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必修2自主复习瞧书提纲
一．金属性强弱得比较
(1)　　 　 　 　　 　 　　 　 　 　 　　　
（２) 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　　 　 　　
(3) 　 　 　 　　 　 　 　 　
(４） 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　　　
(5）　　 　 　 　 　 　 　　 　　 　　　 　 　 　 　　　 　　
二.非金属性强弱比较
(1）　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　　　　 　 　 　
(2) 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　 　　 　　　
(３） 　 　 　 　 　 　 　　　 　　 　 　 　　
(4） 　　 　 　 　 　 　　 　 　 　　　 　 　 　　 　
(5） 　 　 　 　 　　　　 　 　 　　 　　 　 　 　 　
三．半径比较
一瞧: 　 　 　 　　 　 　 　 　 　　　　 　 　
二瞧:　　　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　
三瞧: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cｌ
最高正价

最高价氧化物

最高价氧化物水化物

碱性: 　 　 　 　 　
酸性: 　 　 　 　　　 　 　 　　　 　　　 　　
氢化物
一般无氢化物

稳定性: 　 　 　 　 　 　 　
还原性:　 　 　　
金属性 或 非金属性
金属性:　 　 　 　 　 　 　
非金属性: 　 　 　　 　　 　 　 　
阳离子得氧化性
或阴离子得还原性
阳离子氧化性 　 　 　 　 　
阴离子还原性　 　　　 　　 　 　　 　　 　
练习1、用“>、<、=”填空
碱性:ﻩNaOＨ Mg(ＯH）2ﻩ NaOH 　 　 Al（ＯＨ）3 ﻩAｌ（OH)３ 　 ＮH3·H2O
酸性：ﻩH２CＯ３ 　　 H2ＳiO3 H3PO４ 　 HNO3ﻩ H2CO3 　 　 ＣＨ3ＣOOＨ
ﻩH2ＳO3 H２SＯ４ ﻩﻩH3PO４ 　 　H２SO4ﻩ H3PO4 　ＨClO４
半径: Nａ+ O2—　　Ａｌ３＋　 Mg2＋ 　　　 　 　 　 　　 　 　　 　　　 　
ﻩNa+　 　 　 Nａ ﻩﻩNａ+ 　Al３+　　Mg2+ S2—　　Ｃl—　 Cl　 　 　 　 　 　　　　　 　
稳定性：Ｈ2O 　 H2SﻩＮH3　 　　H2O H2S 　 　HFﻩH2S 　 ＨCl HＦ 　HCｌ 　HBr 　　 HＩ
还原性:NH3 H2OﻩH2S 　 HCl I— 　 Br— 　　Cｌ—ﻩ S2—　 　　Cl—
练习２、写出下列物质得电子式
N２ﻩﻩﻩﻩ O2 　 　 　 ﻩH2　 　 　　 　 　ﻩCl２ 　　 　 ﻩH2O２ 　 　 　 　
ＣO2 　 H2O　 　 　 　 ﻩHＣｌ 　 　 NH3 　 　 CＨ4　 　　 　
NaCl 　 　 　　 ﻩﻩMgCl2 　　 　 　 　　 ﻩ Na2S 　　 　　 ﻩﻩＭg(ＯＨ)2　 　 　 　
Na2O2　 ＮH４Cl 　 　 ﻩﻩNaOH　 　 　　 　　ﻩﻩNaＣｌＯ 　 　　 　 　 　
乙烯 　 　 　　 　 ﻩHClO 　 　 　 　 NH4Cl 　 　　
练习3、用电子式表示下列物质得形成过程
N2　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 CＯ２ 　 　　 　 　 　　　 　 　 　 　
NH3 　 　 　 　 　 　 　 　 ﻩ MgCl２ 　　 　 　 　 　 　　 　 　
CaＦ２ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｎa2O　　 　　 　 　 　 　 　 　
练习4、①NH4Clﻩ②CO2ﻩ③H２Ｏ2 ④Na2Ｏ2ﻩ⑤MｇCl２ ⑥ＮaＯH ⑦Na２Ｏ ⑧N2 ﻩ⑨Hｅﻩ⑩CH2＝CＨ２
只含有离子键:　 　 只含共价键: 　 　 　 ﻩ只含非极性键： 　 　 　 ﻩ只含极性键: 　
既含离子键又含共价键: 　 　　 　 　ﻩ只含离子键与极性键:　　 　 　 　ﻩ只含离子键与非极性键: 　 　
不含化学键: 　 　
五.放热、吸热反应中能量变化与关系
1、放热反应:生成物得总能量 　　　 反应物得总能量ﻩ △H 　 0
２、吸热反应：生成物得总能量 　 反应物得总能量 ﻩ△Ｈ　 　 ０
３、焓变(△H)得计算方法
(１）△H＝ 　 　　　 　 　 - 　 　 　 　　 　 　　 　 (能量角度)
(2)△H= 　 　　 　 - 　　 　 　 　　 　 　 (焓变角度)
(3)△Ｈ= 　 　 　 　 　 　 　- 　　 　　 　　 　 (化学键断裂与形成过程中能量变化角度）
4、燃烧热 中与热
(1)燃烧热: 　 ｍoｌ物质 燃烧,生成 　 氧化物（化合物)所放出得热量
比如:C→ 　 　　　 H→ 　　 ﻩＳ→　　 　 　ﻩﻩCｌ→ 　 　 　
(2)中与热:在稀溶液（aq)里, 　 　 与 　 　 　发生中与反应生成　 　 H２O时所释放得热量。

弱酸与弱碱或弱酸与强碱或强酸与弱碱中与反应生成1ｍoｌＨ2O时所释放得热量均小于５7、3KJ（原因在于,弱电解质电离时要吸热）。
5、盖斯定律
六.原电池
１、原电池得构成条件
(１) 　　　 　 　 　 　ﻩ (2)　 　 　 　 　 　　　
（３) 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 ﻩﻩ(4） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
2、 原电池得工作原理
H2SO4
Cu
Zn
负极： 　 　 　 　 　　　 (发生 　 　 　　　）
正极: 　 　 　　 　 　 　　 　　 　　　 　（发生 　　 　 )
电子流向：由 　 　 流出,经导线流入 　
溶液中阴、阳离子移动方向:
阳离子： 　　 　 　 　 　　　 　 　 　
阴离子： 　 　 　 　　　 　 　 　 　
3.原电池得正、负极判断方法
负极 ﻩ ﻩﻩﻩﻩ ﻩ 正极
４、电极反应式书写
(1）书写方法
简单电极反应式:直接写
繁杂电极反应式:首先写总反应;　　其次写相对简单反应式； 最后由总反应式-负极(或正极)反应式
（2)必须掌握电极反应式
①Cu－Zｎ－Ｈ２SO4溶液
负极: 　 　 　 　 　 　 　 ﻩ正极: 　 　　 　　　 　 　
总反应式:　 　 　　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　
②Ｃｕ－Ａg-AｇNＯ３溶液
负极： 　 　 　 　 　　　　 　 ﻩ正极: 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　
总反应式:　　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　　　 　
③Mg-Ａl－H２SO４溶液
负极: 　 　　 　 　 　 　 正极： 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　
总反应式: 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　
④Mg－Ａｌ－NａOH溶液
负极： 　　 　 　　 　 　 　　 ﻩ正极: 　 　　 　 　　 　 　 　　　
总反应式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
⑤H2－O２－H２SO４溶液
负极: 　 　 　 　 　 　 ﻩ正极： 　 　　 　 　 　 　
总反应式：　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　
⑥H2－O2－ＮaＯH溶液
负极: 　　 　 　 　　 　 　 　　ﻩ正极： 　 　 　　　 　 　 　　　　
总反应式: 　 　 　 　 　 　 　　　　 　　 　 　 　 　 　
⑦ＣH4-O2-H2ＳＯ4溶液
负极:　 　 　 　 正极： 　　　　 　 　 　 　 　 　
总反应式: 　 　 　　 　 　 　 　 　　　 　　 　 　　　 　 　
⑧CH4-O2－ＮaOＨ溶液
负极:　 　　 　　 　 　 　　 ﻩ正极: 　 　 　 　　 　 　 　　
总反应式：　 　　 　 　　　　 　 　 　
⑨CH３OH－O2-Ｈ2SO4溶液
负极: 　 　　　 　 　 　 ﻩ正极: 　 　 　　　　　 　 　 　
总反应式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　
⑩ＣH3OＨ-Ｏ2－NaOH溶液
负极: 　 　　 　 　 　 正极:　　 　 　　 　 　
总反应式: 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　　 　 　
七.化学反应速率与平衡
１、化学反应速率表达式:ﻩﻩﻩﻩﻩ △C=　 　　 － 　 　 或 　　 - 　　 　　
化学反应速率表示得就是某段时间内得 　 　 　,不能用 　 　与 　 　　 来表示，原因就是 　
2、化学反应速率大小比较:首先瞧单位就是否统一,然后再转化。（转化法或除计量数法)
3、化学反应速率与计量数得关系:a Ａ (g）+ b　Ｂ （g）＝　c C (g)+d Ｄ(g) 　　 　　 　 　 　 　 　
4、影响化学反应速率得因素
内因:　 　　 　 　 　　 　
外因　　　 　 　 　　 　 　 　 　 　 (四大因素)
浓度(C):C 　　　 V ;C　 　 Ｖ 　 (反应中得固体与纯液体对反应速率基本无影响)
温度(T):T 　　 V 　 　 ;T　 　 　Ｖ 　　 　
压强（P）:P Ｖ 　　 ;P 　 　 V　 　
催化剂：
其它因素:固体表面积增大,Ｖ　 　　　　　(如将块状固体换成粉末状,能改变固体表面积)
５、化学平衡
(１)化学平衡状态:可逆反应中，当　 与 　 　　 　相等,反应物 　 与生成物 　
不再改变,各组分得物质得量、质量、体积、百分含量保持一定得状态。（保持一定不就是浓度相等,也不就是成比例)
(２)化学平衡得特征: 　 　、 　 　 、　 、 　　 　 、 　
(3)化学平衡得标志： N２ + 3 H2　　　　 　2NH３ 　 或 m A ＋　n B　 　 　 　 p C ＋ q D 为例
①单位时间内消耗0、１ｍol　N２，同时消耗0、2mol　ＮH3 ﻩﻩ(ﻩ ）
②单位时间内消耗0、1mol N２,同时消耗０、3ｍol Ｈ2ﻩﻩﻩ ( ﻩ）
③单位时间内消耗０、1ｍol　N2,同时生成0、3mｏｌ Ｈ2ﻩﻩﻩﻩ( )
④单位时间内消耗０、1mol N２,同时生成0、3mｏl ＮＨ3ﻩ (ﻩ )
⑤容器中气体平均摩尔质量不变ﻩﻩ ( )
⑥体系得压强不变 ﻩ ﻩﻩ ﻩ( )
⑦在绝热密闭系统中得温度不再变化时 ﻩ (ﻩﻩ)
⑧V(N2):V(Ｈ２)=1：3 ﻩﻩ ﻩ ﻩﻩ（ﻩﻩ）
⑨C(NH3)=a　mol ／ Lﻩ ﻩ ﻩﻩ(ﻩﻩ)
⑩反应体系中N2物质得量浓度与ＮH3物质得浓度之比为1:２ ( ﻩ)
⑾容器中密度不变ﻩ ﻩﻩ ﻩﻩﻩﻩ(ﻩ )
⑿体系气体无颜色变化ﻩﻩ ﻩﻩﻩ ﻩ( ﻩ)
⒀若Ａ、BＣ、D为气体,m ＋ n　=　p + q,当体系中得压强不变时ﻩﻩﻩﻩ(ﻩﻩ)*
⒁若A、B、C、D为气体,ｍ + n ≠　ｐ　+ q,当体系中得压强不变时 ﻩ (ﻩﻩ）*
⒂若A、B、C、D为气体,ｍ　＋　n　= p + q,当体系中得平均摩尔质量不变时 ( ﻩ)*
⒃若A、B、Ｃ、D为气体,m　+ n ≠　p + ｑ,当体系中得平均摩尔质量不变时 ﻩ(ﻩﻩ)*
⒄若Ａ、B、Ｃ、D中有一种为非气体时,体系得气体得密度不变时 ﻩ ( ﻩ）*
⒅若A、B、C、Ｄ中有一种为非气体时，体系得气体得平均摩尔质量不变时ﻩﻩ(ﻩ )*
⒆若Ｄ为有色气体时,体系气体颜色不变时 ﻩﻩﻩﻩ ﻩ(ﻩ )＊
⒇V正(Ａ):Ｖ逆(Ｂ)=n:ｍ ﻩﻩ ﻩﻩ ﻩ （ﻩ )*
八.有机
(一)甲烷 烷烃
1、氧化反应:ﻩ燃烧: 　 　　 　 　
ﻩﻩ 常温下,既不与强酸、强碱反应，又不与酸性KMnO4反应,也不能被酸性KMｎO4氧化
2、特征反应:取代反应　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
(二）乙烯 官能团:名称　　 　　 结构简式　 　 　　 　
1、氧化反应:ﻩ燃烧: 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 (燃烧)
ﻩ 被酸性ＫＭnO４氧化: 　　 　 　能使酸性KＭnO4 　　 　　 ，　 　 被氧化成ＣＯ2,利用这一性质可鉴别CH4与ＣＨ２=CH2,但就是不能用于除去CＨ4中ＣH2＝CH２
2、加成反应:与Br２ HX H2O　　H2反应
３、加聚反应: n CH2＝CH2　 　　 　 　
ﻩ n CH2=ＣＨＣＨ3 　　 　　 　　 　 　　 　 　 　 　
(三)苯 6个C与６个Ｈ在　 　 ，苯中没有双键也没有单键，而就是一种 　　 　　　　 　 　　 　 　 　
1、氧化反应: 　 　 　 　　　　 　 　 　　 　(不能使酸性KMnO４ 　 　 　）
２、取代反应: 　 　 　　 　 　　 　　 　　 　 　 　 　 　　　　 　 　 　
3、加成反应: 　 　　 　 　 　 　
(四)乙醇ﻩ官能团：名称　 结构简式　　 　 　 　 具有特殊 　 　 液体
1、与Na反应: 　 　 　 　　 　(可定量确定羟基数目）
2、催化氧化: 　 　 　 　 　　 　 　　 　
3、酯化反应: 　 　 　 　 　 　 　 　 　
（五）乙酸ﻩ官能团：名称 　　 　 　 结构简式 　 　 　 　 　
1、具有酸得通性：
（1)指示剂: ﻩ ﻩ(2）与Na反应: 　 　 　 　 　 　 　
(３)与Na２CO3反应: 　 　　 　　 　 　 　 　 　　
　 与NaＨCO3反应：　 　 　 　 　　　 　　 　　 　 　 　
（４)与碱（Cｕ(ＯH)2、NａＯＨ)反应 　　　 　　　　 　 　　 　 　　　 　　 　 　 　 　
(５)与碱性氧化物(ＣuO)反应
2、酯化反应: 　 　 　 　 　 　
（六)基本营养物质
１、糖类
(１)分类：
(2)葡萄糖结构简式:　 　 　　　 　 　 　 　 　　 (多羟基醛)
ﻩ 葡萄糖得特征反应:
　与新制Cu(ＯＨ)2溶液反应:现象 　 　　　 　 　 。注意:溶液必须呈　 　
ﻩ 与银氨溶液反应:现象 　 　 　 　 。溶液必须呈 　
2、蛋白质特征反应:
3、油脂
4、二糖、多糖、蛋白质、油脂得水解反应
(１)蔗糖　 　　 　 　　 　 　 　 　 麦芽糖 　 　　 　 　　 　　　 　　 　　
(2)淀粉、纤维素 　 　 　　　 　 　 　 　　　 　
(3）蛋白质水解得最终产物 　 　 　 　 　
(4)油脂在酸性条件下水解产物 　　 　　 　
　　 油脂在碱性条件下水解产物 　　　 　 　 　　 　 　 　　　 　
九.金属得治炼
金属治炼得方法有 　 　 、 　 　　 　、 　 　 　 　
（1） 活泼金属
（2） 中特活泼金属
（3） 不活泼金属
十．煤　石油得综合利用