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(时间45分钟，总分值100分)
一、选择题(此题包括8小题，每题6分，共48分)
1．(2022·芜湖高一检测)在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( )
A．钛合金 B．铜
C．钢 D．硬铝
解析：在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢．
答案：C
2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，以下与这些用途无关的性质是( )
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
解析：由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关．
答案：B
3．(2022·吉安市高一期末)纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反响
解析：生铁是铁与碳形成的合金，它的熔点低于各组分的熔点，故C项正确．
答案：C
4．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
2750
2595
907
2212
2707
5627
A．Fe B．Zn
C．Ag D．W
解析：假设形成合金那么需要两种金属有共同的熔化状态．而B的沸点过低，D的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物(即合金)．
答案：BD
5．(2022·广东理基)以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
解析：普通钢是指碳素钢，含碳量比生铁要低，而不锈钢属于合金钢，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低，故B项错误．
答案：B
6．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反响后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．那么此铁碳合金是( )
A．生铁 B．高碳钢
C．中碳钢 D．低碳钢
解析：由C～CO2～CaCO3知：碳的质量为：＝0.168 g．合金中碳的质量分数为1.68%，含碳量高于0.6%，属于高碳钢．
答案：B
7．汞合金是目前使用较多的补牙材料．英国 新科学家 杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的平安性提出了质疑．汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属．以下有关汞合金的说法不正确的选项是( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低．
答案：C
8．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不能用于区别其真伪的方法是
( )
A．测定密度 B．放入稀硫酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
解析：铜、锌的密度较小，其合金的密度也较小，金的密度较大，因此测定密度可以区别其真伪；锌能溶于稀硫酸和盐酸中并放出气体，但金不溶于盐酸，所以稀硫酸和盐酸都可以区别其真伪；铜锌合金又称为黄铜，有金黄色光泽，不易与黄金的金黄色区别．
答案：D
二、非选择题(此题包括5小题，共52分)
9．(10分)(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)．
A．质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电 E．氧化时放热
①太阳能热水器：________；②飞机：________；
③焊接铁轨：________；④电缆：________；
⑤铝箔：________.
(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于________(填“纯洁物〞、“混合物〞或“单质〞)
答案：(1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物
10．(8分)古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金〞．
(1)药金的主要成分是______________________________________________________．
(2)冶炼时发生反响的化学方程式为___________________________________________．
解析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭在高温下将氧化亚铜和氧化锌复原为金属铜和锌，在这种高温下铜锌形成合金而呈金黄色．
答案：(1)铜锌合金
(2)ZnCO3ZnO＋CO2↑；2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑；2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
(1)其中有些货币外表是黑色，且有少量的绿色锈状物，那么这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为____________________________；绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为__________________________________．假设要除去这些物质应选用________，发生反响的离子方程式为_______________________．充分反响后，这枚金属币的真面目为________色．
(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，外表一直未被氧化的原因是____________________________________________．
解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反响生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反响而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入到稀酸，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼很难与空气中氧气等反响，所以保持原样．
答案：(1)铜 氧化铜 2Cu＋O22CuO
Cu2(OH)2CO3
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
稀酸 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 红
(2)金 金不活泼，不易与空气中O2反响
12．(9分)钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反响，红热时，却可与常见非金属单质反响．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体．该反响的化学方程式为__________________________________，该反响的复原剂为________．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反响制得金属钛．
(1)写出此反响的化学方程式：__________________________________.
(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛简述实验步骤并写出有关的化学方程式．
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：由反响物金红石、炭粉及Cl2和产物之一的TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，故为CO.显然Ti元素的化合价不变，而Cl元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反响物炭粉为复原剂．利用上述思路可得镁与TiCl4反响的产物为Ti和MgCl2.因反响中镁是过量的，故在反响所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和MgCl2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛．
答案：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 炭粉
(1)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
(2)实验步骤：在反响后的混合物中参加足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
13．(15分)铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿〞(碱式碳酸铜)，它受热易分解．为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯洁氢气在加热条件下发生反响，实验装置如图．
请答复以下有关问题：
(1)A处应选用以下装置中的________(填写序号)(铁架台已省去)．选用的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)反响开始前，对整个实验装置必须进行的操作是______________；反响进行时，应该先________后________，反响完毕后，假设不改变原装置的连接，应先________________，后________，待试管稍冷却后，再______________，这样做的理由是____________．实验过程中观察到试管底部的现象是__________________________．
(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需知道样品质量外还需测定的实验数据是____________________．
解析：实验原理是，Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，CuO＋H2 Cu＋H2O.
(1)A处给固体加热，又要用氢气复原氧化铜，将两个实验合二为一，选择丙；理由为：一是加热固体有水生成，试管口必须向下倾斜；二是氢气复原氧化铜，氢气要通入试管底部，便于排尽装置内空气．
(2)反响前要检验装置气密性．反响进行时，要先通气，后加热．反响完毕后，要先将B中的导气管升高至离开液面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流．继续通入氢气至试管冷却，防止赤热铜被氧化生成氧化铜．该过程中可以观察到：试管内固体由绿色变成黑色，最后变成亮红色．
(3)要测定样品中铜绿的质量分数，需要测定样品质量，和D装置实验前和实验后质量，D溶液净增质量等于吸收的二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求铜绿质量．注意：铜绿含有铜，不能根据反响后铜的质量计算铜绿质量；加热铜绿和氢气复原氧化铜都产生水，故不能根据B、C增加质量，即反响生成水的质量来计算铜绿的质量分数．
答案：(1)丙 因反响有水生成，试管口应略向下倾斜，低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂；通入氢气的导管应通入试管底部，有利于排尽装置内空气 (2)检查装置气密性 通入氢气 加热 撤去导气管 熄灭酒精灯 停止通氢气 防止液体倒流，防止赤热的铜被氧化成氧化铜 固体由绿色变成黑色，最后变成光亮的红色 (3)实验前后装置D的质量
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