氮及其化合物知识归纳总结.pdf

1氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。氮的分子结构：电子式_结构式_。（1）氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2 其产物的双水解反应：（2）还原性：与 O2的化合（放电或高温条件下）NOON222放电2、氮的固定 将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定的三种途径：（1）生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2）自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为 NO NOON222放电（3）工业固氮：工业合成氨 N2+3H22NH33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5 等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。种类物理性质稳定性N2O笑气NO无色气体，溶于水中等活泼NO2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解2N2O无色气体较不活泼N2O3（亚硝酸酸酐）蓝色气体（20C）常温不易分解为NO、NO2N2O5（硝酸酸酐）无色固体气态不稳定，常温易分解（1）NO2与水反应：NOHNOOHNO32223（2）NO、NO2的尾气吸收：OHNaNONaOHNONOOHNaNONaNONaOHNO22222322222（3）NO 的检验：现象无色气体和空气接触后变为红棕色。2222NOONO（4）两个计算所用的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物溶于水的计算（1）NO2或 NO2与 N2（非 O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行汁算。（2）NO2与 O2的混合气体溶于水时由 4 NO2O2十 2 H2O4HNO3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2)4：1，NO2过量，剩余气体为 NO 4：3，剩余气体为 NO V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V24、将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀 HNO3中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示，其中正确的是85、为了除去 NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A.molL1 B.molL1abcV2(abc)3VC.molL1 D.molL1ab2cVb2cV6、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g，则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量可能为 6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1molC沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150mL D溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L7、把盛有 48mL NO 和 NO2的混合气体的容器倒立于水中（保持同温同压下），液面稳定后，容器内气体体积变为 24mL，则：原混合气体中，NO 是_mL，NO2是_mL；若在剩余的 24mL 气体中通入 6mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。若在剩余的 24mL 气体中通入 24mL O2，液面稳定后，容器内剩余气体是_，体积为_mL。若在原 48mL NO 和 NO2的混合气体中，通入_mL O2再倒置于水中，水可充满容器。8、在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为9_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_ _。(4)若将 12.8 g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得 NO、NO2混合气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_。9、将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：(1)NO 的体积为_ L，NO2的体积为_ L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。10、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与 H2还原 CuO 一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：(一)制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2)实验室还可在_(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。(二)实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：10(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是_。(4)利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO 变为红色物质，无水 CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。(三)问题讨论(5)有同学认为：NH3与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知 Cu2O 是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身发生氧化还原反应生成 Cu2和 Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。(6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：Cu2O 与 CuO 的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取 98 g Cu(OH)2固体，加热到 80 时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A 的质量为 72 g。据此可推得 A 为_，由此得到的结论是_。11答案：1、（1）12 36（2）NO16 （3）O26 （4）1814(2)氢氧化钠固体(生石灰或碱石灰)(3)在装置 A 和 B 之间增加装有碱石灰的干燥管(5)取少量样品，加入稀 H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 Cu2O，反之，则没有(6)Cu2OCu2O 的热稳定性比 CuO 的强