基础化学第二学期习题.doc

2011级基础化学(下)习题第十二章 分子结构一、选择题(每题2分,共40分)1.在下列各种晶体熔化时,只需克服色散力得就是( )。 (A)SiCl4 (B)HF (C)SiC (D)NaCl 2.从分子轨道理论来瞧,哪种基团不能存在(A)O2 (B)O2+ (C)H22 (D)H2+3.下列微粒半径由大到小得顺序就是( )。 (A)Cl 、K+ 、Ca 2+ 、Na+ (B)Cl 、Ca2+ 、K+ 、Na+ (C)Na+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl (D)K+ 、Ca2+ 、Cl 、Na+4.都能形成氢键得一组分子就是(A)NH3,HNO3,H2S (B)H2O,C2H2,CF2H2(C)H3BO3,HNO3,HF (D)HCl,H2O,CH45.一个离子应具有下列哪一种特性,它得极化能力最强(A)离子电荷高、离子半径大 (B)离子电荷高、离子半径小(C)离子电荷低、离子半径小 (D)离子电荷低、离子半径大6.下列分子中相邻共价键得夹角最小得就是(A)BF3 (B)CCl4 (C)NH3 (D)H2O7.在气态C2中,最高能量得电子所处得分子轨道就是(A)2p (B)2p (C)2p (D)2p8.BCl3分子几何构型就是平面三角形,B与Cl所成键就是( )。(A)(sp2p)键 (B)(sps)键(C)(sp2s)键 (D)(spp)键9.乙烯分子中,碳碳原子间得化学键为( )。 (A)一条sp2sp2键,一条pp键; (B)一条sp3sp3键,一条pp键 (C)一条spsp键,一条pp键; (D)二条pp键10.乙醇(相对分子质量46)得沸点(78、3)比氯乙烷(相对分子质量64、5,沸点12、3)高,这就是由于(A)分子结构不同 (B)极性不同 (C)氢键强度不同 (D)范德华作用力不同11.形成HCl分子时原子轨道重叠就是( )。 (A)ss重叠 (B)pypy(或py py )重叠 (C)spx 重叠 (D)pxpx重叠12、下列物质熔点变化顺序中,不正确得就是。 (A)NaFNaClNaBrNaI; (B)NaClMgCl2AlCl3SiCl4 (C)LiFNaClKBrCsI; (D)Al2O3MgOCaOBaO13、 在单质碘得四氯化碳溶液中,溶质与溶剂分子之间存在着 (A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力与色散力14、 下列各组离子中,离子极化力最强得就是 (A)K+,Li+ (B)Ca2+,Mg2+ (C)Fe3+,Ti4+ (D)Sc3+,Y3+15、 下列各组离子中,离子得变形性最大得就是 (A)I,S2 (B)F,Br (C)Cl,O2 (D)N3,H 16、 下列分子中偶极矩不为零得分子就是 (A)BeCl2 (B)BF3 (C)NH3 (D)CH417、 下列说法正确得就是 (A)色散力仅存在于非极性分子之间 (B)极性分子之间得作用力称为取向力(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间(D)分子量小得物质,其熔点、沸点也会高于分子量大得物质18、 下列哪种化合物以(spsp3)杂化轨道重叠形成键。(A)CH3CH2CCH (B)CH3 CH=CHCH3(C)HCCH (D)CH3CH2CH2CH319.下列各离子外层电子构型为18+2 型得就是(A)Na+ (B)Cr3+ (C)Hg2+ (D)Pb2+20.按分子轨道理论,最稳定得顺磁性微粒就是(A)O2+ (B)O22+ (C)O2 (D)O2二、填空题(每空1分,共30分)21.分子晶体得晶格粒子就是 ,它们之间靠 结合在一起,熔点 ,如 与 即为分子晶体。22.乙炔就是直线型分子,分子中有 个键与 个键,两个碳原子采用 杂化轨道以 得方式形成键,而键就是两碳原子得 轨道以 得方式形成得。23.O2+ 得分子轨道式为 ,分子中含有 , 与 键,其分子键级为 。O2、O2、O2与O22得键长大小顺序为 ,其中 有顺磁性。24.因为Ca2+得极化作用 Mg2+,所以CaCO3得分解温度 MgCO3。25.NF3分子得空间构型为 ,N原子采用 杂化轨道成键。26、 H2O、H2S、H2Se三物质,分子间取向力按 顺序递增,色散力按 顺序递增,沸点按 顺序递增。27.计算表明,CO、NO得分子轨道能级图中得2p轨道与2p轨道得顺序跟N2轨道里得顺序相同。NO分子轨道组态可表示为 ,分子中得键型除含有外还有 、 键,其分子键级为 。推测比较CO、NO分子键长大小为 ,其中 有顺磁性。三、简答题(每题6分,共30分)28.已知NaF中键得离子性比CsF小,但NaF得晶格能却比CsF得大。请解释原因。29.在BCl3与NCl3分子中,中心原子得氧化数与配体数都相同,为什么二者得中心原子采取得杂化类型、分子构型却不同？30.判断下列化合物得分子间能否形成氢键,哪些分子能形成分子内氢键？NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl; 31.为什么由不同种元系得原子生成得PCl5分子为非极性分子,而由同种元素得原子形成得O3分子却就是极性分子？ 32.试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。(1)CaCl2与GeCl4; (2)ZnCl2与CaCl2;(3)FeCl3与FeCl2。 第十三章 配位化合物一、单项选择题(每小题2分,共32分)1、 向Cu(NH3)42+水溶液中通入氨气,则 (A) 增大 (B) 增大(C) 减小 (D) 减小2、 Co()得八面体配合物CoClmnNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀,则m与n得值就是:(A)m=1,n=5;(B)m=3,n=4;(A)m=5,n=1(A)m=4,n=5;3、 关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确得就是 (A)中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中就是ns,np或ns,np,nd轨道杂化,内轨配合物中就是(n1)d,ns,np轨道杂化。(B)形成外轨配合物时,中心离子(原子)得d电子排布不变,而形成内轨配合物时,中心离子(原子)得d电子常发生重排。(C)同一中心离子形成相同配位数得配离子时,内轨配合物比外轨配合物稳定。(D)同一中心离子形成相同配位数得配离子时,外轨配合物比内轨配合物稳定。4、 已知下列配合物磁矩得测定值,按价键理论属于外轨型配合物得就是:(A) Fe(H2O)62+ ,; (B) Co(NH3)6 3+ ,0B、M、; (C) Fe(CN)6 3,; (D) Mn(CN)645、 已知得 ,将2、00 molL1得en溶液与0、200molL1得NiSO4溶液等体积混合,则平衡时Ni2+为:(A) (B) (C) (D) 6、 如果电对氧化型与还原型同时生成配位体与配位数相同得配合物,其值(A) 变小 (B) 变大 (C)不变 (D) 由具体情况决定7、 下列配合物中,中心离子(或原子)氧化数小于+1得就是(A)Cu(NH3)4(OH)2 (B)Ni(CO)4 (C)CoCl(NH3)(en)2Cl (D) Pt(NH3)2Cl28、 中心离子得3d电子排布为t2g3eg0得八面体配合物就是(A) Mn(H2O)62+; (B) FeF6 3; (C) Co(CN)6 3; (D) Cr(H2O)63+。9、 在KFe(ox)2(en)里配体就是(A)K+ (B)ox (C) en (D) ox 与 en10、 Co(NH3)63+就是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数与杂化轨道类型就是(A) 0,sp3d2 (B) 4,sp3d2 (C) 0,d2sp3 (D) 4,d2sp311、 在KFe(ox)2(en)里,中心离子得氧化态为(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +412、 下列离子水合时放热最多得就是:(A)Mn2+ (B)Co2+ (C)Ni2+ (D)Zn2+13、 价键理论可以解释配合物得:(A)磁性与颜色;(B)空间构型与颜色;(C)颜色与氧化还原性;(D)磁性与空间构型。 14、 下列各电对中,电极电势代数值最小得就是 (A)jq(Hg2+/Hg) (B) jq(Hg(CN)42/Hg)(C) jq(HgCl42/Hg) (D) jq(HgI42/Hg)15、 下列配离子中具有平面正方形空间构型得就是。(A)Ni(CN)42,m = 0 B、M、。 (B) Hg(CN)42,m = 0 B、M、;(C)Zn(NH3)42+,m = 0 B、M、;(D) Ni(NH3)42+,m = 3、2 B、M、;16、 化合物Co(NH3)4Cl2Br得名称就是 (A) 溴化二氯四氨钴酸盐() (B) 溴化二氯四氨合钴(III)(C) 溴化二氯四氨合钴() (D) 溴化四氨二氯合钴(III)17、已知E0(Hg2+/Hg)=0、854V,K稳0(HgI42)=6、81029,则E0(HgI42/Hg)值为(A)0、026V; (B)0、026V; (C)0、906V; (D)0、052V。18、 已知在配离子Cr(H2O)62+中,中心离子d轨道上有4个成单电子,则下列叙述中正确得就是。(A)Cr(H2O)62+就是高自旋配合物;(B)中心离子d轨道得分裂能大于电子成对能;(C)H2O就是强场配体;(D)4个成单电子都排布在de (t2g)轨道上。19、下列配离子中,颜色最浅得就是(A)Cu(H2O)42+ (B)Ni(H2O)62+ (C) Hg(H2O)62+ (D) Co(H2O)62+ 。20、下列配离子中,具有逆磁性得就是(A)Mn(CN)64 (B)Cu(CN)42 (C) Co(CN)63 (D) Fe(CN)63。二、填空题(每空2分,共40分)21.配合物Cu(NH3)4PtCl4得化学名称为 ,中心离子得配位数为 ,中心离子得电荷数为 。22.已知Mn(SCN)64得磁矩= 6、1B、M,Mn2+采用_杂化轨道成键,该配离子得几何构型为_。23、 已知配离子Fe(CN)64与Fe(H2O)62+得分裂能分别为33000 cm1与10400 cm1,电子成对能P分别为17600 cm1与17000 cm1。Fe(CN)64与Fe(H2O)62+配离子中Fe2+得d电子排布分别为 与 。24、 在过渡金属离子得八面体配合物中当d轨道分裂能大于电子成对能(p)时,可形成 自旋配合物,配体属于 场配体,当H3PO4 (B)H2SO4H2SO3(C)H3AsO4H3AsO3 (D)HClO4HClO8、下列碳酸盐中,对热最不稳定得就是 (A)CaCO3, (B)ZnCO3, (C)Na2CO3, (D)K2CO3,9、下列各组化合物中,不能共存同一溶液得就是(A)NaOH, Na2S (B)Na2S2O3, H2SO4 (C)SnCl2, HCl (D)KNO2,KNO310、与FeSO4与浓H2SO4发生棕色环反应得就是:(A)NaNH2; (B)NaNO2; (C)NaNO3 (D)NaN311、下列P区元素得含氧酸,既能作氧化剂,又能作还原剂得就是(A)HNO2 (B)H3PO4 (C)H2SO4 (D)HClO412.下列氧化物中氧化性最强得就是:(A) SiO2 , (B) GeO2 ,(C) SnO2 ,(D) Pb2O313、 下列各试剂混合后能产生氯气得就是:(A)NaCl 与浓 H2SO4, (B)NaCl 与 MnO2,(C)NaCl 与浓 HNO3, (D)KMnO4 与浓 HCl14、 下列硫化物不能溶于Na2S溶液得就是 (A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)Bi2S3 (D)SnS215、 在任何温度下,X2 与碱性溶液作用能得到 XO3与 X得卤素就是:(A) F2, (B) Cl2, (C)Br2, (D) I2,16、 下列各组溶液按 pH 值增大顺序排列得就是( )(A)HIHBrHClHF, (B)HClO4HClO3HClO,(C)HClOHBrOj0(Fe3+/Fe2+)j0(H+/H2O) j0(Fe2+/Fe),所以盐酸与金属铁作用只能得到 ,而氯气与铁作用得到 。25.Cu()在水溶液中不稳定,易发生 反应,因此,Cu()在水溶液中只能以 与 形式存在,如 与 。26.KMnO4溶液被Na2SO3还原得产物与溶液得酸碱性有关,在酸性溶液中得还原产物为 ;在碱性溶液中得还原产物为 ;在中性溶液中得还原产物为 。27.向CrCl3溶液中滴加Na2CO3溶液,产生得沉淀组成就是 ,沉淀得颜色为 。28. 向热得氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气,溶液变为 色,再加入BaCl2溶液,则有 色得 生成。29. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后,溶液变为 色,再加入过量得NH4F溶液后,溶液又变为 色,最后滴加NaOH溶液时,又有 生成。30.现有四瓶绿色溶液,分别含有Ni(),Cu(),Cr(),Mn(),分别取少量溶液进行下列实验:(1)加水稀释后,溶液变为浅蓝色得就是 。(2)酸化后,溶液变为紫红色,并有棕色沉淀得就是 。(3)在碱性条件下加入H2O2并微热,溶液变为黄色得就是 。(4)加入NaOH溶液,有浅绿色沉淀生成,再加氯水,又转变为棕黑色沉淀得就是: 。三、完成与配平化学方程式(10分)31.硫酸铬与过量得氢氧化钠得混合溶液加入双氧水加热。32.亚硫酸钠与氢氧化钠混合溶液中滴加高锰酸钾溶液。33.用氨水处理甘汞。34.硫化铜沉淀加硝酸溶液微热。35.用溴水处理氢氧化镍()沉淀。四、简答题(20分)36.(4分)一瓶试剂中含有Zn2+,Cd2+,Hg2+,Cr3+,请设计方案将它们分离(用图示)37、(8分)有一暗绿色固体A,不溶于水,但能溶于硝酸生成浅粉色溶液B,将B与浓HNO3与KClO3共煮沸便可生成棕色沉淀C,将该沉淀C与NaOH与Na2O2共熔,它就转化为绿色化合物D,D可溶于盐酸溶液中,生成紫色溶液E及少量沉淀C,将C加入酸性得H2O2溶液中,便有气体F生成,同时生成溶液B,在溶液B中加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀G,G迅速变成褐色沉淀H。试问A、B、C、D、E、F、G、H为何种化合物？38.(8分)黑色化合物A不溶于水,溶于浓盐酸后得黄色溶液B。用水稀释B则转化为蓝色溶液C。向C中加入碘化钾溶液有黄色沉淀生成,再加入适量得Na2S2O3溶液后沉淀转化为白色,说明有E存在。E溶于过量得Na2S2O3溶液得无色溶液F。若向B中通入二氧化硫后加水稀释则有白色沉淀G生成。G溶于氨水后很快转化为蓝色溶液,说明有H生成。请给出A、B、C、D、E、F、G、H所代表得化合物或离子。