物化实验思考题.doc

中与热
1、弱酸得电离就是吸热还就是放热？ 
答：一般弱酸得电离就是吸热，因为化学键得断裂需要吸收能量。但也有例外，如氢氟酸得电离就是放热得。  
2、中与热除了与温度、压力有关外还与浓度有关，如何测量在一定温度下，无限稀释时得中与热？ 
答：在一定得温度下，测得不同浓度得中与热，再做浓度与中与热得曲线，通过取极限得方法，测得无限稀释时得中与热。
溶解热得测定
1．对本实验得装置您有何改进意见？
本实验得装置可以从以下几个方面改进：（1）本实验用电热补偿法测量溶解热时，整个实验过程要注意电热功率得检测准确，但由于实验过程中电压波动得关系，很难得到一个准确值。如果实验装置使用计算机控制技术，采用传感器收集数据，使整个实验自动化完成，则可以提高实验得准确度。
（2）本实验采用绝热式量热计，但在加样得过程中存在热损失，不可能做到完全得绝热，可考虑采用合适得加样器，包含在绝热系统之内。
（3）本实验采用杜瓦瓶作为反应装置，可视性不好，可以考虑用透明得绝热玻璃装置，增强反应得透明度，更容易观察硝酸钾得溶解性。
 2．试设计溶解热测定得其它方法。 
对于溶解过程放热得反应，可以借鉴燃烧焓测定得实验，先测定量热系统得热容量C，再根据反应过程中温度变化ΔT与C之乘积求出热效应。
3．试设计一个测定强酸(HCl)与强碱(NaOH)中与反应得实验方法。如何计算弱酸(HAc)得解离热？
对于中与热实验，可将溶解热装置得漏斗部分换成一个碱贮存器，以便将碱液加入（酸液可以直接从瓶口加入），碱贮存器下端为一胶囊，混合时用玻璃棒捅破，也可以为涂凡士林得毛细管，混合时可用吸耳球吹气压出。

4、 影响本实验结果得因素有哪些？
影响本实验结果得因素较多，主要包括以下几项内容：
（1） 实验过程中I、U不可能完全恒定
（2） KNO3样品在加入过程中，装置不可能保持完全绝热，体系存在热损失
（3） KNO3固体易吸水，在称量与家养过程中可能吸水，引起质量误差
（4） 在加样过程中，KNO3不可避免得会残留在加样漏斗中
（5） 加样过程可能会存在计时误差
燃烧热测定
1、 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？   答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2得氧化会产生热效应。在一般得实验中，可以忽略不计；在精确得实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0、1mol·dm-3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁得蒸馏水，每毫升0、1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5、983 J(放热)。
 2、 （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？ 
答：（1）氧弹中得样品、燃烧丝、棉线与蒸馏水为体系，其它为环境。 
（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。 （3）降低热损耗得方法：调节内筒水温比外筒水温低0、5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。 
3、 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒得低？低多少合适？ 
在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1、5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程得平均温度与外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0、5-1℃较合适。
4、 欲测定液体样品得燃烧热，您能想出测定方法吗？ 采用药用胶囊装取液体试样装入氧弹进行测量。（计算时扣除胶囊得燃烧热）。 采用脱脂棉吸附液体试样方法。（计算时扣除脱脂棉得燃烧热）。
6、实验中，哪些因素容易造成误差？提高本实验得准确度应该从哪些方面考虑？ 答：1)将压片制成得样品放在干净得称量纸上,小心除掉有污染与易脱落部分,然后在分析天
平上精确称量、混入污染物、称重后脱落、造成称重误差；󰀀 
2)如果残留了不易观测到得试样残留物、而又把它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差 
3)数据处理中，用雷诺法校正温差从开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内,由环境辐射与搅拌引进得能量所造成得升温,故应予扣除。由室温升到最高点这一段时间△t2内,热量计向环境得热漏造成得温度降低,计算时必须考虑在内。扣除不合适会造成误差； 
4）热量计得绝热性能应该良好,但如果存在有热漏,漏入得热量造成误差；搅拌器功率较大,搅拌器不断引进得能量形成误差
凝固点降低法测定摩尔质量
1. 为什么要献策近似凝固点？
为了控制过冷深度。过冷太小，温度回升不明显，不易测量；过冷太大，测量值偏低
2、根据什么原则考虑加入溶质得量？太多或太少影响如何？ 
答：根据稀溶液依数性, 溶质加入量要少；太多不符合稀溶液，太少凝固点下降不明显。
3、为什么会产生过冷现象？如何控制或冷程度？
如果溶液较纯净且冷却速度较快，溶液中不易产生结晶中心，会产生过冷现象。
过冷至一定程度时，通过快读搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种，可使晶体结晶析出，达到控制过冷程度得目得。
4、为什么测量溶剂凝固点时过冷想横渡大一些对测定结果影响不大，而测定溶解凝固点时缺必须尽量减少过冷现象？
因溶剂凝固热较大，过冷程度大一些对凝固点测定影响不大;而溶液出现拐点时，析出晶体量少，放热也小，过冷程度大，温度回升不到正常凝固点，使测量偏低，ΔT偏大，M偏小。
5、在冷却过程中凝固点管内液体有哪些热交换存在？她们对凝固点得测定有何影响？
（1）与寒剂间存在热交换，若寒剂温度偏低，会使测量值偏低
（2）与内管搅拌棒、温度计间存在热交换，搅拌及摩擦产生得热量与温度计产生得热量会使测量值偏高。因此，实验时，当温度回升后，应缓慢搅拌；应使用热熔值较小得温度计测温，使水银温度计时需进行露颈校正。
液体饱与蒸汽压得测定
1. 试分析引起本实验误差得因素有哪些?
（1） 本实验测量得物理量为温度与压力。影响压力测量得因素：空气排净、温度恒定、液面相平；影响温度测量得因素；温度计得读数校正与露出校正。
（2） 公式适用条件：g⇆L; g⇆s即只适用测量单组份得纯净液体、恒沸物、固体升华。
2. 为什么AB弯管中得空气要排干净？怎样操作？怎样防止空气倒灌？
由平衡管测量原理可知，只有AB弯管中得空气排干，才有PA= PB=P饱=P外-Δh。通过减压法除去空气
排气时要慢，不要使气泡成串冒出，要使液体形成液封；进气时控制好进气速度，防止空气倒灌。
3. 本实验方法能否用于测定溶液得饱与蒸汽压？为什么？
不能。减压时低沸点组分排除大量高沸点组分，使溶液组成发生变化。
4. 试说明压力计中所读数值就是否就是纯液体得饱与蒸汽压？
当温度恒定，两液面相平时取压力计读数，所读数值为室压与饱与液体蒸汽压得差值
5. 为什么实验完毕后必须使真空泵与大气相通后才能关闭真空泵?
因真空泵得排气就与大气相通，所以必须使真空泵得抽气口语大气相通后，压力才能平衡，可防止真空泵油倒灌。
完全互溶双液系得平衡相图
1、 该实验中，测定工作曲线时折射仪得恒温温度与测定样品时折射仪得恒温温度就是否需要保持一致？为什么？ 
答：需要保持一致，因为折射率就是温度得函数，样品中气液相组成就是通过折射率曲线查
得到。 
2、 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？ 
答：过热现象导致相图区域变窄，液相线上移。可以通过每次加入少量沸石或者通入新鲜空气避免。实验中我们通过调节加热电流得大小使沸腾得缓与来避免。 
3、 在连续测定法实验中，样品得加入量应十分精确吗？为什么？ 
答：不需要，因为样品得组成就是通过工作曲线查得而不就是通过样品得加入量计算得到得。
 蔗糖转化速率常数得测定
1. 为何配制蔗糖溶液时可粗称？
因为蔗糖得初始浓度对实验测定结果没有影响
2. 为什么可用蒸馏水来校正旋光仪得零点？在本实验中若不进行校正，对结果就是否有影响？
（1）因为待测液就是以蒸馏水作为溶剂得蔗糖水溶液，以蒸馏水得旋光度作为零点，则待测液得旋光度得变化反映出蔗糖得转化过程旋光度得变化。 
（2）本实验数据处理时，用旋光度得差值进行作图与计算，仪器精度误差可以抵消不计，故若不进行零点校正，对结果影响不大。
乙酸乙酯皂化反应速率常数得测定
1．为什么由0、0100mol·dm-3得NaOH溶液与0、0100mol·dm-3得CH3COONa溶液测得得电导率可以认为就是κ0、κ∞？ 
答：κ0就是反应：CH3COOC2H5＋NaOH →CH3COONa＋C2H5OH   体系t=0时得电导率，但就是CH3COOC2H5与NaOH
混合得瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测得κ也不就是t=0时得电导率。根据CH3COOC2H5与NaOH体积与浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5得电导率，0、0100mol·dm-3NaOH所测κ即为κ0。 
  κ∞就是上述反应t=¥时得电导率，当反应完全时，CH3COONa得浓度与t=0时NaOH浓度相同，若忽略C2H5OH得电导率，0、0100mol·dm-3得CH3COONa所测κ即为κ∞。
 2． 反应物起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？ 
答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度），则其反应速率方程得积分式为   
3．如果NaOH与乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？  
答：不能。只有反应体系就是很稀得水溶液，才可认为CH3COONa就是全部电离得。反应前后Na+得浓度不变。随着反应
得进行，导电能力很强得OH-离子逐渐被导电能力弱得CH3COO-离子所取代，致使溶液得电导逐渐减小。可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间得变化，以跟踪反应物浓度随时间变化。
电解质溶液电导率与弱酸电离常数测定思考题
1、电解质得摩尔电导率与浓度得关系有何不同？
弱电解质在水中得电离符合稀释定律，即浓度越大，电离度越小。
就此题而言，浓度变小时，弱电解质得电离度虽然增大，但就是离子浓度还就是减小得，所以电导率减小，摩尔电导率等于电导率除以浓度，其实就就是衡量弱电解质电离程度得一个物理量，所以增大。
2、如何校正所选电极得电池常数？测不同浓度时，还需校正么？
BZ化学震荡反应
1. 影响诱导期与振荡周期得主要因素有哪些？
答，影响诱导期得与振荡周期得因素有： 
①温度。升高温度可缩短tu、tz及即可加速体系得振荡反应。可以通过测定不同温度下得tu与tz来估算表观活化能 
②反应物浓度得影响：在B－Z体系振荡终止后，加入少量某一种反应物，体系可重新发生振荡反应，而加入其她各级反应物均不能使体系重新振荡，说明体系得振荡寿命由该反应物来决定，当它得浓度低于振荡反应得临界浓度，振荡反应终止，而增加其浓度，可使反应寿命延长；增加其她各反应物得浓度反而加速它得消耗，使振荡寿命缩短 
③-Cl得影响 ：一般认为对B — Z反应, Cl-
具有抑制作用，它就是通过竞争
2KBrO来抑制振荡反应，当Cl- 达到一定浓度时，可使振荡中止。人们常在反应开始或反应中用易与2KBrO反应得卤素离子来讨论它们得影响。 
④自由基得影响 ：丙烯腈可作为常用得自由基抑制剂，在开始或在振荡过程中加入丙烯腈均能抑制振荡，这也说明了自由基参与了振荡反应。 
⑤酸度得影响 ：B —Z反应必须在酸性介质中进行，其中研究最多得就是以24 HSO为介质得反应，增加酸度一般可缩短tin 及tp ，加快振荡反应。有时可用非氧化性得酸 ，如34HPO代替24 HSO。对某些B — Z反应体系，酸度得变化会影响到反应机理以致产生一系列复杂得振荡现象。
溶液表面张力得测定
1、 毛细管尖端为何必烦调节得恰当与液面相切？否则对实验有何影响？ 
答：毛细管尖端插入溶液中得深度直接影响测量结果得准确性。如果毛细管尖端插下液面， 会使压力不只就是液体表面得张力，还有插入部分液体得静压力。为减少静压力，应尽可能减少毛细管得插入深度，使之接近0，否则批Δp=p空气-p系统=pgΔh中，，则Δp偏小，使Δh偏小。因此，在测量纯水中，K=表面张力/Δh，则仪器常数偏大，使正丁醇溶液得表面张力比理论值偏大。
2、 最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?如果气泡逸出得很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有无影响? 
 答：用最大气泡法测定溶液表面张力时，要从与液面相切得毛细管口鼓出空气泡，需要高于外部大气压得附加压力。根据表面张力得计算公式： 要测定溶液表面张力，就要知道最大压力差。所以在做最大气泡法测定溶液表面张力实验时，要读最大压力差。 
如果气泡逸出得很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有影响。它会无法准确得读出最大压力差，从而影响实验结果得准确性。
3、本实验选用得毛细管尖得半径大小对实验测定有何影响？若毛细管不清洁会不会影响测定结果？
答：毛细管太细，曲率半径小，附加压力大，液体在毛细管中上升得高度高，则系统需要得真空度高，使测量不便；毛细管太粗，R＝∞，附加压力为零，无法测量。若毛细管内有表面活性杂质，会使测得得ΔP偏小，计算出得表面张力值偏小；若毛细管内有非表面活性杂质，会使测得得ΔP偏大，计算出得表面张力值偏大