化学平衡阶段考查试卷.doc

化学周练10月22日
出题人 李雅岚
一、选择题(每题3分)
1.下列关于化学反应得描述中正确得就是( )
A.需要加热才能发生得反应一定就是吸热反应
B.已知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57、3kJ/mol则含40、0gNaOH得稀溶液与醋酸完全中与,放出57、3kJ得热量
C.CO(g)得燃烧热就是283、0kJ/mol,则表示CO(g)得燃烧热得热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283、0kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,则b＞a
2.下列热化学方程式或离子方程式中,正确得就是:
A.甲烷得标准燃烧热为890、3kJ·mol-1,则甲烷燃烧得热化学方程式可表示为:
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890、3kJ·mol-1
B.CO(g)得燃烧热就是283、0kJ/mol,则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)得反应热
ΔH＝＋2×283、0kJ／mol
C.HCl与NaOH反应得中与热ΔH＝－57、3kJ／mol,则H2SO4与Ca(OH)2反应得中与热
ΔH＝2×(－57、3)kJ／mol
D.500℃、30MPa下,将0、5mol N2与1、5molH2置于密闭得容器中充分反应生成NH3(g),放热19、3kJ,其热化学方程式为:N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－38、6 kJ/mol
3.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g), C物质得浓度(c％)与温度、压强得关系如图所示。
下列判断正确得就是( )
A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0
C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0
4.把0、6 mol X气体与0、4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应,3X(g) ＋ Y(g) nZ(g) ＋ 2W(g),5 min末已生成0、2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示反应得平均速率为0、01 mol/(L·min),则上述反应中Z气体得反应方程式中化学计量数n得值就是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
5.在一个恒容绝热得密闭容器中,发生可逆反应:M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) △H＞0,已知M得状态未知,则下列描述一定达到平衡得标志就是( )
①当物质M、N、P得体积分数比为 1:1:1时 ②混合气体得密度不变时
③体系得温度不变时 ④反应速率2v(N)正=v(Q)逆时
⑤体系得压强不变时 ⑥气体得平均相对分子质量不变时
A.①③④ B.③⑤⑥ C.②③⑥ D.③④⑥
6.某恒定温度下,在一个2L得密闭容器中充入A气体、B气体,测得其浓度为2mol/L与1mol·L－1;且发生如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1、6molC,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确得就是( )
①该反应得化学平衡表达式为:K=
②此时B得转化率为35%
③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变.
④增加C得量,A、B转化率不变
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
7.利用催化技术可将汽车尾气中得NO与CO转变成CO2与N2,化学方程式如下:2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下,在容积不变得密闭容器中通入NO与CO,测得不同时间得NO与CO得浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO) /×10-3 mol·L-1
1、00
0、45
0、25
0、15
0、10
0、10
c(CO) / ×10-3 mol·L-1
3、60
3、05
2、85
2、75
2、70
2、70
下列说法中,不正确得就是
A.2s内得平均反应速率υ(N2)＝1、875×10-4 mol·L-1·s-1
B.在该温度下,反应得平衡常数K＝5
C.若将容积缩小为原来得一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO与NO得处理量
8.在容积为2L得3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到达平衡得时间(min)
5

8
A得浓度(mol/L)
c1
c2

C得体积分数
w1

w3
混合气体密度(g/L)
ρ1
ρ2

下列说法正确得就是
A.若x<4,则2c1＜c2
B.若w3＝w1,可断定x＝4
C.无论x得值就是多少,均有2ρ1＝ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0、3 mol·L－1·min－1
9.反应mA(s)+nB(g)⇌ eC(g)+fD(g),反应过程中, 当其它条件不变时,C得百分含量(C%)与温度(T)与压强(P)得关系如图,下列叙述正确得就是( )

A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中n＜e+f
D.达到平衡后,增加A得量有利于平衡向右移动
10.在100℃时,将0、40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中,每隔一段时间对该容器得物质进行测量,得到得数据如下表:
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0、40
n1
0、26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0、00
0、05
n2
0、08
0、08
下列说法中正确得就是(　　)
A.反应开始20 s内NO2得平均反应速率就是0、001 mol·L－1·s－1
B.80 s时混合气体得颜色与60 s时颜色相同,比40 s时得颜色深
C.80 s时向容器内加0、32 mol He,同时将容器扩大为4 L,则平衡不移动
D.若起始投料为0、20 mol N2O4,相同条件下达到平衡,则各组分得含量与原平衡相同
11.下列有关化学平衡图像描述正确得就是 (　　)

A.图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度得变化关系图
B.图像B表示反应得化学方程式为:2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)
C.图像C代表在10 L容器、850℃时反应,到4 min时,反应放出51、6 kJ得热量
D.图像D代表等物质得量得气体A与B,在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应得一个条件,其在20～40 min之间得平衡常数不相等
12.800℃在2L密闭容器内,充入0、020molNO与0、010mol得O2,发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间得变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO) (mol)
0、020
0、010
0、009
0、008
0、008
0、008

A.a线表示NO2得变化趋势,则0～2s内v(NO2)=0、006mol/(L·s)
B.800℃时,该反应得平衡常数K=1125L/mol
C.能使该反应得反应速率增大,且平衡向正方向移动得措施就是及时分离出NO2
D.已知:K300℃>K350℃,则该反应时吸热反应
13.T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应得平衡常数表达式为:,有关该平衡体系得说法正确得就是
A.该反应可表示为X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g)
B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.增大反应容器得压强,该反应速率一定增大
D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应就是放热反应
14.一定条件下,向容积为2 L得密闭容器中充入1 mol CO2与3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0、2 mol·L－1。CO2(g)得平衡物质得量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误得就是 (　　)。

A.0～5 min,CO2得平均反应速率为0、04 mol·(L·min)－1
B.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)得ΔH＜0
C.在T2 ℃时,若反应处于状态D,则一定有v正＜v逆
D.若T1 ℃、T2 ℃时得平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2
15.在如图所示得三个容积相同得容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA与1mol B,则达到平衡时各容器中C物质得体积分数由大到小得顺序为

A.③②① B.②①③ C.①②③ D.③①②
16.可逆反应N2+3H22NH3就是一个放热反应。甲、乙就是完全相同得容器,甲容器中加入1molN2与3 molH2,一定条件下,达平衡时放出得热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 molNH3,达平衡时,吸收得热量为Q2。已知Q2＝4Q1,则甲容器中,H2得转化率
A.20% B.25% C.75% D.80%
考号:___________姓名:___________班级:___________分数:___________
1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12
13
14
15
16

二、填空题(共52分)
17(每空1分).合成氨工业对化学工业具有重要意义。
(1)已知:N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1) △H2
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) △H3
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H4<0
则△H4＝ (用含△H1、△H2、△H3得代数式表示)。
(2)在其她条件相同时,分别测定合成氨反应中N2得平衡转化率随压强变化得曲线如下图A、B所示,其中正确得就是 (填“A”或“B”)。

(3)在体积为2L得密闭容器中按物质得量1:3得比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:
组别
温度
N2起始量/mol
N2得物质得量/mol
5(s)
10(s)
15(s)
20(s)
25(s)
30(s)
35(s)
Ⅰ
T1
0、1
0、094
0、089
0、085
0、0825
0、081
0、080
0、080
Ⅱ
T1
0、1
0、090
0、085
0、082
0、080
0、080
0、080
0、080
Ⅲ
T1
0、2
0、179
0、165
0、153
0、146
x
x
x
Ⅳ
T2
0、2
0、173
0、161
0、155
0、150
0、150
0、150
0、150
① 实验Ⅰ中T1温度下合成氨反应得平衡常数K＝ (只需列出计算式)。
②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能就是 。
③与实验I相比,实验Ⅲ中N2得平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④实验Ⅲ与实验Ⅳ得反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2。
(4)下列4个数据就是在不同条件下测得得合成氨反应得速率,其中反应最快得就是 ;
A.v(H2)＝0、1 mol·L－1·min－1 B.v(N2)＝0、1 mol·L－1·min－1
C.v(NH3)＝0、15 mol·L－1·min－1 D.v(N2)＝0、002mol·L－1·s－1
18(每空2分).甲醚与甲醇都就是重要得工业产品。甲醚就是一种无色气体,其燃烧热为1455kJ/mol,
(1)写出甲醚得燃烧热得热化学方程式
已知H2(g)与C(s)得燃烧热分别就是285、8kJ·mol﹣1、393、5kJ·mol﹣1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)得反应热为 ;
(2)工业上利用H2与CO2合成二甲醚得反应如下:6H2(g)+2CO2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0
①一定温度下,在一个固定体积得密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态得就是 (选填编号)
a.c(H2)与c(H2O)得比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后到达新得平衡,CH3OCH3得产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体得平均相对分子质量将 ;
(3)工业制甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
①下表所列数据就是反映I在不同温度下得化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2、041
0、270
0、012
由表中数据判断△H1 (填“＞”“=”或“＜”)。
② 某温度下,将2molCO与6molH2充入2L得密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0、2mol/L,计算此时得温度 。
19(每空2分).已知体积为2L得恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),请根据化学反应得有关原理同答下列问题

(1)一定条件下,充入2mol SO2(g)与2mol O2(g),20s后,测得SO2得体积百分含量为12、5%,则用SO2表示该反应在这20s内得反应速率为_____________________。
(2)图1表示该反应得速率(v)随时间(t)得变化得关系.则下列不同时间段中,SO3 得百分含量最高得就是
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
(3)图2中P就是可自由平行滑动得活塞.在相同温度时,向A容器中充入4mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2mol SO3(g),两容器分别发生反应.已知起始时容器A与B得体积均为aL。试回答:
①反应达到平衡时容器B得体积为1、2a L,容器B中SO3转化率为___________。
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B得体积为___________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度得影响)。
20(每空2分).研究氮及其化合物得转化在实际工业生产、生活中具有重要得意义。
(1)已知得能量变化如图所示,在一定温度下,向2L得恒容密闭容器中投入2、2 molN2与2、6 mol H2,经10 min达到平衡,测得放出得热量为18、4 kJ,该温度下,反应得平衡常数K=______________(mol·L-1)-2。平衡后,再向体系中投入1、1 mol N2与1、3 mol H2,重新达到平衡后N2得体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)利用炽热得活性炭可以处理NO2,反应原理为。
①探究温度、压强对该反应得影响如图所示,则该反应得___________0(填“>”“<”或“=”),P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。
②一定温度下,将一定量得活性炭与NO2加入一恒容密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态得就是____________(填序号)。

21(每空2分).无色气体N2O4就是一种强氧化剂,为重要得火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换得热化学方程式为:N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24、4 kJ/mol
(1)将一定量N2O4投入固定容积得真空容器中,达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质得量分数(例如:p(NO2)=p总·x(NO2)。
写出上述反应平衡常数Kp表达式________________(用p总、各气体物质得量分数x表示);影响Kp得因素就是____________________。
(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p 2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4、8×l04 s-1 ,当N2O4分解10%时,v正=___________kPa·s-1。
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4得平衡分解率得表达式为_______________________。