《水溶液中的解离平衡》实验报告.doc

二、 实验步骤(一)同离子效应、取两只小试管,0、1mol/LHAc溶液及滴甲基橙,混合均匀,溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s),观察指示剂颜色变化指示剂变黄。HA cHAcNaAcNaAc、取两只小试管,各加入滴0、1mol/LMgCl2溶液,在其中以支试管中再加入5滴饱与NH4Cl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3H2O,观察两试管发生得现象有何不同？何故？MgCl2 Mg2 2ClMg2 2OH Mg(OH)2NH4Cl解离出得Cl使MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2得浓度,因而在入5滴饱与NH4Cl溶液,然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3H2O无白色沉淀生成。(二)缓冲溶液得配制 、用1mol/LHAc溶液与1mol/LNaAc溶液配置pH4、0得缓冲溶液10mL.应该如何配制？配好后,用pH试纸测定其pH值,检验其就是否符合要求.PH = pKa + lgCAc-/CHAc4 = 4、75 + lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc = -0、75CAc-/CHAc =0、178V Ac-/10-VHAc =0、178V Ac- = 1、51 mL VHAc =8、59mL、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴,在另一分中加入1mol/LnaOH溶液,分别测定其pH值。、取两只试管,各加入5毫升蒸馏水,用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴与1mol/LnaOH1滴,再用pH试纸测定其pH值。与“”进行比较。(三)盐得水解、 在三只小试管中分别加入1毫升0、1mol/LNa2CO3,NaCl,及Al2(SO4)3溶液,用pH试纸测定它们得酸碱性。解释其原因,并写出有关反应程式。CO32 H2O H2CO3 OHpH7NaClNaCl pH7Al3+ 3H2O Al(OH)33H pH1、410-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升0、001mol/LPb(NO3)2溶液,然后加入1毫升0、001mol/LKI溶液,观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。Qi = Pb2+ I-2 = 0、00050、00052 =1、2510-10 1、410-8所以无沉淀、 沉淀得溶解先自行设计实验方法制取CaC2O4,AgCl,CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解:() 用生成弱电解质得方法溶解CaC2O4沉淀。NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 + 2NH4Cl+HCl = Cl+ H+ H2C2O4() 用生成配离子得方法溶解AgCl沉淀。AgNO3 + CaCl2 = AgCl+Ca(NO3)2+NH32H2OAg(NH3)2+AgCl+ 2NH3 Ag(NH3)2+Cl() 用氧化还原方法溶解CuS沉淀。CuSO4 + Na2S = Cu S黑色 +Na2SO4+HNO3Cu(NO3)2Cu S8 HNO3(浓)3Cu(NO3)23S2 NO4H2O、 分步沉淀在试管中加入0、5mL 0、1 mol/L NaCl溶液与0、5mL 0、1 mol/L K2CrO4溶液,然后逐滴加入0、1 mol/LAgNO3溶液,边加边振荡,观察生成沉淀得颜色变化,试以浓度积原理解释之。Ksp(AgCl)1、561010 Ksp(Ag2CrO4)91012CCl0、05 mol/LAg+Ksp(AgCl)CCl1、5610100、053、12109 mol/L同理:CCrO420、05 mol/LAg+Ksp(Ag2CrO4)CCrO420、5(910120、05)0、51、34107 mol/L先生成AgCl白色沉淀,随后生成Ag2CrO4砖红色沉淀、 沉淀得转化取0、1 mol/LAgNO3溶液5滴,加入mol/LNaCl溶液6滴,有何种颜色得沉淀生成？离心分离,弃其上层清液,沉淀中加入mol/LNa2S溶液,有何现象？为什么？C0、05 mol/L Cl + Ag+ AgCl (白色)Ksp(AgCl)1、5610102Ag+ +S2Ag2S(灰黑色)Ksp(AgS)1、 61049 先生成白色沉淀,随后生成灰黑色沉淀。