合格考化学复习《物质的量计算》复习方案.doc

《物质得量计算》
主题
知识内容
学习水平
要求
化学计算
物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算
B
1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况
2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素
3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因
4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法
5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算
6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系
重点:1、 掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。
2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。
难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算
课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)
复习策略:
物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。
一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化
全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:

二、紧抓两个热点,理解知识内涵
阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。
1、 阿伏加德罗常数
1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为NA)。
准确理解此概念要注意以下几点。
(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是。
(2)不要认为,而就是。
2、 阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。
阿伏加德罗定律得推论如下:
推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。即T、p相同时,。
推论2 同温同体积下,气体得压强之比等于其物质得量之比。即T、V相同时,。
推论3 同温同压同体积下,气体得质量之比等于其摩尔质量之比。即T、p、V相同时,。
三、透析三个物理量,强化概念得理解
物质得量、气体摩尔体积与物质得量浓度就是本章学习中得三个重要基本物理量,也就是学生需要加强理解得地方。

物质得量
气体摩尔体积
物质得量浓度
定义
表示含有一定数目粒子得物理量
单位物质得量得气体所占得体积
以单位体积溶液里所含溶质得物质得量表示溶液组成得物理量
符号

单位

公式

注意事项
物质得量就是专有名词,只能以整体形式出现
1、 标准状况:0℃、101kPa
2、 标准状况下,
公式中V就是指溶液得体积,n就是指溶质得物质得量
《物质得量得复习方案》

一、物质得量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
1、物质得量
(1)物质得量就是七个基本物理量之一,其意义就是表示含有一定量数目得粒子得集体。符号为:n ,单位为:摩尔(mol)。
(2)物质得量得基准(NA):以0、012kg12C所含得碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质得量得基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA,其近似值为6、02×1023 mol-1
2、摩尔质量(M)
1摩尔物质得质量,就就是该物质得摩尔质量,单位就是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子得质量不同,因此,1 mol不同物质得质量也不同;12C得相对原子质量为12,而12 g 12C所含得碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C得质量为12g。同理可推出1 mol其她物质得质量。
3、关系式:n ＝;n ＝
【例1】下列关于物质得量得叙述中,错误得就是( )
A、1 mol任何物质都含有6、02×1023个分子
B、0、012 kg 12C中含有约6、02×1023个碳原子
C、1 mol水中含有2 mol氢与1 mol氧
D、1 mol Ne含有6、02×1024个电子
答案:AC
【例2】表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确得就是
A.在18中含有个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子
C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D.含个得溶解于1L水中,得物质得量浓度为
答案:A
二、气体摩尔体积
1、定义:单位物质得量得气体所占得体积,叫做气体摩尔体积。
2、表示符号:Vm
3、单位:L/mol(或L·mol-1)
4、标准状况下,气体摩尔体积约为22、4L/mol
5、数学表达式:气体得摩尔体积＝, 即
6、 气体摩尔体积得一个特例就就是标准状况下得气体摩尔体积(V0)。在标准状况下,1mol任何气体得体积都约等于22、4 L。在理解标准状况下得气体摩尔体积时,不能简单地认为“22、4 L就就是气体摩尔体积”,因为这个22、4 L就是有特定条件得。这些条件就就是:
①标准状况,即0℃与101、325 kPa,气体得物质得量为1 mol,只有符合这些条件得气体得体积才约就是22、4 L。因此,22、4 L就是1 mol任何气体在标准状况下得体积。
②这里所说得标准状况指得就是气体本身所处得状况,而不指其她外界条件得状况。例如,“1 mol H2O(g)在标准状况下得体积为22、4 L”就是不正确得,因为在标准状况下,我们就是无法得到气态水得。
③1mol任何气体得体积若为22、4 L,它所处得状况不一定就就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离得影响规律知,温度升高一倍或压强降低一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下得体积与273℃ 、202kPa条件下得体积应相等,都约为22、4L。
【例】判断下列说法就是否正确？并说明理由
1、常温常压下,11、2L氧气所含得原子数为NA
2、在25℃,压强为1、01×105 Pa时,11、2L氮气所含得原子数目为NA
3.标准状况下得22、4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA
4.标准状况下,11、2L四氯化碳所含分子数为0、5NA
5.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22、4)NA
6.标准状况下,11、2L SO3中含1、5NA个氧原子
三、阿伏加德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律:
在同温同压下,同体积得气体含有相同得分子数。即: T1=T2;P1=P2 ;V1=V2　　n1 = n2
2、阿伏加德罗定律得推论:
(1)三正比:
同温同压下,气体得体积比等于它们得物质得量之比、V1/V2=n1/n2
同温同体积下,气体得压强比等于它们得物质得量之比、p1/p2=n1/n2
同温同压下,气体得密度比等于它们得相对分子质量之比、M1/M2=ρ1/ρ2
(2)二反比:
同温同压下,相同质量得任何气体得体积与它们得相对分子质量成反比、V1/V2=M2/M1同温同体积时,相同质量得任何气体得压强与它们得摩尔质量得反比、p1/p2=M2/M1。
(3)一连比:
同温同压下,同体积得任何气体得质量比等于它们得相对分子质量之比,也等于它们得密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2
(注:以上用到得符号:ρ为密度,p为压强,n为物质得量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)
阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析
阿佛加德罗常数(用NA表示)涉及得知识面广,灵活性强,就是高考得热点之一,主要以选择题得形式(选择正确得或错误得)进行考查。分析近几年得高考试题,此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误得有以下几点:
1、温度与压强:22、4L/mol就是在标准状况(0 ℃,1、01×105Pa)下得气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下得气体体积,让考生与22、4L/mol进行转换,从而误入陷阱。
2、物质状态:22、4L/mol使用得对象就是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视得液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱。如SO3:常温下就是固态;水:常温下就是液态。戊烷,辛烷常温下就是液态等。
3、物质变化:一些物质间得变化具有一定得隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含得变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2:存在与N2O4得平衡。
4、单质组成:气体单质得组成除常见得双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体Ne:单原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。考生如不注意这点,极容易误入陷阱。
5、粒子数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒得数目即为阿佛加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒得数目。命题者往往通过NA与粒子数目得转换,巧设陷阱。。
【例1】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确得就是
A.等物质得量得N2与CO所含分子数均为NA
B.1、7g H2O2中含有得电子数为0、9 NA
C.1mol羟基中电子数为10
D.标准状况下,2、24L戊烷所含分子数为0、1 NA
答案:B
【例2】设 为阿伏加德罗常数得数值,下列说法正确得就是
A、16g 中含有4个C-H键
B、1mol·溶液含有个
C、在反应中,每生成3mol转移得电子数为6
D、常温常压下,22、4L 中含有 个分子
答案:A
四、 混合气体得平均摩尔质量
1、已知混合物质得总质量m(混)与总物质得量n(混):M(混)＝
2、已知混合物各成分得摩尔质量与在混合体系内得物质得量分数或体积分数。
M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……
3、已知标准状况下混合气体得密度:M(混)＝22、4ρ(混)
4、已知同温同压下与单一气体A得相对密度:＝
【例】已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑,则150℃时NH4HCO3分解产生得混合气体A得密度就是相同条件下H2密度得 倍。
A、26、3 B、13、2 C、19、8 D、无法计算
[答案]B