
(2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一
加热液体的试管应与桌面成45°角，向上倾斜而不应垂直向上　将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞
(3)①试管上部出现红棕色气体　②Fe和硝酸反响后的溶液中可能有HNO3，但一定有Fe3＋，Fe3＋也能和Cu反响而使Cu片溶解
(4)取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色