东北师大附中2010-2011学年高二阶段质量验收化学.doc

东北师大附中2010-2011学年高二阶段质量验收化学

东北师大附中
2010—2011学年度上学期高二年级阶段质量验收
化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

可能用到的原子量：0: 16； S: 32

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变
D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同
2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是： （ ）
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是： （ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．下列说法正确的是 （ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ

5．知道了某过程有自发性之后，则 （ ）
A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应
6．反应2A（g）2B（g）+E（g） △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温
7．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 （ ）
A．υA = 0．5mol·L-1·s-1 B．υB = 0．3mol·L-1·s-1
C．υC = 0．8mol·L-1·s-1 D．υD = 1．0mol·L-1·s-1
8．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是 （ ）
A．25% B．30% C．35% D．75%
9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 （ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积
③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
10．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H<0，下列研究目的和图示相符的是（ ）

二、选择题（本题共10小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共30分）
11．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 （ ）
A．反应进行的方向 B．反应的快慢
C．反应进行的限度 D．反应物的多少
12．在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+1/2O2（g） =CO（g） ΔH1＝－110．5 kJ·mol-1
H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g） ΔH2＝－241．7 kJ·mol-1
H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285．8 kJ·mol-1
下列说法正确的是 （ ）
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH＝－131．2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
C．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） ΔH＝－483．4 kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－44．1 kJ·mol-1
13．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。
化学键
H－H
Cl－Cl
H－Cl
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ
243kJ
431kJ
则下列化学方程式不正确的是 （ ）
A．1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－91．5kJ·mol-1
B．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－183kJ·mol-1
C．1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝＋91．5kJ·mol-1
D．2HCl（g） ＝H2（g）＋Cl2（g） ；△H＝＋183kJ·mol-1
14．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是 （ ）
A．气体的压强 B．气体的总物质的量
C．气体的平均密度 D．气体的平均相对分子质量
15．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值 （ ）
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定
16．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）＋B（g）C（g）；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小
D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大
17．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+2H + Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 （ ）
A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
18．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是－285．8kJ·mol-1、－1411．0kJ·mol-1和－1366．8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
A．－44．2 kJ·mol-1 B．+44．2 kJ·mol-1
C．－330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
19．可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g） +dD（g），△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是 （ ）

A．T1>T2，Q>0 B．Tl<T2，Q<0
C．P1>P2，a+b=c+d D．Pl＜P2，b=c+d
20．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是 （ ）
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 　　
B．x值等于4
C．A的转化率20％ 　　
D．B的平均反应速率为0．4 mol·L-1·min-1

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空题（共计40分）
21．（15分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属
质量/g
金属状态
C（H2SO4）
/mol・L-1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0．10
丝
0．5
50
20
34
500
2
0．10
粉末
0．5
50
20
35
50
3
0．10
丝
0．7
50
20
36
250
4
0．10
丝
0．8
50
20
35
200
5
0．10
粉末
0．8
50
20
36
25
6
0．10
丝
1．0
50
20
35
125
7
0．10
丝
1．0
50
35
50
50
8
0．10
丝
1．1
50
20
34
100
9
0．10
丝
1．1
50
20
44
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明： 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________
22．（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241．8kJ·mol-1。该反应的活化能为167．2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是 。
23．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）
达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“>”“<”“=”表示）。
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（3）加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。
（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1。

24．（9分）将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4．2mol，试回答：
（1）在该平衡时，n（SO3）= mol
（2）若起始时加入1．2molSO2 、0．6molO2 和xmolSO3 ，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是 。
（3）若反应开始时v（逆）> v（正）,达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4．2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是 。
（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化
如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生
变化的原因是______________________（用文
字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因
可能是_________（填写编号）。
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3的物质的量
四、计算题（共计10分）
25．（4分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：
已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）=2Fe（s）+3/2CO2（g） ΔH=+233．8kJ·mol-1 ΔS=279J∙K-1∙mol-1
Fe2O3（s）+3H2（g）=2Fe（s）+3H2O（g） ΔH=+98kJ·mol-1 ΔS=144．2J∙K-1∙mol-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

26．（6分）某温度下H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2（g）发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L-1，当达到平衡时c（HI）=0．9mol·L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）

参考答案

第I卷（共50分）
一 选择题（每题2分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
A
D
B
A
C
C

二 选择题（每题3分，每小题有1～2个选项符合题意，10小题，共30分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
CD
B
D
B
A
BD
AD
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（共40分）
21．（15分）
（1）固体反应物的表面积（2分）     表面积越大（2分）    1和2（2分）
（2）1,3,4,6,8 或2，5（2分）
（3）开始反应温度（2分）    6和7（2分）
（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。（3分）
22．（8分）
（1）放热（2分） －（E1－E2）kJ/mol（2分）
（2）409 kJ/mol （2分） （3）使用了催化剂（2分）

23．（8分）
⑴ <（2分） （2） >（2分） （3） =（2分） （4）>（2分）
24．（9分）
（1）3．6 （2分）
（2）大于或等于0即 x≥0 （2分）
（3）3．6<n（SO3）≤4（2分）
（4）增加了O2的量（1分） AB（2分）
25．（4分）
用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低
根据ΔH-TΔS=0为平衡状态，ΔH-TΔS<0时为自发过程。计算
用C为还原剂使T1>838K能自发进行
用H2为还原剂时T2>679．6能自发进行
所以，用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低
26．（6分）
解：设c（H2）的起始浓度为xmol/L。
c（H2）的平衡浓度为ymol/L。
H2 + I2（g） 2HI
起始浓度（mol/L） x 1 0
转化浓度（mol/L） 0．9
平衡浓度（mol/L） y 0．55 0．9
∴
y=0．0295mol/L
x=0．0295+0．45=0．4795mol/L
∴H2转化率=100%=93．8%
【答案】93．8%