基础化学第二学期习题.doc

2011级基础化学(下)习题
第十二章 分子结构
一、选择题(每题2分,共40分)
1.在下列各种晶体熔化时,只需克服色散力得就是( )。
(A)SiCl4 (B)HF (C)SiC (D)NaCl
2.从分子轨道理论来瞧,哪种基团不能存在
(A)O2 (B)O2+ (C)H22 (D)H2+
3.下列微粒半径由大到小得顺序就是( )。
(A)Cl 、K+ 、Ca 2+ 、Na+ (B)Cl 、Ca2+ 、K+ 、Na+
(C)Na+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl (D)K+ 、Ca2+ 、Cl 、Na+
4.都能形成氢键得一组分子就是
(A)NH3,HNO3,H2S (B)H2O,C2H2,CF2H2
(C)H3BO3,HNO3,HF (D)HCl,H2O,CH4
5.一个离子应具有下列哪一种特性,它得极化能力最强
(A)离子电荷高、离子半径大 (B)离子电荷高、离子半径小
(C)离子电荷低、离子半径小 (D)离子电荷低、离子半径大
6.下列分子中相邻共价键得夹角最小得就是
(A)BF3 (B)CCl4 (C)NH3 (D)H2O
7.在气态C2中,最高能量得电子所处得分子轨道就是
(A)σ2p (B)σ∗2p (C)π2p (D)π∗2p
8.BCl3分子几何构型就是平面三角形,B与Cl所成键就是( )。
(A)(sp2—p)σ键 (B)(sp—s)σ键
(C)(sp2—s)σ键 (D)(sp—p)σ键
9.乙烯分子中,碳碳原子间得化学键为( )。
(A)一条sp2—sp2σ键,一条p—pπ键; (B)一条sp3—sp3σ键,一条p—pπ键
(C)一条sp—spσ键,一条p—pπ键; (D)二条p—pσ键
10.乙醇(相对分子质量46)得沸点(78、3℃)比氯乙烷(相对分子质量64、5,沸点12、3℃)高,这就是由于
(A)分子结构不同 (B)极性不同 (C)氢键强度不同 (D)范德华作用力不同
11.形成HCl分子时原子轨道重叠就是( )。
(A)s—s重叠 (B)py—py(或py py )重叠
(C)s—px 重叠 (D)px—px重叠
12、下列物质熔点变化顺序中,不正确得就是。
(A)NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI; (B)NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4
(C)LiF＞NaCl＞KBr＞CsI; (D)Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO
13、 在单质碘得四氯化碳溶液中,溶质与溶剂分子之间存在着
(A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力与色散力
14、 下列各组离子中,离子极化力最强得就是
(A)K+,Li+ (B)Ca2+,Mg2+ (C)Fe3+,Ti4+ (D)Sc3+,Y3+
15、 下列各组离子中,离子得变形性最大得就是
(A)I－,S2－ (B)F－,Br－ (C)Cl－,O2－ (D)N3－,H－
16、 下列分子中偶极矩不为零得分子就是
(A)BeCl2 (B)BF3 (C)NH3 (D)CH4
17、 下列说法正确得就是
(A)色散力仅存在于非极性分子之间
(B)极性分子之间得作用力称为取向力
(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
(D)分子量小得物质,其熔点、沸点也会高于分子量大得物质
18、 下列哪种化合物以(sp—sp3)杂化轨道重叠形成键。
(A)CH3—CH2—C≡CH (B)CH3 CH=CHCH3
(C)H—C≡C—H (D)CH3—CH2—CH2—CH3
19.下列各离子外层电子构型为18+2 型得就是
(A)Na+ (B)Cr3+ (C)Hg2+ (D)Pb2+
20.按分子轨道理论,最稳定得顺磁性微粒就是
(A)O2+ (B)O22+ (C)O2 (D)O2
二、填空题(每空1分,共30分)
21.分子晶体得晶格粒子就是 ,它们之间靠 结合在一起,熔点 ,
如 与 即为分子晶体。
22.乙炔就是直线型分子,分子中有 个σ键与 个π键,两个碳原子采用 杂化轨道以 得方式形成σ键,而π键就是两碳原子得 轨道以 得方式形成得。
23.O2+ 得分子轨道式为 ,
分子中含有 , 与 键,其分子键级为 。
O2＋、O2、O2－与O22－得键长大小顺序为 ,其中
有顺磁性。
24.因为Ca2+得极化作用 Mg2+,所以CaCO3得分解温度 MgCO3。
25.NF3分子得空间构型为 ,N原子采用 杂化轨道成键。
26、 H2O、H2S、H2Se三物质,分子间取向力按 顺序递增,色散力按
顺序递增,沸点按 顺序递增。
27.计算表明,CO、NO得分子轨道能级图中得σ2p轨道与π2p轨道得顺序跟N2轨道里得顺序相同。NO分子轨道组态可表示为 ,分子中得键型除含有σ外还有 、 键,其分子键级为 。推测比较CO、NO分子键长大小为 ,其中 有顺磁性。
三、简答题(每题6分,共30分)
28.已知NaF中键得离子性比CsF小,但NaF得晶格能却比CsF得大。请解释原因。
29.在BCl3与NCl3分子中,中心原子得氧化数与配体数都相同,为什么二者得中心原子采取得杂化类型、分子构型却不同？
30.判断下列化合物得分子间能否形成氢键,哪些分子能形成分子内氢键？
NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl;

31.为什么由不同种元系得原子生成得PCl5分子为非极性分子,而由同种元素得原子形成得O3分子却就是极性分子？
32.试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。
(1)CaCl2与GeCl4; (2)ZnCl2与CaCl2;(3)FeCl3与FeCl2。
第十三章 配位化合物
一、单项选择题(每小题2分,共32分)
1、 向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气,则
(A) 增大 (B) 增大
(C) 减小 (D) 减小
2、 Co(Ⅲ)得八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀,则m与n得值就是:
(A)m=1,n=5;(B)m=3,n=4;(A)m=5,n=1(A)m=4,n=5;
3、 关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确得就是
(A)中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中就是ns,np或ns,np,nd轨道杂化,内轨配合物中就是(n－1)d,ns,np轨道杂化。
(B)形成外轨配合物时,中心离子(原子)得d电子排布不变,而形成内轨配合物时,中心离子(原子)得d电子常发生重排。
(C)同一中心离子形成相同配位数得配离子时,内轨配合物比外轨配合物稳定。
(D)同一中心离子形成相同配位数得配离子时,外轨配合物比内轨配合物稳定。
4、 已知下列配合物磁矩得测定值,按价键理论属于外轨型配合物得就是:
(A) [Fe(H2O)6]2+ ,; (B) [Co(NH3)6] 3+ ,0B、M、;
(C) [Fe(CN)6] 3,; (D) [Mn(CN)6]4
5、 已知得 ,将2、00 mol·L1得en溶液与0、200mol·L1得NiSO4溶液等体积混合,则平衡时[Ni2+]为:
(A) (B) (C) (D)
6、 如果电对氧化型与还原型同时生成配位体与配位数相同得配合物,其值
(A) 变小 (B) 变大 (C)不变 (D) 由具体情况决定
7、 下列配合物中,中心离子(或原子)氧化数小于+1得就是
(A)[Cu(NH3)4(OH)2] (B)Ni(CO)4 (C)[CoCl(NH3)(en)2]Cl (D) [Pt(NH3)2Cl2]
8、 中心离子得3d电子排布为t2g3eg0得八面体配合物就是
(A) [Mn(H2O)6]2+; (B) FeF6 3; (C) [Co(CN)6] 3; (D) [Cr(H2O)6]3+。
9、 在K[Fe(ox)2(en)]里配体就是
(A)K+ (B)ox (C) en (D) ox 与 en
10、 [Co(NH3)6]3+就是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数与杂化轨道类型就是
(A) 0,sp3d2 (B) 4,sp3d2 (C) 0,d2sp3 (D) 4,d2sp3
11、 在K[Fe(ox)2(en)]里,中心离子得氧化态为
(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +4
12、 下列离子水合时放热最多得就是:
(A)Mn2+ (B)Co2+ (C)Ni2+ (D)Zn2+
13、 价键理论可以解释配合物得:
(A)磁性与颜色; (B)空间构型与颜色;
(C)颜色与氧化还原性; (D)磁性与空间构型。
14、 下列各电对中,电极电势代数值最小得就是
(A)jq(Hg2+/Hg) (B) jq(Hg(CN)42/Hg)
(C) jq(HgCl42/Hg) (D) jq(HgI42/Hg)
15、 下列配离子中具有平面正方形空间构型得就是。
(A) [Ni(CN)4]2,m = 0 B、M、。 (B) [Hg(CN)4]2,m = 0 B、M、;
(C)[Zn(NH3)4]2+,m = 0 B、M、; (D) [Ni(NH3)4]2+,m = 3、2 B、M、;
16、 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br得名称就是
(A) 溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ) (B) 溴化二氯四氨合钴(III)
(C) 溴化二氯四氨合钴(Ⅱ) (D) 溴化四氨二氯合钴(III)
17、已知E0(Hg2+/Hg)=0、854V,K稳0(HgI42)=6、8×1029,则E0(HgI42/Hg)值为
(A)－0、026V; (B)0、026V; (C)－0、906V; (D)－0、052V。
18、 已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中,中心离子d轨道上有4个成单电子,则下列叙述中正确得就是。
(A)[Cr(H2O)6]2+就是高自旋配合物;
(B)中心离子d轨道得分裂能大于电子成对能;
(C)H2O就是强场配体;
(D)4个成单电子都排布在de (t2g)轨道上。
19、下列配离子中,颜色最浅得就是
(A)[Cu(H2O)4]2+ (B)[Ni(H2O)6]2+ (C) [Hg(H2O)6]2+ (D) [Co(H2O)6]2+ 。
20、下列配离子中,具有逆磁性得就是
(A)[Mn(CN)6]4 (B)[Cu(CN)4]2 (C) [Co(CN)6]3 (D) [Fe(CN)6]3。
二、填空题(每空2分,共40分)
21.配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]得化学名称为 ,中心离子得配位数为 ,中心离子得电荷数为 。
22.已知[Mn(SCN)6]4得磁矩μ= 6、1B、M,Mn2+采用________杂化轨道成键,该配离子得几何构型为________________。
23、 已知配离子[Fe(CN)6]4与[Fe(H2O)6]2+得分裂能△分别为33000 cm1与10400 cm1,电子成对能P分别为17600 cm1与17000 cm1。[Fe(CN)6]4与[Fe(H2O)6]2+配离子中Fe2+得d电子排布分别为 与 。
24、 在过渡金属离子得八面体配合物中当d轨道分裂能大于电子成对能(p)时,可形成 自旋配合物,配体属于 场配体,当<p时, 则形成 自旋配合物,配体属于 场配体
25.已知:[Co(NH3)6]3+得磁矩μ=0B、M,[Co(NH3)6]2+得磁矩μ=3、88B、M,请指出:
(1)[Co(NH3)6]2+配离子得成单电子数为 ;
(2)按照价键理论,[Co(NH3)6]3+与[Co(NH3)6]2+得中心离子得杂化轨道类型分别为
与 ;形成得配合物分别属于 型与 型;
(3)按照晶体场理论,两种配离子中d电子排布分别为 与 ,其CFSE分别为 与 (不考虑电子成对能)。
三、计算题(每题10分,共20分)
26、 在含有0、2molL1NH3H2O与0、02 molL1NH4Cl得混合溶液中,加入等体积得0、3molL1得[Cu(NH3)4]Cl2溶液,问溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？(已知:,,)。
27.已知求:
(1);
(2)通过计算证明0、0010molAgBr能全部溶于100 mL 0、025 mol·L－1Na2S2O3溶液中(生成Br－与Ag(S2O3)23－)
主族元素习题
一、单项选择题(每小题2分,共40分)
1、 下列碳酸盐,溶解度最小得就是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
2、 下列物质中热稳定性最大得就是
(A)MgCO3 (B)Mg(HCO3)2 (C)CaCO3 (D)Na2CO3
3、 实验室制得得氯气含有 HCl 与水蒸气, 欲通过二个洗气瓶净化,下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确得就是:
(A)NaOH ,浓 H2SO4 ;                                  (B)CaCl2 ,浓 H2SO4;
(C)H2O,浓 H2SO4;                                         (D)浓 H2SO4 ,H2O。
4、 常温下不能稳定存在得就是:
(A) SiCl4 ,     (B) SnCl4  ,              (C) PbCl4 ,               (D) GeCl4
5、 将H2O2加到用H2SO4酸化得KMnO4溶液中,放出氧气,H2O2得作用就是
(A)氧化KMnO4 (B)氧化H2SO4 (C)还原KMnO4 (D)还原H2SO4
6、下列化合物,不属于多元酸得就是
(A)H3AsO4 (B)H3PO4 (C)H3BO3 (D)H4SiO4
7、 下列各对含氧酸,酸性强弱关系错误得就是
(A)H2SiO3>H3PO4 (B)H2SO4>H2SO3
(C)H3AsO4>H3AsO3 (D)HClO4>HClO
8、下列碳酸盐中,对热最不稳定得就是
(A)CaCO3, (B)ZnCO3, (C)Na2CO3, (D)K2CO3,
9、下列各组化合物中,不能共存同一溶液得就是
(A)NaOH, Na2S (B)Na2S2O3, H2SO4 (C)SnCl2, HCl (D)KNO2,KNO3
10、与FeSO4与浓H2SO4发生棕色环反应得就是:
(A)NaNH2; (B)NaNO2; (C)NaNO3 (D)NaN3
11、下列P区元素得含氧酸,既能作氧化剂,又能作还原剂得就是
(A)HNO2 (B)H3PO4 (C)H2SO4 (D)HClO4
12.下列氧化物中氧化性最强得就是:
(A) SiO2 ,                 (B) GeO2 ,                (C) SnO2 ,                (D) Pb2O3
13、 下列各试剂混合后能产生氯气得就是:
(A)NaCl 与浓 H2SO4,   (B)NaCl 与 MnO2,
(C)NaCl 与浓 HNO3 , (D)KMnO4 与浓 HCl
14、 下列硫化物不能溶于Na2S溶液得就是
(A)As2S3 (B)Sb2S3 (C)Bi2S3 (D)SnS2
15、  在任何温度下,X2 与碱性溶液作用能得到 XO3与 X得卤素就是:
(A) F2, (B) Cl2  , (C)Br2, (D) I2,
16、 下列各组溶液按 pH 值增大顺序排列得就是( )
(A)HI<HBr<HCl<HF,       (B)HClO4<HClO3<HClO,
(C)HClO<HBrO<HIO , (D)   三者都就是
17、 有关AlCl3得描述,下列说法错误得就是
(A)像AlF3一样就是离子化合物 (B)就是易挥发得白色固体
(C)就是缺电子得共价化合物 (D)无水AlCl3可溶于苯,其化学式为Al2Cl6
18、 SnCl2水解所生成得产物为
(A)SnO (B)Sn(OH)2 (C)Sn(OH)Cl (D)H2SnO2
19、 当用含有少量Mn2+得稀硝酸同一种IVA族元素得固体氧化物加热后,得到一
种紫红色溶液。根据上述情况,该氧化物就是:
(A)PbO2 (B)SnO2 (C)GeO2 (D)SiO2
20、加热分解可以得到金属单质得就是:
(A)Hg(NO3)2 (B)Cu(NO3)2 (C)KNO3 (D)Mg(NO3)2
二、填空题(每空1分,共30分)
21、  AgNO3 溶液与过量得 Na2S2O3 溶液反应生成            色得                   ; 过 量得 AgNO3 溶液与 Na2S2O3 溶液反应生成              色得                 ,后变为         色得      。
22、   AlCl3 在气态或 CCl4 溶液中就是 体,其中有 桥键。
23、 (NH4)2SO4加热分解后,残留在容器中得物质就是 。
24、 钾、铷、铯在空气中燃烧得主要产物就是 。
25、SnO2得氧化性比PbO2 ,而还原性SnCl2比PbCl2 ,碱性Sn(OH)2比Bi(OH)3 。
26、最简单得硼氢化合物就是 ,其结构式为 ,B原子得杂化方式就是 ;由于它属于 化合物,B与B间存在 键。
27、Pb(OH)2就是 性氢氧化物,在过量得NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以 形式存在,Pb(OH)2溶于 酸或 酸得到无色溶液
28、给出下列化合物得颜色
ZnS , MnS , CdS ,CuS 。PbCl2       ,PbI2            ,SnS           ,SnS2   。
三、完成与配平化学方程式(10分)
29、碘化钠固体加浓硫酸。
30、用双氧水处理硫化铅。
31、向氯化亚锡溶液中加入过量得氢氧化钠溶液后滴加硝酸铋溶液。
32、硫酸锰与硫酸混合溶液中加入固体二氧化铅
33、向二硫代硫酸根合银(I)配离子得弱酸性溶液中通入硫化氢。
四、问答题(20分)
34、(6分)Cl2可将Bi(III) 氧化Bi(V),而Bi(V)又能将Cl氧化成Cl2。为什么？(写出有关得离子反应式)
35.(7分)将白色粉未A加热得黄色固体B与无色气体C。B溶于硝酸得无色溶液D,向D中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀E。向D中加入NaOH溶液至碱性,有白色沉淀F生成,NaOH过量时F溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G,将G投入酸中,又有气体C放出。试问A、B、C、D、E、F、G各代表何物质。
36.(7分)化合物A加入水中得白色沉淀B与无色溶液C。取溶液C与饱与H2S溶液作用生成棕黑色沉淀D,D不溶于NaOH溶液,能溶于盐酸。向溶液C中加入NaOH溶液有白色沉淀E生成,E不溶于NaOH溶液。向SnCl2溶液中加入过量得NaOH溶液后滴加溶液C,有黑色沉淀F生成。向溶液C中加入AgNO3溶液有白色沉淀G生成,G不溶于硝酸易溶于氨水,试给出A、B、C、D、E、F、G得化学式。
过渡元素习题
一、单项选择题(每小题2分,共40分)
1、下列氢氧化物,哪一种即能溶于过量得NaOH溶液,又能溶于氨水中？
(A)Ni(OH)2 (B)Zn(OH)2 (C)Al(OH)3 (D)Fe(OH)3
2、 在亚汞盐溶液中通入H2S气体或加入氨水,歧化反应能自发进行,此时H2S或氨水得作用就是
(A)沉淀剂 (B)氧化剂 (C)还原剂 (D)配位剂
3、 下列离子能与I－发生氧化还原反应得就是
(A)Zn2+ (B)Hg2+ (C)Cu2+ (D)Ag+
4、 欲除去 FeCl3 中含有得少量杂质 FeCl2,应加入得物质就是:
(A) 通Cl2,        (B) KMnO4,              (C) HNO3  ,             (D)  K2Cr2O7
5、 在水溶液中Cu(II)可以转化为Cu(I),但需要一定得条件,该条件简述得最全面得就是
(A)有还原剂存在即可
(B)有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀
(C)有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成配合物
(D)有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀或配合物
6、   Fe3O4与盐酸作用得产物为 : 
(A)FeCl3+H2O ,    (B)FeCl2+H2O,     (C)  FeCl3+ FeCl2+H2O,       (D)   FeCl3+Cl2
7、 下列各组元素中最难分离得就是:  
(A)  Li 与 Na ,      (B) K 与 Ca ,              (C)  Cu 与 Zn  ,            (D)  Zr 与 Hf
8、 下列哪个溶液中,当加入 NaOH 溶液后,仅有颜色发生变化而无沉淀生成得就是:
(A) FeSO4,         (B) KMnO4,          (C)NiSO4 ,            (D)K2Cr2O7
9、下列硫化物不能溶于HNO3得就是
(A)ZnS (B)CuS, (C)CdS, (D)HgS,
10、今有五种硝酸盐:Cu(NO3)2,AgNO3,Hg(NO3)2,Hg2(NO3)2与Cd(NO3)2,往这些溶液中分别滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来？
(A)H2SO4 (B)HNO3 (C)HCl (D)氨水
11、在Al(OH)3与Cr(OH)3组成得混合物中,用下列哪些方法可将它们分离？
(A)加氨水 (B)加氢氧化钠溶液 (C)先加NaOH溶液,再加H2O2
(D)先加NaOH溶液,再加H2O2,最后加入硝酸钡溶液
12.与稀H2SO4作用有金属单质生成得就是
(A)Ag2O (B)Cu2O (C)ZnO (D)HgO
13.下列氢氧化物不就是两性得就是:
(A)Cd(OH)2, (B)Cu(OH)2,          (C)Zn(OH)2,           (D)Cr(OH)3,
14、欲除去ZnSO4溶液中少量得CuSO4得最佳试剂就是
(A)Na2CO3 (B)NaOH (C)Na2S (D)Zn粉
15.在下列离子溶液中,加盐酸生成白色沉淀,再加氨水沉淀变黑,该离子就是
(A)Ag+ (B)Pb2+ (C)Hg22+ (D)Hg2+
16.下列化合物中,还原性最强得就是
(A)Mg(OH)2 (B)Al(NO3)3 (C)Cu(NO3)2 (D)Mn(OH)2
17.下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清得无色溶液得就是                   ( )
(A) Cu2+,         (B)  Fe3+,             (C)Hg2+,     (D)Hg22+
18.下列新制出得沉淀在空气中放置,颜色不发生变化得就是
(A)Mn(OH)2 (B)Fe(OH)2 (C)Co(OH)2 (D)Ni(OH)2
19.将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到得现象就是:
(A)紫红色褪去, (B)绿色加深,
(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液呈紫红色且有棕色沉淀生成
20.酸性条件下,H2O2与Fe2+作用得主要产物就是
(A)Fe,O2 与H+ (B)Fe3+与H2O (C)Fe与H2O (D)Fe3+与O2
二、填空题(每空1分,共30分)
21.Hg2Cl2分子构型为 ,中心原子采取得杂化类型为 ,用氨水处理Hg2Cl2得到得沉淀就是 。
22、 既可用于鉴定Fe3+,又可用于鉴定Co2+得试剂就是 ;当Fe3+存在时,能干扰Co2+得鉴定,可加入 ,因生成 而将Fe3+掩蔽起来,消除对Co2+鉴定得干扰。
23、 向含有Fe2+离子得溶液中加入NaOH溶液后先生成 沉淀,然后逐渐变成 沉淀。
24、 因为j0(Cl2/Cl)>j0(Fe3+/Fe2+)>j0(H+/H2O)> j0(Fe2+/Fe),所以盐酸与金属铁作用只能得到 ,而氯气与铁作用得到 。
25.Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定,易发生 反应,因此,Cu(Ⅰ)在水溶液中只能以 与
形式存在,如 与 。
26.KMnO4溶液被Na2SO3还原得产物与溶液得酸碱性有关,在酸性溶液中得还原产物为
;在碱性溶液中得还原产物为 ;在中性溶液中得还原产物为 。
27.向CrCl3溶液中滴加Na2CO3溶液,产生得沉淀组成就是 ,沉淀得颜色为
。
28.  向热得氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气,溶液变为 色,再加入BaCl2溶液,则有 色得 生成。
29. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后,溶液变为 色,再加入过量得NH4F溶液后,溶液又变为 色,最后滴加NaOH溶液时,又有 生成。
30.现有四瓶绿色溶液,分别含有Ni(Ⅱ),Cu(Ⅱ),Cr(Ⅲ),Mn(Ⅵ),分别取少量溶液进行下列实验:
(1)加水稀释后,溶液变为浅蓝色得就是 。
(2)酸化后,溶液变为紫红色,并有棕色沉淀得就是 。
(3)在碱性条件下加入H2O2并微热,溶液变为黄色得就是 。
(4)加入NaOH溶液,有浅绿色沉淀生成,再加氯水,又转变为棕黑色沉淀得就是: 。
三、完成与配平化学方程式(10分)
31.硫酸铬与过量得氢氧化钠得混合溶液加入双氧水加热。
32.亚硫酸钠与氢氧化钠混合溶液中滴加高锰酸钾溶液。
33.用氨水处理甘汞。
34.硫化铜沉淀加硝酸溶液微热。
35.用溴水处理氢氧化镍(Ⅱ)沉淀。
四、简答题(20分)
36.(4分)一瓶试剂中含有Zn2+,Cd2+,Hg2+,Cr3+,请设计方案将它们分离(用图示)
37、(8分)有一暗绿色固体A,不溶于水,但能溶于硝酸生成浅粉色溶液B,将B与浓HNO3与KClO3共煮沸便可生成棕色沉淀C,将该沉淀C与NaOH与Na2O2共熔,它就转化为绿色化合物D,D可溶于盐酸溶液中,生成紫色溶液E及少量沉淀C,将C加入酸性得H2O2溶液中,便有气体F生成,同时生成溶液B,在溶液B中加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀G,G迅速变成褐色沉淀H。试问A、B、C、D、E、F、G、H为何种化合物？
38.(8分)黑色化合物A不溶于水,溶于浓盐酸后得黄色溶液B。用水稀释B则转化为蓝色溶液C。向C中加入碘化钾溶液有黄色沉淀生成,再加入适量得Na2S2O3溶液后沉淀转化为白色,说明有E存在。E溶于过量得Na2S2O3溶液得无色溶液F。若向B中通入二氧化硫后加水稀释则有白色沉淀G生成。G溶于氨水后很快转化为蓝色溶液,说明有H生成。请给出A、B、C、D、E、F、G、H所代表得化合物或离子。