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必修2自主复习瞧书提纲一金属性强弱得比较(1) （) (3) (） (5） 二.非金属性强弱比较(1） (2) (） (4） (5） 三半径比较一瞧: 二瞧: 三瞧: 元素NaMgAlSiPSC最高正价最高价氧化物最高价氧化物水化物碱性: 酸性: 氢化物一般无氢化物稳定性: 还原性: 金属性 或 非金属性金属性: 非金属性: 阳离子得氧化性或阴离子得还原性阳离子氧化性 阴离子还原性 练习1、用“、=”填空碱性:NaO Mg(H）2NaOH Al（）3A（OH) H3H2O酸性：HC H2iO3H3PO HNO3H2CO3 3OOH2O3 HSH3PO HSO4H3PO4 ClO半径:N+ O2 Mg2 Na+ NN+ Al+Mg2+ S2l Cl 稳定性：2O H2SH3 H2OH2S HFH2S ClH HC HBr H还原性:NH3 H2OH2S HClI Br CS2 Cl练习、写出下列物质得电子式NO2 H2 Cl H2O O2 H2O H NH3 C4 NaCl MgCl2 Na2S g()2 Na2O2 HCl NaOH Na 乙烯 HClO NH4Cl 练习3、用电子式表示下列物质得形成过程N2 C NH3 MgCl Ca a2O 练习4、NH4ClCO2H2Na22MClaHNaN2HCH2C只含有离子键: 只含共价键: 只含非极性键： 只含极性键: 既含离子键又含共价键: 只含离子键与极性键: 只含离子键与非极性键: 不含化学键: 五.放热、吸热反应中能量变化与关系1、放热反应:生成物得总能量 反应物得总能量H 0、吸热反应：生成物得总能量 反应物得总能量 、焓变(H)得计算方法 (）H - (能量角度)(2)H= - (焓变角度)(3)= - (化学键断裂与形成过程中能量变化角度）4、燃烧热 中与热(1)燃烧热: o物质 燃烧,生成 氧化物（化合物)所放出得热量比如:C H C (2)中与热:在稀溶液（aq)里, 与 发生中与反应生成 HO时所释放得热量。弱酸与弱碱或弱酸与强碱或强酸与弱碱中与反应生成1o2O时所释放得热量均小于7、3KJ（原因在于,弱电解质电离时要吸热）。5、盖斯定律六.原电池、原电池得构成条件() (2) （) (4） 2、 原电池得工作原理H2SO4CuZn负极： (发生 ）正极: （发生 )电子流向：由 流出,经导线流入 溶液中阴、阳离子移动方向:阳离子： 阴离子： 3.原电池得正、负极判断方法负极正极、电极反应式书写(1）书写方法简单电极反应式:直接写繁杂电极反应式:首先写总反应;其次写相对简单反应式；最后由总反应式-负极(或正极)反应式（2)必须掌握电极反应式CuZSO4溶液负极: 正极: 总反应式: g-AN溶液负极： 正极: 总反应式: Mg-lHSO溶液负极: 正极： 总反应式: MgNOH溶液负极： 正极: 总反应式: H2OHSO溶液负极: 正极： 总反应式： H2O2aH溶液负极: 正极： 总反应式: H4-O2-H24溶液负极: 正极： 总反应式: CH4-O2aO溶液负极: 正极: 总反应式： CHOHO2-2SO4溶液负极: 正极: 总反应式: H3O-2NaOH溶液负极: 正极: 总反应式: 七.化学反应速率与平衡、化学反应速率表达式:C= 或 - 化学反应速率表示得就是某段时间内得 ,不能用 与 来表示，原因就是 2、化学反应速率大小比较:首先瞧单位就是否统一,然后再转化。（转化法或除计量数法)3、化学反应速率与计量数得关系:a (g）+ b （g）c C (g)+d (g) 4、影响化学反应速率得因素内因: 外因: (四大因素)浓度(C):C V ;C (反应中得固体与纯液体对反应速率基本无影响)温度(T):T V ;T 压强（P）:P ;P V 催化剂：其它因素:固体表面积增大, (如将块状固体换成粉末状,能改变固体表面积)、化学平衡()化学平衡状态:可逆反应中，当 与 相等,反应物 与生成物 不再改变,各组分得物质得量、质量、体积、百分含量保持一定得状态。（保持一定不就是浓度相等,也不就是成比例)()化学平衡得特征: 、 、 、 、 (3)化学平衡得标志： N + 3 H2 2NH 或m A n B p C q D为例单位时间内消耗0、olN，同时消耗0、2molH3(）单位时间内消耗0、1mol N,同时消耗、3ol 2(）单位时间内消耗、1olN2,同时生成0、3m 2()单位时间内消耗、1mol N,同时生成0、3ml 3()容器中气体平均摩尔质量不变()体系得压强不变()在绝热密闭系统中得温度不再变化时()V(N2):V()=1：3（）C(NH3)=amol L()反应体系中N2物质得量浓度与H3物质得浓度之比为1:()容器中密度不变()体系气体无颜色变化()若、B、D为气体,m n=p + q,当体系中得压强不变时()*若A、B、C、D为气体, + n + q,当体系中得压强不变时(）*若A、B、C、D为气体,n= p + q,当体系中得平均摩尔质量不变时()*若A、B、D为气体,m+ n p + ,当体系中得平均摩尔质量不变时()*若、B、D中有一种为非气体时,体系得气体得密度不变时(）*若A、B、C、中有一种为非气体时，体系得气体得平均摩尔质量不变时()*若为有色气体时,体系气体颜色不变时()V正():逆()=n:（)*八.有机(一)甲烷 烷烃1、氧化反应:燃烧: 常温下,既不与强酸、强碱反应，又不与酸性KMnO4反应,也不能被酸性KMO4氧化2、特征反应:取代反应 (二）乙烯官能团:名称 结构简式 1、氧化反应:燃烧: (燃烧)被酸性nO氧化: 能使酸性KnO4 ， 被氧化成2,利用这一性质可鉴别CH4与=CH2,但就是不能用于除去C4中H2CH2、加成反应:与Br HX H2OH2反应、加聚反应:n CH2CH2 n CH2=3 (三)苯6个C与个在 ，苯中没有双键也没有单键，而就是一种 1、氧化反应: (不能使酸性KMnO ）、取代反应: 3、加成反应: (四)乙醇官能团：名称 结构简式 具有特殊 液体1、与Na反应: (可定量确定羟基数目）2、催化氧化: 3、酯化反应: （五）乙酸官能团：名称 结构简式 1、具有酸得通性：（1)指示剂:(2）与Na反应: ()与NaCO3反应: 与NaCO3反应： （)与碱（C(H)2、N)反应 ()与碱性氧化物(uO)反应2、酯化反应: （六)基本营养物质、糖类()分类：(2)葡萄糖结构简式: (多羟基醛) 葡萄糖得特征反应:与新制Cu()2溶液反应:现象 。注意:溶液必须呈 与银氨溶液反应:现象 。溶液必须呈 2、蛋白质特征反应:3、油脂4、二糖、多糖、蛋白质、油脂得水解反应()蔗糖 麦芽糖 (2)淀粉、纤维素 (3）蛋白质水解得最终产物 (4)油脂在酸性条件下水解产物 油脂在碱性条件下水解产物 九.金属得治炼金属治炼得方法有 、 、 （1） 活泼金属（2） 中特活泼金属（3） 不活泼金属十煤石油得综合利用