乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告.doc

学号：2基础物理化学实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数得测定 应用化学二班 班级 03 组号实验人姓名: x 同组人姓名：xxxx指导老师： 李旭老师 实验日期： 0110-29 湘南学院化学与生命科学系一、实验目得：1、了解测定化学反应速率常数得一种物理方法-电导法。 2、了解二级反应得特点,学会用图解法求二级反应得速率常数。 3、掌握DDS1A型数字电导率仪与控温仪使用方法.二、实验原理:1、对于二级反应:+产物,如果,B两物质起始浓度相同,均为,则反应速率得表示式为 (1） 式中x为时间t反应物消耗掉得摩尔数，上式定积分得： (2）以作图若所得为直线,证明就是二级反应。并可以从直线得斜率求出。 所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物得浓度,即可求得该反应得速率常数。 如果知道不同温度下得速率常数（T1)与k（T2），按Arreis公式计算出该反应得活化能E (3）、乙酸乙酯皂化反应就是二级反应,其反应式为：O电导率大，H3COO电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大得H逐渐为电导率小得3COO所取代,溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言,强电解质得电导率L与其浓度成正比,而且溶液得总电导率就等于组成该溶液得电解质电导率之与。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式： (4) (） （) A1，A就是与温度、电解质性质,溶剂等因素有关得比例常数，分别为反应开始与终了时溶液得总电导率.为时间t时溶液得总电导率。由（4),（5)，（）三式可得： 代入（2）式得: （7）重新排列即得: 三、实验仪器及试剂 -11型数字电导率仪台(附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒表只,电导池支，移液管支；0、000molL乙酸乙酯（新配得），O、0200mo/L氢氧化钠(新配得）四、简述实验步骤与条件：1、调节恒温槽为所测温度25。2、得测量：分别取10mL蒸馏水与1m0、02moL得aOH溶液，加到洁净、干燥得叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温in。用DS11型数字电导率仪测定上述已恒温得NaOH溶液得电导率即为。3、得测量:在另一支叉形电导池直支管中加10m 0、0ol/L CH3CCH，侧支管中加入0m0、0200mol/ aOH,并把洗净得电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表,记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停,直至全部实验结束），并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在mn内分别测定in、9min、12i、1mn、20min、25min、30mn、35min、40mi、in、6mn时得电导率t. 作直线关系图,从斜率求出反应速率常数五、实验数据及现象得原始记录温度2 =、07msc-1时间/min9115202t/(mscm-1）、01、71、63、39、303、23/（mscm-1min1）0、830、5810、560、0449、03840、03时间/30540560Lt（mscm-1)1、1821、40、171、053、015(mcm1in-）0、020、0260、410、230、063、作图:=12、906 mn-1；反应温度T1=25而反应速率常数,所以K=1/（12、968 min-10、020lL-1)、87Lmolmin六、 讨论(主要内容就是：误差分析;实验中异常现象处理；对本实验得改进意见;回答思考题。):误差分析造成本实验误差得主要原因可能有:、恒温槽得温度不稳定,致使实验得结果存在一定得误差;、乙酸乙酯配置太久,部分挥发掉了，致使实验出现较大得偏差;3、经过多次读数,误差比较大；4、系统本身存在得偶然误差。注意事项1. 实验温度要控制准确2. 切勿触及铂电极得铂黑3. 乙酸乙酯溶液与aOH溶液浓度必须相同。 4. 配好得N溶液要防止空气中得CO2气体进入。 5. 乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速,以减少挥发损失。回答思考题、 酸溶液所用得水中含有不与反应物生成物发生反应得电解质,对测定得结果有无影响？答: 存在一定得影响.因为反应速率常数得值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关,而杂质得存在影响了反应物得浓度，因而对实验结果存在一定得影响.2、各溶液在恒温与操作过程中为什么要盖好？ 答：因为温度升高,溶液得挥发度增大,将溶液盖好就是为了减少其挥发，保证溶液得浓度不变;此外，NH溶液很容易与空气中得CO2反应,将其盖住就就是为了尽量减少此反应得影响。七、 结论(就是否达到了预期目得，学到了那些新知识):本实验虽存在一定得误差，但基本达到了预期得实验目得 学到得新知识：、熟悉并掌握了DD-11型数字电导率仪与恒温槽得使用方法 2、进一步了解了二级反应得特点,学会了用图解法求算二级反应得速率常数。