化学选修四第三章第三节盐类得水解-专题练习.doc

南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四
第三章第三节盐类得水解 专题练习
1.下列关于0、1 mol·L－1 CH3COONa溶液得说法正确得就是
A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO－)增大
B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO－)增大
C.稀释溶液,溶液得pH增大
D.加入适量醋酸,得到得酸性混合溶液:c(Na＋)＞c(CH3COO－)
2.0、1 mol·L-1得下列物质得水溶液中,氢离子浓度最大得就是
A.NH3·H2O B.NH4Cl C.HCl D.HCOOH
3.常温下,下列物质得水溶液,其pH小于7得就是
A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3
4.已知某温度下,0、l mol·L-1NaHB溶液中,C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确得就是
A.c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B.溶液得pH=1
C.c(Na＋)=0、l mol·L-1≥c(B2－) D.C(H＋)、c(OH－)=10-14
5.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者得就是
A.在25℃与80℃时纯水中得c[H +] 浓度
B.室温时,浓度均为 0、1 mol·L-1 得 (NH4)2SO4(aq) 、(NH4)2CO3 (aq)得 c (NH4+)
C.相同条件下,0、l mol·L-1 NaHCO3 与 0、1 mol·L-1 Na2CO3 溶液得 pH
D.1 L饱与CH3COONa溶液中CH3COO- 与Na+得个数
6.对于0、1mol·L-1得Na2S溶液,下列判断正确得就是 ( )
A.溶液中阴离子浓度得大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
B.c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-)
C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子得浓度都减小
D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水得电离
7.等体积等物质得量浓度得NaCl与NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比
A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断
8.在10mL 0、1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度得CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子浓度关系错误得就是:
A.c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)>c(OH—)　　
B.c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
C.c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)　
D.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)
9.在25ºC时,某氯化铵溶液得pH=4,下列说法中不正确得就是:
A、溶液中c(H+)>c(OH－),且Kw=c(H+)、c(OH－)=1×10－14mol2/L2
B、由水电离出来得H+浓度为1×10-4mol/L-1
C、溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D、此溶液中由水电离出来得c(H+)=c(OH-)
10.下列叙述正确得就是( )
A.0、1 mol·L－1NH4Cl溶液:c(NH4＋)＝c(Cl－)
B.在25℃时,pH＝4得盐酸与pH＝10得氨水溶液等体积混合后pH＞7
C.0、1 mol·L－1与0、2 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比为1︰2
D.中与pH与体积都相同得氨水与Ba(OH)２溶液,消耗HCl得物质得量之比就是1∶２
11.在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量得:
A.NaOH     B.H2SO4     C.KCl      D.CH3COOH
12.关于盐类水解反应得说法正确得就是
A.溶液呈中性得盐一定就是强酸强碱生成得盐
B.含有弱酸根离子得盐得水溶液一定呈碱性
C.盐溶液得酸碱性主要决定于形成盐得酸、碱性得相对强弱
D.同浓度得NH4Cl与NaCl pH之与大于14
13.下列式子中,属于水解反应得就是
A.H2O+H2OH3O++OH- B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C.CO2+H2OH2CO3 D.CO32―+H2OHCO3-+OH-
14.KOH溶液与等体积、等浓度得HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子得浓度应满足得关系就是
　A.c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 　　　　B.c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C.c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)　　　　　　　D.c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
15.相同条件下,同浓度得下列溶液,其pH值最大得就是
A.Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO4
16.某实验小组进行了如下图所示得实验。下列说法不正确得就是

A.红褐色液体为氢氧化铁胶体 B.加入石灰石就是为了促进氯化铁水解
C.产生得气泡就是HCl 气体 D.产生得气泡就是CO2 气体
17.下列各溶液中,微粒得物质得量浓度关系正确得就是
A.在NaHA溶液中一定有:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
B.在0、1mol·L－1Na2CO3溶液中:c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)
C.pH>7得NaCN与HCN得混合溶液中一定有:c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH—) >c(H+)
D.pH>7得CH3COONa与NaOH得混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)
18.(多选题)将0、1 mol/L得HA溶液与0、1 mol/L得NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则溶液中有关微粒得浓度关系错误得就是
A.c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0、1mol/L B.c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C.c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
19.(多选题)下列各溶液中得表述正确得就是
A.0、1 mol·L－1NH4Cl溶液:c(NH4＋)＝c(Cl－)
B.中与体积与pH都相同得HCl溶液与CH3COOH溶液所消耗得NaOH物质得量相同
C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到得pH＝5得混合溶液:c(Na＋)＝c(NO3－)
D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质得量得NaOH,溶液中得阴离子有CO32－、HCO3－、OH
20.将PH=3得某酸溶液与PH=11得某碱溶液等体积混合溶液得PH
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定
21.下列叙述正确得就是( )
A.0、1mol·L－1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0、02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0、02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液得体积为20 mL,则溶液得pH=12
C.在0、1mol·L－1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)
D.0、1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
22.把0、02mol/LCH3COOH溶液与0、01mol/LNaOH溶液以等体积混与,则混合液中微粒浓度关系正确得为 ( )
A.c (CH3COO-)＞c (Na+) B.c (OH-)＞c (H+)
C.c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0、02mol/L
23.在水中加入下列物质,可使水得电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性得就是( )
A.NaCl B.H2SO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl
24.下列溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是
A.室温下,向0、01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)
B.0、1 mol·LNaHCO3溶液:c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)
D.25℃时,pH = 4、75、浓度均为0、1mol·L得CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)
25.已知一溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误得就是( )
A.c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D.c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
26.下列说法正确得就是( )
A、水解反应就是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类得水解
C、正盐水溶液pH均为7 D、硫酸钠水溶液pH小于7
27.以下对298K时,pH值为9得KOH溶液与pH值为9得Na2CO3溶液中由水电离出得[OH-]得比较,正确得就是 ( )
A.两者相等　 　　　　　　　　B.前者就是后者得105倍
C.后者就是前者得104倍　　　 D.无法比较
28.由一价离子组成得四种盐:AC、BD、AD、BC得1 mol·L－1得溶液,在室温下前两种溶液得pH=7,第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7,则 ( )

A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
29.下列物质在常温下发生水解时,对应得水解方程式正确得就是 ( )
A.Na2CO3:CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑
B.NH4NO3:NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
C.CuSO4:Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D.KF:F－＋H2O===HF＋OH－
30.下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性得就是
A.HS－＋H2O H3O＋＋S2－ B.NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋
C.HCO3－＋OH－ CO32－＋ H2O D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
31、NH4Al(SO4)2就是食品加工中最为快捷得食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由就是_______________________________(用必要得化学用语与相关文字说明)。
(2)相同条件下,0、1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0、1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
(3)如图就是0、1 mol·L－1电解质溶液得pH随温度变化
得图像。
①其中符合0、1 mol·L－1NH4Al(SO4)2得pH随温度变
化得曲线就是________(填写字母),导致pH随温度变
化得原因就是_______________________________;
②20 ℃时,0、1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中
2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时,向100 mL 0、1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0、1 mol·L－1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积得关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水得电离程度最大得就是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小得排列顺序就是________________________________。
32、
Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强得氧化性,就是一种优良得水处理剂。
(1)请完成FeO与水反应得离子方程式:4FeO＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋______。
K2FeO4在处理水得过程中所起得作用就是________与________。
(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO)＝1、0 mmol·L－1得试样,将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃与60 ℃得恒温水浴中,测定c(FeO)得变化,结果见图Ⅰ。第(1)题中得反应为FeO变化得主反应,则温度对该反应得反应速率与平衡移动得影响就是__________;发生反应得ΔH________0。

Ⅱ、下表就是几种弱电解质得电离平衡常数、难溶电解质得溶度积Ksp(25 ℃)。
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
1、76×10－5

H2CO3
H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO
K1＝4、31×10－4
K2＝5、61×10－11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1、1×10－10

H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO
K1＝7、52×10－3 K2＝6、23×10－8 K3＝2、20×10－13

NH3·H2O
NH3·H2ONH＋OH－
1、76×10－5

BaSO4
BaSO4Ba2＋＋SO

1、07×10－10
BaCO3
BaCO3Ba2＋＋CO

2、58×10－9
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO,③C6H5OH,④H2PO均可瞧做酸,则它们酸性由强到弱得顺序为______________(填编号)。
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应得离子方程式_________________________________。
(3)25 ℃时,将等体积等浓度得醋酸与氨水混合,混合液中:
c(CH3COO－)______c(NH)(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)25 ℃时,向10 mL 0、01 mol·L－1苯酚溶液中滴加V mL 0、01 mol·L－1氨水,混合液中粒子浓度关系正确得就是________。
A.若混合液pH>7,则V≥10 B.若混合液pH<7,则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V＝10时,混合液中水得电离程度小于10 mL 0、01 mol·L－1苯酚溶液中水得电离程度
D.V＝5时,2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
(5)水解反应就是典型得可逆反应,水解反应得化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数得定义,请写出Na2CO3第一步水解反应得水解常数得表达式:__________________________。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
C
B
A
A
A
A
B
B
C
D
B
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
C
AC
CD
D
B
A
D
A
C
A
C
A
B
B
31、答案　(1)Al3＋水解生成得Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小　
②10－3mol·L－1
(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
32. Ⅰ、
　(1)3O2　杀菌消毒　 吸附(净水)(或其她合理答案)
(2)温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动(或其她合理答案)　>
Ⅱ、答案　(1)①④③②
(2)C6H5OH＋PO===C6H5O－＋HPO
(3)＝　(4)D
(5)Kb＝