2022年高考化学备考基础复习学案——盐类的水解.docx

高三化学复习备考学案盐类的水解高考要求：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 一、盐类的水解1、实质：盐中与水电离出的结合生成，破坏，_水的电离，造成了溶液中_和_不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：属可逆反响，其逆反响为。水解反响为热反响。水解程度一般微弱。3、水解离子方程式的书写的本卷须知：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“_。水解反响生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“_和“_。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-的水解 ：_, _。Al3+的水解：_二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性1强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。如CH3COONa水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。2强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。如FeCl3水解离子方程式为：。 NH4Cl 水解化学方程式为：。3弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。4强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判断：越弱越水解1比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的pH_2电离程度：H2CO3C6H5OHHCO3-，那么同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_3、强烈双水解：指能使水解反响进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS-SO32-、HSO3-为氧化复原反响。练习：写出以下反响的化学方程式、离子方程式：Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液：Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液：4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：1NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性，因为_2NaHS NaHCO3 溶液显 _性，因为_三、影响盐类水解的因素：1、主要因素：盐的本性，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_热过程，所以温度越，水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。4、外加酸碱性：。例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；H0练习：同浓度的以下溶液的pH值由大到小的顺序为。NH4HSO4NaHCO3 Na2CO3 C6H5ONa H2SO4 Ba(OH)2 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONH4 KOH四、比较溶液中离子浓度 : 1、同一溶液中不同离子浓度比较Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.2、不同溶液中相同离子浓度比较:1比照同浓度的以下溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O2物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较：pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。五、几个守恒关系:1电荷守恒：例：0.01mol/LH2S溶液_.小苏打溶液_碳酸钠溶液_(2)物料守恒原子守恒：即某种原子在变化过程水解、电离中数目不变。例：Na2CO3溶液_. NaHCO3溶液_3质子守恒：可由以上两个关系式加和得到：例:0.01mol/L Na2CO3溶液_六、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:配制或贮存易水解的盐溶液_制备胶体或解释某些盐有净水作用_某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反响制得。_判断酸碱中和至pH=7时酸碱的用量_某些化肥不能混合施用._某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气如镁与NH4Cl溶液的反响。_判断离子能否大量共存。_.泡沫灭火器的原理_.