2018年天津市中考化学试卷-答案.pdf

1/11 天津市 2018 年初中毕业生学业考试 化学答案解析 1.【答案】B【解析】A.天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。B.氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。C.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。D.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。故选：B。【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响。2.【答案】A【解析】A、纸张燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；B、盐酸挥发过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、冰雪融化过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、瓷碗破碎过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选：A。【考点】化学变化和物理变化的判别。3.【答案】D【解析】人体中氧元素的含量最高，金属元素中，钙元素的含量最高。故选：D。【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。4.【答案】B【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。由图可知，a 占的体积分数最大，是氮气。故选：B。【考点】空气的成分及各成分的体积分数。5.【答案】C【解析】汽油具有可燃性，属于易燃液体。A.图中所示标志是腐蚀品标志，故 A 错；B.图中所示标志是剧毒品，故 B 错误；C.图中所示标志是易燃液体标志，故 C 正确；D.图中所示标志是自燃物品，故 D 错。故选：C。【考点】几种常见的与化学有关的图标。6.【答案】C【解析】氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，2/11 含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。故选：C。【考点】氧气的用途。7.【答案】D【解析】A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧，故错误；C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确；故选：D。【考点】氧气的化学性质。8.【答案】A【解析】A、胃液的pH范围为0.91.5，小于 7，显酸性。B、唾液的pH范围为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。C、尿液的pH范围为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性。D、胰液的pH范围为7.58.0，显碱性。根据当溶液的pH小于 7 时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：A。【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系。9.【答案】C【解析】A、农药对提高农产品产量有重要作用，故 A 正确；B、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故 B 正确；C、农药本身有毒，应该合理施用农药，故 C 错误；D、农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药，故 D 正确。故选：C。【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。10.【答案】B【解析】根据“反应A3B2C3D中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为7:8”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，设 2.8 g A 与 B 反应的质量为x A3B2C3D 7a 38a 2.8 g x 73 82.8aagx 9.6xg；3/11 根据质量守恒定律9.6xg，2.8g9.6gC3.6g，故C8.8g。故选：B。【考点】根据化学反应方程式的计算。11.【答案】AD【解析】A、用洗洁精洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项解释错误。B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有 H+的缘故，故选项解释正确。C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。D、6 000 L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40 L 的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释错误。故选：AD。【考点】乳化现象与乳化作用，利用分子与原子的性质分析和解决问题。12.【答案】B【解析】A、是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故 A 正确；B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故 B 错误；C、12x23 0（）（-）解得x4，故 C 正确；D、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，2SiO和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故 D 正确。故选：B。【考点】物质的相互转化和制备，有关元素化合价的计算，置换反应及其应用。13.【答案】A【解析】A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案设计正确。B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。C、Ba（NO3）2能与适量的 Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。故选：A。【考点】化学实验方案设计与评价，常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。14.【答案】CD【解析】A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；B、4/11 2KOHHClKClH O根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；C、2424K SOBaOHBaSO2KOH（），根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。故选：CD。【考点】酸碱指示剂及其性质。15.【答案】BC【解析】根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体 X，X 能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明 X 是二氧化碳，Y 是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体 W，固体 Z 全部溶解得到浅绿色溶液 N，因此 Z 中有铁，W 是氢气，浅绿色溶液 N 中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；因为碳酸钙可能有，因此溶液 N 中只含一种溶质错误；故选：BC。【考点】盐的化学性质，物质的鉴别、推断，碳的化学性质。16.【答案】【解析】（1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；（2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰；（4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；（5）不锈钢可用于制造炊具；（6）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。故答案为：；。【考点】常见气体的用途，常见碱的特性和用途，常见化肥的种类和作用，碳单质的物理性 质及用途，光合作用与呼吸作用。17.【答案】（1）2:1 5/11 氢、氧两种元素（2）两个氢原子和一个氧原子（3）22CaOH OCaOH（）【解析】（1）由电解水的装置可知，试管 a 收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管 b 收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为2:1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验可以证明：水是由氢、氧两种元素组成的。（2）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：22CaOH OCaOH（）【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。18.【答案】（1）离子；（2）得到；2232SO2NaOHNa SOH O；A、34；B、最外层的电子数；C、22SeOSeO点燃。【解析】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）氧原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子而形成带 2 个单位负电荷的氧离子；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2232SO2NaOHNa SOH O。A、硒原子的核电荷数为 34；B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：22SeOSeO点燃。【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。6/11 19.【答案】（1）22COCO点燃；（2）2NaOHHClNaClH O；（3）2442MgH SOMgSOH。【解析】（1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：22COCO点燃；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：2NaOHHClNaClH O；（3）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；故填：2442MgH SOMgSOH。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。20.【答案】（1）蒸发池；（2）过滤；碳酸钠；蒸发皿；（3）。【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中是蒸发池；（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的2BaCl溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；氯化钠与粗盐提纯。21.【答案】（1）D；7/11 （2）C；（3）甲；B；28.6%；。【解析】（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是 C；（3）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；1t时，甲物质的溶解度时 20 g，2t 时，甲物质的溶解度是 40 g，所以按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 B，A、C 是不饱和溶液，向溶液 C 中再加入 25 g 甲，充分搅拌，恢复到2t 时，所得溶液中溶质的质量分数为：40g100%28.6%140g；降低温度，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1时，甲物质的溶解度大于2t 时，乙物质的溶解度，所以将2t 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至1t，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。22.【答案】（1）试管；集气瓶；（2）BD；浓硫酸；（3）424222KMnOK MnOMnOO；（4）12。【解析】（1）据图可以看出，仪器 a 是试管，仪器 b 是集气瓶，故填：试管；集气瓶。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，是固液常温型反应，故选择 B 装置制取，二氧化碳能溶于水密度大于空气，故选用的收集装置为 D；若用 F 装置干燥二氧化碳气 8/11 体，F 中应加入的试剂是浓硫酸。故填：BD；浓硫酸；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为424222KMnOK MnOMnOO。（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用12 mL.故填：12。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。23.【答案】（1）汞；（2）23Al O；（3）2ZnCl；2FeCl；（4）2323COFe O2Fe3CO高温；1 714.3；（5）0.5。【解析】（1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；故填：汞；（2）铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显3价，氧元素显2价，所以氧化铝的化学式为23Al O；故填：23Al O；（3）由金属活动性顺序表可知，锌铁氢铜。在2ZnCl、2CuCl和盐酸混合溶液中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。故填：2ZnCl、2FeCl；（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：2323COFe O2Fe3CO高温；设：理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量为 x，则：9/11 3424COFe O3Fe4CO高温 232 168 2900t 80%1 2%x（）232290080%168(12%)tx 1714.3xt 故填：1714.3；（5）根据题意可知，有6.5g Zn、1.8 克Al、5.6g 2.8g2.8g铁和硫酸完全反应了；设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为 y，铝与硫酸反应生成氢气质量为 z，2442ZnH SOZnSOH，2442FeH SOFeSOH，65 2 56 2 6.5 g x 2.8 g y 2424 322Al3H SOAlSO3H（），54 6 1.8 g z 656.52gx 0.2xg 562.82gy 0.1yg 541.86gz 0.2 gz 则生成氢气的总质量为：0.2g0.1g0.2g0.5g。故填：0.5。【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。24.【答案】（1）24H SO；2BaCl；10/11 2233CaOHNa COCaCO2NaOH（）；（2）4NH Cl；4:21。【解析】（1）根据题目给出的信息：A+B 产生气体，因此 A、B 是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D 都产生沉淀，因此 A 是碳酸钠，B 是稀硫酸；B+C 产生沉淀，因此 C 是氯化钡，D 是氢氧化钙，那么剩余的是 E 氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 和 氢 氧 化 钠，配 平 即 可；故 答 案 为：24H SO；2BaCl；2233CaOHNa COCaCO2NaOH（）；（2）根 据 质 量 守 恒 定 律，等 号 两 边 的 原 子 种 类 和 数 目 相 等，2323NaClH ONHCONaHCOX 中，X 是氯化铵；根据质量守恒定律，22H OCO的质量l0g6.9g3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x，323222NaHCONa COH OCO 284 18+44 X 3.1 g 2 84623.1xg 8.4xg；因此原混合物中碳酸钠的质量10g8.4g 1.6g；则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比1.6g:8.4g4:21；故答案为：4NH Cl；4:21；【考点】纯碱的制取，物质的鉴别、推断，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。25.【答案】（1）四（2）13（3）89（4）2:1 11/11 【解析】（1）由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；故填：四；（2）1 个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，共含有 13 个原子；故填：13；（3）丙氨酸的相对分子质量为12 3 1 7 16 2 14 89 .故填：89；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14:1 72:1（）；故填：2:1。【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算。26.【答案】（1）11.7g（2）59.2%【解析】设氯化钠的质量为 x，对应的钠元素的质量为 y。Na 33NaClAgNONaNOAgCl 23 58.5 143.5 y x 28.7 g 2358.5143.528.7yxg 11.7xg 4.6yg 则硝酸钠中的钠元素的质量为9.2g4.6g4.6g；则对应的硝酸钠的质量设为 z Na 3NaNO 23 85 4.6 g z 234.6g85z z 17g 原混合物中硝酸钠的质量分数为17g100%59.2%11.7g17g 答：（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7g；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算。