-2013-2014九年级化学期末考试试卷及答案.doc

化学试卷 2014 1学校 班级 姓名 考号 ，注意事项1本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1下列变化中，属于化学变化的是 A干冰升华 B酒精燃烧 C铁丝弯曲 D西瓜榨汁2下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A B C D3地壳中含量最多的非金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁4生活中常见的下列物质属于纯净物的是A. 碘盐B. 果汁 C. 冰水 D.食醋5与元素化学性质关系密切的是A质子数B中子数C电子数D最外层电子数6下图中的化学符号表示2个分子的是 A B C D7下列二氧化碳的用途中，不正确的是 A用于灭火 B供给呼吸C用作气体肥料 D生产碳酸饮料8下列气体中，有毒的是AN2 BO2 CCO DCO2 9野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A. 将可燃物与氧气隔绝 B撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低可燃物的温度10下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是A木炭在氧气中燃烧时发出白光B红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾C硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰D一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体11已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中的电子数为A1 B2C3 D512下列实验操作中，不正确的是 A滴加液体药品B倾倒液体C给液体加热D检查气密性13下列方法能区分一氧化碳和空气的是A闻气味B观察颜色C将燃着的木条伸入集气瓶中D向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡14下列关于O2、CO2的叙述，正确的是AO2可用于炼钢 BO2、CO2中都含有氧分子CO2的主要来源是植物的呼吸作用 DCO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色15环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是A过量排放CO2形成酸雨 B蒸馏净化程度最高的净水方法C提倡绿色出行减少PM2.5排放 D限制生产含磷洗衣粉减少水污染16空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气分离得到的是A用作医疗急救的氧气 B用作清洁燃料的氢气C用作冷冻麻醉的氮气 D用作电光源的稀有气体17最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法不正确的是A钙和锫都属于金属元素B该元素的原子序数为117C该元素的核外电子数为117D该元素的相对原子质量为294g18.对下列事实解释不正确的是选项事 实解 释A一滴水中大约有1.671021个水分子分子很小B敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的C体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩D炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间隔变大19.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是A.Fe B.Ag C.Cu D.Al203H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是A“1”表示硫元素的个数B“2”表示一个氢分子中有两个氢原子C“3”表示3个硫酸分子D“4”表示4个氧原子 21.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是 A. 氨分子是不断运动的 B. 水分子是不断运动的 C. 空气不能使酚酞溶液变红 D. 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红22下列说法中正确的是 A含氧元素的物质一定是化合物 B化合物中一定含有不同种元素 C混合物中一定由不同种分子构成 D只含有一种元素的物质一定是纯净物23我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是A萘胺中含有20个原子 B这种试纸是一种新型化合物C萘胺中N元素的质量分数为14% D二氧化钛和萘胺都属于化合物24二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇，其反应原理是CO2+3H2 钌-膦络合物、加压 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A氢原子数在反应前后发生了改变 B参加反应的CO2与H2 的分子个数比为1:1CCO2与CH3OH的质量比为11:8 D钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是A用酒精灯加热一定量KMnO4固体B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D将水通电电解一段时间二、填空题（共5个小题，共30分）26（6分）化学与生活、生产、科技发展息息相关。（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为_。（3）氮气常用于粮食的保护气是因为 。（4）“嫦娥三号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，该燃料燃烧的化学方程式为 。（5）汽车是重要的交通工具。汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气中碳、氢元素的质量比为_。 请完成完成铅酸电池充电反应的方程式：2PbSO4 + 2H2O 充电 Pb + 2H2SO4 + _。27（5分）下图是密闭容器中某反应的微观示意图，“ ”、“ ”表示不同种元素的原子。（1）反应前方框内应再填入1个 微粒（填序号），判断依据是 。A B C （2）该反应属于 反应（填“分解”、“化合” 或“置换”）。（3）“ ” 和“ ” 两种原子的本质区别是 不同。（4）写出符合图中微观所示的一个具体反应的化学方程式 。28.（6分）氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质。 （1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验。 A.空气中氧气含量测定 B水的电解 C水的净化 关于A图所示实验，下列说法不正确的是 。A实验时红磷应足量 B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 B图试管1中的气体为 ；C图中净化水的方法是 和吸附。 （2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是 （用化学方程式回答）。（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下二氧化碳和氨气（NH3）可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水。该反应的化学方程式为 。（4）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法中，正确的是 。A火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用B将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电C优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源xm29（6分）人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填化学式）。 赤铁矿 孔雀石 铝土矿（主要成分Fe2O3） 主要成分Cu2(OH)2CO3 （主要成分Al2O3）（2）铁是应用最广泛的金属。下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 B铜导线A铁锅 C铝箔 还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：_。下列说法正确的是 。A铁和铁合金都容易被锈蚀B回收废旧金属有利于节约金属资源C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答：固体B的成分是 。 检验C过量的方法是 。30.（7分）以下8种物质为初中常见物质，均由表中元素组成。元素名称氢碳氧氯钙铁铜元素符号HCOClCaFeCu A、B、C、D是四种固体纯净物（如图所示），其中A、D为黑色粉末，B为红色固体，C为白色固体。 A B C D（1）取少量固体A于试管中，加入足量液体甲，固体消失，有气泡冒出，则液体甲为 ，该反应过程中还可观察到 。（2）B与化合物乙在一定条件下可转化为A，该反应的化学方程式为 。（3）固体C与液体丙反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食物，该反应的化学方程式为 。（4）若D为一种氧化物，与（1）中的适量液体甲反应时只得到蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。若D为一种单质，在一定量的气体丙中燃烧，生成物可能为 。三、实验题（共3个小题，共19分）31.（6分）请你完成对实验室制取二氧化碳的实验探究。 A B C D F选择药品。下表是对四组药品进行实验的记录：组别药品实验现象块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品（填字母序号，下同），该组药品发生反应的化学方程式为 。选择装置。选择 发生装置。制取气体。选择 装置收集二氧化碳，其验满方法是 。气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳。这种检验方法是否正确？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法。 。32.（5分）下面是某兴趣小组同学做的2个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。 （1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1打开K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2打开K1，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。甲中发生反应的化学方程式是 。实验过程中，白磷产生现象差异的原因是 。（2）若甲中充满二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是 。33.（8分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。【提出猜想】 生成的气体可能是SO2或O2或H2。【查阅资料】 SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。H2与CO均可以还原金属氧化物。【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。 甲同学认为：若观察到 ，则气体为SO2。 若观察到 ，则气体为O2。【实验探究】 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。这样操作的目的是 。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成； 【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。 铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为 。【实验反思】 乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的实验方案是 。四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数）34. （3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得。已知：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2计算：380Kg四氯化钛可生产金属钛的质量。35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。已知：CaCO3CaO+CO2通过计算回答： （1）生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。北京市朝阳区20132014学年九年级第一学期期末检测化学试卷参考答案 2014 1注意：非选择题中化学方程式书写缺项不得分。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）题号12345678910答案BDACDDBCAB题号11121314151617181920答案BACAABDCBC题号2122232425答案BBDCD二、填空题（共5个小题，共30分）26（6分）（1）元素 （2）+4 （3）氮气化学性质稳定（4）2H2+O2 点燃 2H2O （5） 3:1 PbO227（5分）（1）C 依据是化学反应前后原子的种类和个数不变（2）分解 （3）质子数（或核电荷数） （4）2H2O 通电2H2 +O228.（6分） （1）C H2 过滤 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）CO2+2NH3 高温高压 H2O+CO(NH2)2 （4）ABCDxm29（6分）（1）Fe2O3 Al2O3 （2） A 铁同时与水和氧气接触会生锈 B（3）Fe 和Cu 取少量溶液E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量（合理给分）30.（7分）（1）HCl（或盐酸） 溶液由无色变为浅绿色，放热（加点字含义必须有） （2）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （3）CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CO或CO2 或CO与CO2的混合物（2分，答不全不得分）三、实验题（共3个小题，共19分）31.（6分）（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）B（3）D 将燃着的木条接近集气瓶口，木条熄灭则满（4）不正确，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳，否则不是二氧化碳。MnO232.（5分）（1）液面上升 2H2O2 = 2H2O + O2 甲中液体被压入乙中，过氧化氢发生分解反应放热，使乙中温度达到白磷的着火点（2）甲中石灰水变浑浊，打开K1后，丙中液体流入甲中，有气泡产生，溶液由浑浊逐渐变澄清（2分，答不全不得分）33.（8分）【方案设计】A中石灰水变浑浊 C中红色的铜网变黑【实验探究】 排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸 （加点字含义必须有） 【实验结论】氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （每个方程式1分，共2分）【实验反思】 收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃，则为H2。（2分，答不全不得分）四、计算题（共2个小题，共6分）34. （3分）解：设可生产金属钛的质量为x。TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 190 48 1分380Kg x = 1分 x=96Kg 1分 答：可生产金属钛的质量为96Kg。35.（3分）解：石灰石中碳酸钙的质量：100t（1-10%）=90t 石灰石中钙元素的质量：90t100%=36t1分 剩余固体的质量： =72t 生成二氧化碳的质量：100t-72t=28t 1分 设消耗碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2 100 44 x 28t = x63.6t 因为63.6t90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。1分答：生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。11