2022高考人教版化学复习学案40盐类的水解.docx

学案40　盐类的水解
[考纲要求]1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
知识点一盐类水解的原理
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反响。
2．实质
破坏了__________―→水的电离程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
问题思考
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的
3．特点

4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的
类型
实例
是否
水解
水解的
离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3

强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2

弱酸
强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3

问题思考
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大为什么
知识点二水解反响方程式的书写
1．书写形式
盐＋水__________
盐中的离子＋水
________________________________________________________________________
2．书写规律
(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________
____________(主要)，___________________________________________________(次
要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：____________________________________________。
(3)双水解反响(如Na2S与AlCl3溶液混合)__________________________________。
易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑〞或“↓〞，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
问题思考
3．以下离子方程式中，属于水解反响的是(　　)
A．HCOOH＋H2O

HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O

HCO＋H＋
C．CO＋H2O

HCO＋OH－
D．HS－＋H2O

S2－＋H3O＋
知识点三影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
升高温度

浓度
增大

减小

外加
酸碱

酸
　弱酸根离子的水解程度________，
弱碱阳离子的水解程度________
碱
　　　弱酸根离子的水解程度________，
弱碱阳离子的水解程度________
问题思考
4．在CH3COONa溶液中，参加少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响
5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好
(2)配制FeCl3溶液时，常参加少量的盐酸，为什么
一、盐类水解的应用
1．盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________
配制或贮存易水解盐溶液
配制CuSO4溶液时，参加__________，防止____________
判断盐溶液蒸干产物
AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可参加__________________________
离子共存的判断
Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反响为________________________
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为____________________________________
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
典例导悟1工业上制取纯洁的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按以下步骤进行操作：

Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题：
(1)X是什么物质__________。其反响的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，
生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。
变式演练1以下有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③B．②③④
C．①④⑤D．①②③④⑤
2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么
二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法
1．在25℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗

典例导悟2　(2022·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。
(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。
变式演练2　(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少
(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少二者相差多少倍
(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。
(4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。
题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式
1．判断正误
(1)某物质的溶液pH<7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐(　　)
(2022·天津理综－4A)
(2)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O

HA＋OH－(　　)
(2022·福建理综－10D)
(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH<7(　　)
(2022·全国理综Ⅰ－9B)
(4)0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH(　　)
(2022·上海－14C)
2．(2022·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的以下溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中参加少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中参加少量NaCl固体
题组二溶液中微粒浓度大小的比较
3．(2022·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是(　　)
A．假设pH>7，那么一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，假设V1＝V2，那么一定是c2>c1
D．假设V1＝V2，c1＝c2，那么c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
4．(2022·天津理综，4)25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的选项是(　　)
A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)
5．(2022·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是(　　)
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
题组三盐类水解的应用
6．(2022·广东理综，11)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的选项是(　　)
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．参加少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
7．(2022·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。以下各项排序正确的选项是(　　)
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
8．(2022·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2O

HCO＋OH－。以下说法正确的选项是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反响方向移动
C．升高温度，减小
D．参加NaOH固体，溶液pH减小
题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写
1．(2022·济宁质检)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两局部，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，以下说法不正确的选项是(　　)
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．Al4C3的水解产物之一是CH4
D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S
2．以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是(　　)
A．NaHCO3溶液：HCO＋H2O

CO＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO＋2H2O

H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O

NH3·HDO＋D＋
3．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。
题组二影响盐类水解的因素
4．(2022·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O

HCO＋OH－。以下说法正确的选项是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反响方向移动
C．升高温度，减小
D．参加NaOH固体，溶液pH减小
5．(2022·镇江模拟)溶液A中参加一定量的NaF晶体后，假设测得c(Na＋)与c(F－)接近相等，那么溶液A的pH值不可能为(　　)
A．6B．8C．7D．9
6．以下列图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加生石灰，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________。
A．水解反响为放热反响
B．水解反响为吸热反响
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左〞、“右〞或“不移动〞)。
题组三盐类水解的应用
7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　　)
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4
8．(2022·四川理综，12)关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是(　　)
A．c(NH)：③>①
B．水电离出的c(H＋)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
题组四实验探究
9．氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s)

Mg2＋＋2OH－①
NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋②
H＋＋OH－

H2O③
由于NH水解呈酸性，H＋与OH－反响生成水，导致反响①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s)

Mg2＋＋2OH－①
NH＋OH－

NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反响①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

A．NH4NO3B．CH3COONH4
C．Na2CO3D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
学案40　盐类的水解
【课前准备区】
知识点一
1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质
2．H＋OH－水的电离平衡增大
3．可逆酸碱中和
4．否中性pH＝7是NH、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO碱性pH>7
知识点二
1．酸＋碱弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
2．(1)Na2S＋H2ONaHS＋NaOH
NaHS＋H2OH2S＋NaOH
(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
(3)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓
知识点三
1．越大越强
2．右移增大增大右移减小增大左移增大减小增大减小减小增大
问题思考
1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，那么CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生c(OH－)较大，pH较大。
3．C
4．体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
5．(1)纯碱溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强。
(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，参加盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
【课堂活动区】
一、1.酸Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋少量H2SO4Cu2＋水解Al2O3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3相互促进水解Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)复原性盐在蒸干时会被O2氧化。
例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。
二、1.c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响，故c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1与纯水是一样的。