化学选修四第三章第三节盐类得水解-专题练习.doc

南宫中学20152016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类得水解 专题练习1.下列关于0、1 molL1 CH3COONa溶液得说法正确得就是A.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO)增大 B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)增大C.稀释溶液,溶液得pH增大 D.加入适量醋酸,得到得酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)2.0、1 molL-1得下列物质得水溶液中,氢离子浓度最大得就是 A.NH3H2O B.NH4Cl C.HCl D.HCOOH3.常温下,下列物质得水溶液,其pH小于7得就是A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO34.已知某温度下,0、l molL-1NaHB溶液中,C(H)c(OH),则下列各关系式一定正确得就是A.c(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH) B.溶液得pH=1 C.c(Na)=0、l molL-1c(B2) D.C(H)、c(OH)=10-145.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者得就是 A.在25与80时纯水中得cH + 浓度B.室温时,浓度均为 0、1 molL-1 得 (NH4)2SO4(aq) 、(NH4)2CO3 (aq)得 c (NH4+)C.相同条件下,0、l molL-1 NaHCO3 与 0、1 molL-1 Na2CO3 溶液得 pHD.1 L饱与CH3COONa溶液中CH3COO- 与Na+得个数6.对于0、1molL-1得Na2S溶液,下列判断正确得就是( ) A.溶液中阴离子浓度得大小顺序:c(S2-)c(OH-)c(HS-) B.c(Na+)=2c(S2-)c(OH-)c(HS-) C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子得浓度都减小D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水得电离7.等体积等物质得量浓度得NaCl与NaClO溶液,两份溶液中离子总数相比A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断8.在10mL 0、1molL1NaOH溶液中加入同体积同浓度得CH3COOH溶液,反应后溶液中各粒子浓度关系错误得就是:A.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)9.在25C时,某氯化铵溶液得pH=4,下列说法中不正确得就是: A、溶液中c(H+)c(OH),且Kw=c(H+)、c(OH)=11014mol2/L2B、由水电离出来得H+浓度为110-4mol/L-1C、溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、此溶液中由水电离出来得c(H+)=c(OH-)10.下列叙述正确得就是( )A.0、1 molL1NH4Cl溶液:c(NH4)c(Cl)B.在25时,pH4得盐酸与pH10得氨水溶液等体积混合后pH7C.0、1 molL1与0、2 molL1氨水溶液中c(OH)之比为12D.中与pH与体积都相同得氨水与Ba(OH)溶液,消耗HCl得物质得量之比就是111.在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量得:A.NaOH B.H2SO4 C.KCl D.CH3COOH12.关于盐类水解反应得说法正确得就是A.溶液呈中性得盐一定就是强酸强碱生成得盐 B.含有弱酸根离子得盐得水溶液一定呈碱性C.盐溶液得酸碱性主要决定于形成盐得酸、碱性得相对强弱 D.同浓度得NH4Cl与NaCl pH之与大于1413.下列式子中,属于水解反应得就是A.H2O+H2OH3O+OH- B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.CO2+H2OH2CO3 D.CO32+H2OHCO3-+OH-14.KOH溶液与等体积、等浓度得HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子得浓度应满足得关系就是 A.c(K)c(OH)c(A)c(H) B.c(K)c(A)c(OH)c(H)C.c(K)c(A)c(H)c(OH)D.c(K)c(H)c(A)c(OH)15.相同条件下,同浓度得下列溶液,其pH值最大得就是A.Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO416.某实验小组进行了如下图所示得实验。下列说法不正确得就是A.红褐色液体为氢氧化铁胶体 B.加入石灰石就是为了促进氯化铁水解C.产生得气泡就是HCl 气体 D.产生得气泡就是CO2 气体17.下列各溶液中,微粒得物质得量浓度关系正确得就是A.在NaHA溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)B.在0、1molL1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(HCO3)c(H+)+ c(H2CO3)C.pH7得NaCN与HCN得混合溶液中一定有:c(Na)c(CN) c(OH) c(H+)D.pH7得CH3COONa与NaOH得混合溶液中一定有:c(Na+)c(CH3COO) c(OH) c(H+)18.(多选题)将0、1 mol/L得HA溶液与0、1 mol/L得NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则溶液中有关微粒得浓度关系错误得就是A.c(HA)c(A)c(Na)0、1mol/L B.c(Na)c(A)c(OH)c(H)C.c(A)c(Na)c(OH)c(H) D.c(OH)c(H)c(HA)19.(多选题)下列各溶液中得表述正确得就是A.0、1 molL1NH4Cl溶液:c(NH4)c(Cl)B.中与体积与pH都相同得HCl溶液与CH3COOH溶液所消耗得NaOH物质得量相同C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到得pH5得混合溶液:c(Na)c(NO3)D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质得量得NaOH,溶液中得阴离子有CO32、HCO3、OH20.将PH=3得某酸溶液与PH=11得某碱溶液等体积混合溶液得PHA、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定21.下列叙述正确得就是( )A.0、1molL1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0、02molL1HCl溶液与10 mL 0、02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液得体积为20 mL,则溶液得pH=12C.在0、1molL1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)D.0、1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)22.把0、02mol/LCH3COOH溶液与0、01mol/LNaOH溶液以等体积混与,则混合液中微粒浓度关系正确得为 ( )A.c (CH3COO-)c (Na+) B.c (OH-)c (H+)C.c (CH3COOH)c (CH3COO-) D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0、02mol/L23.在水中加入下列物质,可使水得电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性得就是( )A.NaCl B.H2SO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl24.下列溶液中微粒得物质得量浓度关系正确得就是A.室温下,向0、01molLNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)B.0、1 molLNaHCO3溶液:c(Na+) c(OH) c(HCO3) c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)D.25时,pH = 4、75、浓度均为0、1molL得CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(OH)25.已知一溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误得就是( )A.c(Y-)c(X+)c(H+)c(OH-) B.c(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+)C.c(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) D.c(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-)26.下列说法正确得就是( )A、水解反应就是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类得水解C、正盐水溶液pH均为7 D、硫酸钠水溶液pH小于727.以下对298K时,pH值为9得KOH溶液与pH值为9得Na2CO3溶液中由水电离出得OH-得比较,正确得就是 ( )A.两者相等B.前者就是后者得105倍C.后者就是前者得104倍D.无法比较28.由一价离子组成得四种盐:AC、BD、AD、BC得1 molL1得溶液,在室温下前两种溶液得pH=7,第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7,则 ( )ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD29.下列物质在常温下发生水解时,对应得水解方程式正确得就是 ( ) A.Na2CO3:CO32H2O2OHCO2 B.NH4NO3:NH4H2ONH3H2OH C.CuSO4:Cu22H2OCu(OH)22H D.KF:FH2O=HFOH30.下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性得就是 A.HSH2O H3OS2 B.NH42H2O NH3H2OH3O C.HCO3OH CO32 H2O D.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-31、NH4Al(SO4)2就是食品加工中最为快捷得食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由就是_(用必要得化学用语与相关文字说明)。(2)相同条件下,0、1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0、1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图就是0、1 molL1电解质溶液得pH随温度变化得图像。其中符合0、1 molL1NH4Al(SO4)2得pH随温度变化得曲线就是_(填写字母),导致pH随温度变化得原因就是_;20 时,0、1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时,向100 mL 0、1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0、1 molL1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积得关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水得电离程度最大得就是_;在b点,溶液中各离子浓度由大到小得排列顺序就是_。32、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强得氧化性,就是一种优良得水处理剂。(1)请完成FeO与水反应得离子方程式:4FeO10H2O 4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水得过程中所起得作用就是_与_。(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO)1、0 mmolL1得试样,将试样分别置于20 、30 、40 与60 得恒温水浴中,测定c(FeO)得变化,结果见图。第(1)题中得反应为FeO变化得主反应,则温度对该反应得反应速率与平衡移动得影响就是_;发生反应得H_0。、下表就是几种弱电解质得电离平衡常数、难溶电解质得溶度积Ksp(25 )。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1、76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14、31104 K25、611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1、11010H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17、52103 K26、23108 K32、201013NH3H2ONH3H2ONHOH1、76105BaSO4BaSO4Ba2SO1、071010BaCO3BaCO3Ba2CO2、58109回答下列问题:(1)由上表分析,若CH3COOH,HCO,C6H5OH,H2PO均可瞧做酸,则它们酸性由强到弱得顺序为_(填编号)。(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应得离子方程式_。(3)25 时,将等体积等浓度得醋酸与氨水混合,混合液中:c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“7,则V10 B.若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.V10时,混合液中水得电离程度小于10 mL 0、01 molL1苯酚溶液中水得电离程度D.V5时,2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反应就是典型得可逆反应,水解反应得化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数得定义,请写出Na2CO3第一步水解反应得水解常数得表达式:_。答案123456789101112131415BCBCBAAAABBCDBA161718192021222324252627282930CCACCDDBADACACABB31、答案(1)Al3水解生成得Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)32. 、(1)3O2杀菌消毒 吸附(净水)(或其她合理答案)(2)温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动(或其她合理答案)、答案(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb