2晶体熔沸点高低比较规律.doc

2 晶体熔沸点高低比较规律
⑴原子离子分子
⑵原子晶体①原子半径小的键能大，晶体的熔沸点高：金刚石>石英>碳化硅>硅
②原子间成键的多少，成键越多，晶体的熔沸点高：N2>O2
⑶离子晶体：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大熔沸点越高：MgO>Nacl>CsCl
⑷分子晶体
1. 组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点越高：O2>N2
2. 组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高
3. 在同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低，正戊烷>异戊烷>新戊烷
分子结构的对称性越强，熔沸点越高
对>邻>间位化合物
4. 同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物
5. 在高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低
▲具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高
⑸金属固体
在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阴离子所带的电荷数越大，金属键越强，熔沸点越高，合金的熔点低于它的各组成金属的熔点
⑹根据相同条件下，物质聚集状态不同来判断，一般来讲，固态>液态>气态