2022高考人教版化学复习学案40盐类的水解.docx

学案40盐类的水解 考纲要求1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。知识点一盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反响。2实质破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。问题思考1怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3问题思考2同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大为什么知识点二水解反响方程式的书写1书写形式盐水_盐中的离子水_2书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：_(主要)，_(次要)。(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：_。(3)双水解反响(如Na2S与AlCl3溶液混合)_。易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“或“，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考3以下离子方程式中，属于水解反响的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O知识点三影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_问题思考4在CH3COONa溶液中，参加少量冰醋酸对CH3COO的水解平衡将产生什么影响5(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好(2)配制FeCl3溶液时，常参加少量的盐酸，为什么一、盐类水解的应用1盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显_性，原因是：_配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，参加_，防止_判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为_胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可参加_离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反响为_作净水剂明矾可作净水剂，原理为_化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O典例导悟1工业上制取纯洁的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按以下步骤进行操作：Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题：(1)X是什么物质_。其反响的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。变式演练1以下有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABCD2盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么二、计算溶液中由水电离出的H或OH浓度的方法1在25时，由纯水电离出的c(H)、c(OH)分别为多少在中性溶液中，由水电离出的c(H)和c(OH)与纯水一样吗典例导悟2(2022南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H)的_倍。(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H)1.010amolL1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H)1.010bmolL1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)_。变式演练2(1)pH3的H2SO4和pH3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)各是多少(2)pH11的NaOH和pH11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H)各是多少二者相差多少倍(3)某溶液中，由水电离出的c(H)105molL1，求该溶液的pH。(4)某溶液中，由水电离出的c(H)1012molL1，求该溶液的pH。题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1判断正误(1)某物质的溶液pH7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2022天津理综4A)(2)由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH()(2022福建理综10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH7，那么一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，假设V1V2，那么一定是c2c1D假设V1V2，c1c2，那么c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4(2022天津理综，4)25时，向10mL0.01molL1KOH溶液中滴加0.01molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的选项是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)5(2022广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)题组三盐类水解的应用6(2022广东理综，11)对于0.1molL1Na2SO3溶液，正确的选项是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D参加少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大7(2022北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。以下各项排序正确的选项是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：8(2022福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。以下说法正确的选项是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反响方向移动C升高温度，减小D参加NaOH固体，溶液pH减小题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写1(2022济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两局部，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，以下说法不正确的选项是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CAl4C3的水解产物之一是CH4DAl2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S2以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3HDOD3现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。题组二影响盐类水解的因素4(2022福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。以下说法正确的选项是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反响方向移动C升高温度，减小D参加NaOH固体，溶液pH减小5(2022镇江模拟)溶液A中参加一定量的NaF晶体后，假设测得c(Na)与c(F)接近相等，那么溶液A的pH值不可能为()A6B8C7D96以下列图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中参加生石灰，向烧杯中参加NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是_。A水解反响为放热反响B水解反响为吸热反响CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左、“右或“不移动)。题组三盐类水解的应用7在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()AAlCl3BNa2SO3CKMnO4DMgSO48(2022四川理综，12)关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)题组四实验探究9氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHH2ONH3H2OHHOHH2O由于NH水解呈酸性，H与OH反响生成水，导致反响平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合生成了弱电解质NH3H2O，导致反响的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3DNH3H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理_(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：_。学案40盐类的水解【课前准备区】知识点一1水电离产生的H或OH弱电解质2HOH水的电离平衡增大3可逆酸碱中和4否中性pH7是NH、Cu2酸性pH7知识点二1酸碱弱酸(或弱碱)OH(或H)2(1)Na2SH2ONaHSNaOHNaHSH2OH2SNaOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HCl(3)3Na2S2AlCl36H2O=6NaCl3H2S2Al(OH)3知识点三1越大越强2右移增大增大右移减小增大左移增大减小增大减小减小增大问题思考1向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。2Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，那么CO结合H的能力强于CH3COO，即CO水解程度较大，产生c(OH)较大，pH较大。3C4体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。5(1)纯碱溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，参加盐酸，c(H)增大，可抑制Fe3的水解。【课堂活动区】一、1.酸Fe33H2OFe(OH)33H少量H2SO4Cu2水解Al2O3Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HMgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促进水解Al33HCO=Al(OH)33CO2Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H2盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)复原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。二、1.c(H)c(OH)1.0107molL1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响，故c(H)c(OH)1.0107molL1与纯水是一样的。